理综卷·2013届湖南省六校高三联考(2013.04).doc

全品高考网 2013年六校联考生物部分1. 诺贝尔医学奖获得者、德国著名医学家奥托瓦尔伯格博士（Dr. Otto Warburg）发现，当人体组织细胞中的氧含量低于正常值的60以下时，缺氧的组织细胞就会癌变。进一步的研究表明，癌细胞和正常分化细胞在有氧条件下产生的ATP总量没有明显差异，但癌细胞即使在氧供应充分的条件下也主要是通过无氧呼吸途径获取能量。据此判断下列说法正确的是（ D ）癌细胞从内环境中摄取并用于细胞呼吸的葡萄糖比正常细胞多很多癌细胞的线粒体可能存在功能障碍有氧条件下，癌细胞中与无氧呼吸有关的酶的活性增强A B C D 2. 如图表示水稻的叶肉细胞在光照强度分别为a、b、c、d时，其他条件不变且适宜的情况下，单位时间内CO2释放量和O2产生总量的变化。下列有关说法错误的是（ B ）A.光照强度由a到d时，叶肉细胞净光合速率增加B.光照强度为b时，光合速率等于呼吸速率C.若光照强度长期为c，该绿色植物不能正常生长D.光照强度为d时，单位时间内细胞从周围吸收2个单位的CO23椎实螺是雌雄同体的动物，一般进行异体受精，但分开饲养时，它们进行自体受精。已知椎实螺外壳的旋向是由一对核基因控制的，右旋（D）对左旋（d）是显性。若右旋（DD）雌与左旋（dd）雄交配，子一代全为右旋；若右旋（DD）雄与左旋（dd）雌交配，子一代全为左旋。对以下杂交后结果的推测（设杂交后全部分开饲养）错误的是（B）ADDdd，F1全是右旋，F2也全是右旋，F3中右旋左旋31 BddDD，F1全是左旋，F2也全是左旋，F3中右旋左旋31 CddDd，F1全是左旋，F2中右旋左旋11DDDDd，F1全是右旋，F2也全是右旋【解析】依题意可知，椎实螺外壳的旋转方向属于核基因控制，符合孟德尔遗传定律。但子代椎实螺外壳旋转方向却只由母体决定。母体基因型为DD或Dd时，下一代将会变现右旋。母体基因型为dd时，下一代将会表现左旋。ddDD，F1全是左旋，F2则全是右旋，F3中右旋左旋31。4、右图为动物的某生理过程示意图，下列相关分析中，错误的是(B)A激素X是促性腺激素，激素Y为雌性激素B激素Y到达靶细胞后，通过主动运输进入靶细胞内而发挥作用C长期注射激素Y可导致性腺衰退D该生理过程体现了负反馈调节5、下图是某生态系统的物质和能量流向示意图。有关叙述正确的是（ D ）A 调查初级消费者中的某一个种群，若初次捕获60只已经标记，再次捕获20只中有标记的4只，且每只个体平均体重4kg，则生产者最少应有6000kg才能维持生态系统稳定性BX1过程吸收的CO2总量与Y1、Y2、Y3、及Z过程释放的CO2总量相等CZ1、Z2、Z3、过程提供的有机物中的碳将全部转变为Z过程释放的CO2中的碳D当该生态系统处于相对稳定的状态时，X3过程的能量值约为X1过程的能量值的1%4%6下列关于实验及实验方法的叙述，正确的是（D）A用甲基绿为染料，可以在光学显微镜下观察到细胞中生活状态的蓝绿色线粒体B在噬菌体侵染细菌的实验中，用32P 标记的噬菌体侵染细菌后，上清液中少量放射性可能是搅拌不充分所致 C“观察植物细胞有丝分裂”与“低温诱导植物染色体数目变化”实验均用到盐酸，两者盐酸的作用不一样D用花生子叶做脂肪的鉴定实验，需借助显微镜才能看到被染色的脂肪粒29. （12分）下图表示叶面积指数与呼吸量、干物质产量（有机物积累量）和光合作用实际量的关系（叶面积指数是指单位土地面积上植物叶面积的数量，此值越大，表示植物叶片交错程度越大）。据图回答：（1）图中斜线部分表示 。（2）干物质量低于光合作用实际量的原因是 。（3）叶面积指数达到某值以后，光合作用实际量不会随叶面积指数增加而增加，原因是 。（4）研究一片成熟的森林生态系统中，叶面积指数大约为 时，进行合理开采最有利于森林生态系统的更新。（5）将该植物置于密闭玻璃罩内，黑暗处理lh，罩内CO2含量增加了25mg；再给以1h的充足光照，罩内CO2减少了36mg，共合成葡萄糖45mg。若呼吸底物和光合产物均为葡萄糖，则光下呼吸作用强度为 C02mgh-1，上述连续2h的实验，植物净积累葡萄糖 mg。【解析】（1）植物能进行光合作用与呼吸作用，所以植物干物质产量=光合作用实际量植物的呼吸作用消耗量。（2）叶面积指数反映了叶片的总面积。在一定范围内，植物实际光合作用量和植物干物质量随叶面积指数的增加而增加，但当叶的面积指数达到一定量时，由于叶片之间的相互遮掩，有效的叶面积并非同叶面积指数成正比关系，但随着叶面积指数的增加，植物的呼吸作用却随之增加，因而当叶面积指数达到一定值后，实际光合作用量和干物质量会下降。（5）植物的光合作用强度可用CO2的吸收量（或O2的释放量）来衡量。从表中可以看出，在光照不变的情况下，在一定温度范围内，随着温度的升高，光合作用强度增加（表现为CO2的吸收量增加，即密闭容器内CO2减少量增大）。植物的呼吸作用强度可用CO2的释放量（或O2的吸收量）来衡量。在暗处，随着温度升高，呼吸作用的强度增加（表现为CO2的释放量增加，即密闭容器内CO2增加量增大）。在充分光照下，植物光合作用除利用自身呼吸作用产生的外，还需从外界环境中吸收。计算在一定时间内植物积累的葡萄糖（有机物），用光合作用制造的葡萄糖（有机物）减去呼吸作用消耗的葡萄糖即可。【答案】（每空2分，共12分）（1）随叶面积指数的增加，植物的呼吸量随之增加 （2）植物呼吸作用消耗 （3）叶片相互遮挡，有效光合作用面积未增加 （4）8 （5）30 7.5mg 30（8分）人体维持内环境的相对稳定，对于细胞正常生命活动非常重要。请回答下列有关问题。(1)人焦虑、紧张时，在神经的支配下，肾上腺释放的肾上腺素增多，该过程中，_是实现神经调节的结构基础。若兴奋产生前某离子在神经元膜内和膜外的浓度分别是15 mmol/L、145 mmol/L，则该离子最可能是_。(2)焦虑时，血浆中的甲状腺激素会增加，研究表明B淋巴细胞膜表面有甲状腺激素的受体蛋白，这体现了细胞膜的_功能。甲状腺激素中含碘，长期缺碘，成年人会表现出少言寡语、反应迟钝及嗜睡等现象，这说明该激素对神经系统的作用是_。(3)若要证明促甲状腺激素与甲状腺激素之间的调节关系，可在离体垂体组织中注射_，然后检测注射前后其培养环境中_的浓度变化来确定它们之间的调节关系。(4)吃食物过咸会引起渴觉，请写出渴觉形成的过程：_(用箭头和文字表示)。【答案】（除标注外，每空1分，共8分）(1)反射弧Na(2)信息交流(识别)提高神经系统的兴奋性(3)甲状腺激素促甲状腺激素(4)细胞外液渗透压升高(下丘脑)渗透压感受器传入神经下丘脑（水平衡中枢）大脑皮层产生渴觉（2分）31. （12分）在群体中，位于某对同源染色体同一位置上的3个或3个以上决定同一性状的基因，称为复等位基因。已知企鹅的常染色体上有一系列决定羽毛颜色的复等位基因：G、gch、gh、g。该基因系列在决定羽毛颜色时，表现型与基因型的关系如下表：羽毛颜色表现型基因型深紫色（深紫）G 中紫色（中紫）gch 浅紫色（浅紫）gh 白色（白）gg请回答下列问题：（1）以上复等位基因的出现体现了基因突变具有 的特点。（2）基因型Gg的个体是深紫色的，近年来在紫外线辐射增强的地区，某些基因型Gg个体的背部也会长出白色羽毛，产生这种变异的原因可能是某些细胞发生了基因突变，也可能是某些细胞染色体结构发生了 （重复、缺失、倒位、易位）变异。（3）企鹅羽毛颜色的基因型共有 种。（4）若一只深紫色企鹅和一只浅紫色企鹅交配后，生下的小企鹅羽毛颜色为深紫：中紫=1:1，则亲本深紫色企鹅的基因型为 。（5）若中紫色雌雄企鹅交配后，后代出现中紫色企鹅和白色企鹅，现让子代中的中紫色企鹅与杂合浅紫色企鹅交配，后代的表现型及比例是 。 （6）现有一只浅紫色雄企鹅和多只其他各色的雌企鹅，若利用杂交方法检测出该雄企鹅的基因型，最好选用 雌企鹅与该浅紫色雄企鹅交配，再根据后代企鹅体色来判断。【答案】（每空2分，共12分）（1）不定向性（多方向性） （2）缺失 （3）10 （4）Ggch （5）中紫：浅紫：白4：1：1(4中紫：1浅紫：1白)（只有表现型正确计1分，只有比例正确计0分）（6）多只白色（未答“多只”扣1分,体色错误计0分）32.（7分）下图为甲、乙两个水池中的各有5个相同物种构成的食物网，且这两个水池的生态系统在没有人为干扰的情况下均达到相对稳定状态。试分析回答下列有关问题： (1) 图中每个水池生态系统中有 条食物链。假如鲫鱼的1/4食物来自绿藻，1/2来轮虫，且该系统能量从生产者到消费者的传递效率为10%，从消费者到消费者的能量传递效率为20%。如果鲫鱼种群增加的能量200KJ,那么其中来自绿藻和轮虫的能量分别是 KJ和 KJ。（2）为增加图中甲水池生态系统的多样性，向水池中引种了大量浮萍，一段时间后，水面长满了浮萍，水草、绿藻和轮虫相继死亡。水草死亡的最主要原因是缺少 ，轮虫死亡的主要原因是缺少 。(3)下表是五个种群在一个相对稳定的水域生态系统中所含有的总能量和污染物x的平均浓度。已知水中x的质量浓度为0.003mgL,请分析说明： 甲 乙 丙 丁 戊 能量(kJ) 1.6109 1.2109 1.3108 9.1107 9.5106 X含量(mg/L) 0.037 0.036 0.35 0.39 4.1 处于本生态系统第一营养级的生物种群是_ _。 若每一种生物都可被相邻的下一个营养级的所有生物捕食，请绘出这个生态系统的营养结构。【答案】（每空1分，共7分）（1）5 500 500 （2）光照 绿藻（或食物） （3）甲、乙 39生物选修1生物技术实践 (15分)请分析回答下列问题：(1)制备牛肉膏蛋白胨固体培养基的一般步骤是：计算、称量、 、灭菌、 ； (2) 培养基灭菌的常用方法是 。如何证明所用培养基已经彻底灭菌？ （2分）。(3)分解纤维素的微生物可以从土壤中分离获得，分离的基本过程如下：土壤取样选择培养梯度稀释将样品涂布到鉴别纤维素分解菌的培养基上挑选产生透明圈的菌落。其中选择培养的目的是 ，选择培养所用的培养基中唯一的碳源是 。鉴别纤维素分解菌的培养基中需要加入的特殊物质是 ，该物质能够与纤维素反应生成 ；如果某个菌落的周围出现了透明圈，说明该种微生物能够 。 (4) 食品安全检测时通常采用大肠杆菌作为致病微生物的指示菌，为测定哪些菌落属于大肠杆菌，可选用 培养基对该菌落进行鉴定，大肠杆菌的菌落在该培养基上呈现 色。【答案】（除标注外，每空1分，共15分）（1）溶化 倒平板 （2）高压蒸汽灭菌对未接种的培养基进行培养，如无菌落出现，则证明培养基灭菌彻底（2分）（3）增加纤维素分解菌的浓度，以确保能够从样品中分离到所需的微生物（2分） 纤维素 刚果红 红色复合物 产生纤维素酶，能够分解纤维素（2分） （4） 伊红美蓝 黑色40生物选修3现代生物科技专题(15分)据图回答下列问题：(1)对供体母牛、受体母牛进行的处理是 。(2)在哺乳动物的受精过程中，防止多个精子入卵受精的过程有 。(3)在输卵管内，次级卵母细胞的减数第二次分裂是在 过程中完成的。判断卵子是否受精的重要标志是 。(4)冲卵之后要进行 ，此时胚胎应发育到桑椹胚或囊胚阶段。(5)在胚胎工程中运用 和 等技术获得的胚胎，都必须移植给受体才能获得后代。（6）若预期蛋白质欲通过乳腺生物反应器生产，要对精子进行筛选，保留含性染色体为 的精子。【答案】（除标注外，每空2分，共15分）（1）同期发情（1分）（2）透明带反应和卵黄膜封闭作用 （3）精子和卵细胞结合或受精 在卵黄膜和透明带的间隙里可以观察到两个极体 （4）质量检查 （5）核移植 体外受精 （6）X 2013年六校联考化学部分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl:35.56下列各组物质不能按“ ”所示关系实现转化的是（“ ”表示反应一步完成）( D )ABCS SO2 H2SO4 MgSO4 DAl Al2O3 Al（OH）3 NaAlO27用NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 BA84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32B9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NAC标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子D 78g Na2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2NA 8A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法不正确的是 DAC的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应B元素的非金属性由强到弱的顺序是：DC B F C原子半径由大到小的顺序是：EFCDDF与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 9下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是CA.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。10下列对有机物结构或性质的描述，错误的是AA将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应B苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键C乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应11分子式为C4H8Cl2的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有（B）种（不含立体异构）A3B4C.5D.612. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 （B ）AV(NaOH)0时，c(H+)110-2 molL-1BV(NaOH)10 mL时，可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)CV(NaOH)10 mL时，c(H+)110-7 mol/LDV(NaOH)10 mL时，一定有c(Na+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)13. 将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是CAoa段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3+ H2OBbc段反应的离子方程式是：2AlO2+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3+ CO32 Cab段与cd段所发生的反应相同Dde段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致26（15分，除标注外，每空2分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）氮元素与氢元素可组成多种微粒，如NH3、NH4+、肼(N2H4)等。分析常见的H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构，写出N2H4的电子式 。NH3与NaClO反应可得到N2H4，该反应的化学方程式为 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O ； （2）如图是工业生产硝酸铵的流程示意图。 A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 A B C （3分，每个1分，多写0分） (填字母)。某化肥厂用氨气制硝酸铵，已知氨气制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，则制硝酸所用的氨气的质量占总氨气质量的53%（不考虑生产中的其它损耗）。（3）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0105 Pa、反应时间3 h）：T/K303313323353NH3生成量/（10-6 mol）2.0相应的化学方程式：N2(g)+3H2O(l) 2NH3(g)+O2(g) H=+765.2 kJmol-1回答下列问题：该反应在较低温度下能否自发进行？ 不能 ；从323K到353K，氨气的生成量减少的原因 氨气在高温下被氧气氧化 (4) 在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 27. （14分，每空2分）能源短缺是人类面临的重大问题，甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2（1）上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“”或“”），（2）图中甲图表示用反应生产燃料甲醇反应过程中能量的变化情况；乙图表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况。请回答下列问题。下列说法正确的是 ad （填字母序号）。 a在甲图中，曲线b表示使用了催化剂 b起始充入的CO为2mol，从反应开始到达到平衡，v(H2)=0.075mol.L-1.min-1 c增大CO的浓度，CO的转化率增大 d容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态e保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时的值会变小该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为 12 。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数 减小 （填“增大”“减小”或“不变”）。请在丙图所示坐标图中画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出P1、P2且P1P2）。答案：（3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为： CH3OH+8OH6e-=CO32+6H2O .。（4）已知CO(g)和CH3OH(l )的燃烧热H分别为-283.0 kJmol-1和-726.5kJmol-1。甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 CH3OH(I)+O2(g)=CO(g)+2 H2O (1) DH= -443.5kJmol-1 28（14分，每空2分）某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：（1）该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按下图（1）所示装置对其进行操作。某同学的操作是：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是。为达到实验目的，正确的操作是：，B管中发生反应的离子方程式是：_。（2）当上述装置的实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后得到FeSO4，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图（2）所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因。为验证红棕色固体成分，可进行如下操作 。图（2）中丙装置的作用是。根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式。【答案】（1）A中溶液进入B中，开始产生白色沉淀，然后变灰绿色，最后变成红褐色 打开止水夹a，使A管反应一段时间至B中处产生气体纯净后再夹紧止水夹a (酸与碱的中和反应写或不写均不扣分)（2）SO3+H2O=H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 或SO3+H2O+BaCl2=BaSO4+2HCl 取固体溶于盐酸后，再滴加KSCN溶液，观察到溶液变红色吸收SO2 2FeSO4 = Fe2O3+SO3+SO236【化学选修2化学与技术】（15分）海水中主要含有等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。 火力发电燃煤排放的会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示： (1)天然海水的pH8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因_。 (2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用进行氧化处理，其反应的化学方程式是_。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是_。重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，1gmL-1)中含有等重金属离子，其浓度各约为0.01molL-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质8.310-175.610-86.310-507.110-91.210-153.410-28(3)你认为往废水中投入_ (填字母序号)，沉淀效果最好。A B C D (4)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中=_。 (5)如果用食盐处理其只含的废水，测得处理后废水中的质量分数为0.117。若环境要求排放标准为低于1.0l0-8molL-1，问该工厂处理后的废水中=_，是否符合排放标准_ (填“是”或“否”)。已知=1.8l0-10。（1） 或 (3分)（2） (2分) 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(2分)（3）B (2分)（4） (2分)（5） (2分) 是(2分)37【化学选修3物质结构与性质】(15分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：Q为元素周期表中原子半径最小的元素；R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）（1）化合物M的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化；化合物N在固态时的晶体类型为 。（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ；（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为 （写分子式）（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为 。（5）Z原子基态时的外围电子排布式为 ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为 （1）平面三角形（2分） sp2 （1分） 分子晶体（2分）（2） CO122.2，所以左边水银柱将高于右边，设左边比右边高h（cm）（1分）末状态：p3p0h（76+h） cmHg，（1分）V3V1(h12+h2)s （1分），T3(273277)K=550 K由理想气体状态方程有：p3V3T3，（1分）代入数据解得h=24cm;-492cm(舍).（1分）34.【物理选修3-4】 （15分）（1）（6分）下列说法中正确的是（ BE ）A.一弹簧连接一物体沿水平方向做简谐运动，则该物体做的是匀变速直线运动B.若单摆的摆长不变,摆球的质量增加为原来的4倍,摆球经过平衡位置时的速度减为