安徽省示范高中高三化学第一次联考试题新人教版.doc

安徽省示范高中2013届高三第一次联考化 学 试 题本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。考生注意事项：1答题前，考生务必在试题卷答题卡规定的地方填写自己的姓名座位号。2答第i卷时，每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3答第卷时，必须使用05毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上答题无效。4考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。第i 卷（选择题共54 分）本卷共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 ca 40mn 55 fe 56 cu 64 br 80 ag 1081在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是a洪涝、地震灾区灾后可用石灰消费，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质b食品添加剂对人体均有益，可随意使用c生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品dpm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体2现有以下5种说法：胶体带电是电泳的前提条件；盐酸和食醋既是化合物又是酸；氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金；溶液包括胶体等分散系。其中错误的是abcd3设na是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是a标准状况下，20g重水（d2o）中含有的电子数为10nab常温下，0.4mol sio2所含的共价健数目为1.6nac在1l 0.1moll-1碳酸钠溶液中 ，阴离子总数大于0.1nad标准状况下，11.2l so3含有的氧原子数为1.5na4在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是（均为常温下）a由水电离出的c(h+)=1.010-13moll-1的溶液：na+、ca2+、hco3、no3b滴加少量酚酞呈无色的溶液：fe2+、clo、so24、na+cmoll-1的溶液：na+、k+、co2-3、so2-3d加入al能放出h2的溶液中：k+、nh+4、no3、cl5下列离子方程式中正确的是anahso3溶液水解：hso3+h2o=h2so3+ohb往2ml 0.001moll-1澄清石灰水滴入几滴0.001moll-1小苏打溶液： hco3+ca2+oh=caco3+h2oc向kal（so4）2溶液中滴加ba（oh）2溶液，使so24全部沉淀： 2al3+6oh+3so2-4+3ba2+=2al（oh）3+3baso4d用少量氨水吸收so2气体：so2+2nh3h2o=2nh+4+so2-3+h2o6下列实验操作中正确的是7下列关于各实验装置的叙述正确的是a装置可用于收集c2h4、hcl、so2等气体b装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢c装置可用于吸收nh3、so2、hcl等气体，并防止倒吸d装置可用于检查该装置的气密性8下列说法正确的是acao2、sio2、hcooh依次属于电解质、非电解质、弱电解质b在na2o2中阴阳离子所含的电子数目相等c化学式为al63cu24fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应dmg、fe等金属在一定条件下与水反应都生成h2和对应的氢氧化物9下列实验操作或对实验现象的解释错误的是a由于氨极易溶于水，盛有10ml氨气的试管倒立在7ml水中，溶液不会充满试管b用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜c为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热溶化d某试液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，即使出现白色沉淀，也不能判断原试液中一定含有so2-410下列有关氧化还原反应的说法正确的是a交警查酒驾的装置中k2cr2o4与酒精反应时，k2cr2o4被酒精氧化了b甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性c在一定条件下能发生反应：cu+2hcl=cucl2+h2d化工上可用氨气检验氯气是否泄漏，若泄漏则产生白烟现象，该反应中还原产物只有hcl11下列物质的除杂方法中，合理的是co2中混有的so2杂质可以让混合气体通过饱和小苏打溶液除去乙烯中混有的so2气体可以通过kmno4溶液除去k2co3中混有的少量nahco3，可以用加热的方法除去kno3中含有的少量nacl可以通过重结晶的方法除去水中的so2-4、na+、k+、cl等可以通过电渗析法除去abcd12下列对事实的解释或结论不正确的是abcd13查阅资料知：2fe3+m2=2fe2+m，向含有m2-、fe2+的溶液中缓慢通入氯气，溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示（其它离子不参与反应）。下列说法正确的是ab点时溶液中含有fe3+、cl、m2bod段表示n(fe3+)的变化情况c原溶液中n(fe2+):n(m2-)=1:4d当通入1molcl2后再通入cl2时，溶液中发生了离子反应是：2fe2+cl2=2fe3+2cl14单质锌跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的锌与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是ano2bnocn2odn215已知有一反应为：。下列说法中不正确的是ax=4b1mol fe2+被氧化时，被fe2+还原的o2的物质的量为molcfe2+和s2o2-3都是还原剂d每生成1mol fe3o4，反应转移的总电子数为4mol16以下物质间的每一步转化，不能通过一步反应实现的是an2no2hno3balal2o3naalo2ccu2（oh）2co3cucl2cl2dna2ona2co3fe（oh）317已知a、b、c、x均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是a若a为alcl3，则x可能为koh溶液b若x为o2，a可能是s等c若x可能为fe，则c可能为fe（no3）2溶液da也有可能是na18将钠、铝混合物（质量a1g）投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体7.84l。向溶液中逐滴加入浓度为2moll-1的h2so4溶液，至100ml时白色沉淀达到最大量。继续滴入h2so4溶液，当加入h2so4溶液的体积为xml时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体a2g。下列关系式中不正确的是a沉淀达到最大量时溶液中的溶质为na2so4、nahso4bx=75mlca1=11.9d白色沉淀最大量为7.8g第ii卷（非选择题，共46分）19（8分） 已知a为一种常见的单质，b、c、d是常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。a与h2o反应生成b，b的溶液既能与少量co2反应生成c，又能与过量co2反应生成d，c的溶液也可与co2反应生成d，d也能与b反应生成c。 请填写下列空白： （1）写出化学式：a 、b 。 （2）写出d+bc的离子方程式： 。 （3）写出cd的化学方程式： 。20（10分） 将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物wg加入到fecl3和盐酸组成的混合液中，充分反应后： （1）若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是： ，可能有的金属离子是： 。 （2）若剩余固体，则溶液中金属离子一定有 ，一定没有 。21（9分） 查阅资料：cao、mgo在高温下与c难反应，但能与sio2反应。硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含fe2o3及少量sio2、al2o3、cao、mgo等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下： （1）焙烧时产生的主要有害气体是 。 （2）为测定过滤所得滤液中fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式： ；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/l，滤液用 滴定管量取20.00ml，用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml，滤液中c(fe2+)= 。 （3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中fe2+含量将下降，其原因是： （用离子方程式表示）。 （4）根据下表数据： 在“除杂”步骤中，为除去fe3+和al3+，溶液的ph最大值应小于 ，检验fe3+已经除尽的试剂是 （除kscn外）。 （5）“中和合成”的目的是将溶液中fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则a的操作是 。22（10分）aj分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知g为主族元素的固态两性氧化物，a是一种金属单质，f是一种红褐色固体，a、b、c、d、e、f六种物质中均含同一种元素，请填写下列空白： （1）a、b、c、d、e、f六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是 。 （2）b的化学式： ，k的电子式： 。 （3）写出的离子方程式： 。 （4）若向气体k的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的ph 7（填“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因： 。23（9分）为探究足量锌与18.4moll-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验。实验i反应生成物成分的定性探究取65.0g锌粒与98%的浓h2so4（=1.84gml-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。 （1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是： （填分子式）。产生这种结果的主要原因是： （用化学方程式和必要的文字加以说明） （2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了如下装置，对所制了的气体进行探究。装置c中加入的试剂是： ；装置d中加入的试剂是： 。装置f中加入的试剂是： ；u型管g的作用为： 。有同学认为a、b间应增加图中的甲装置，该装置的作用为： 。 实验ii硫酸浓度与生成气体成分的定量探究 为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4moll-1浓硫酸aml与足量的锌于a中反应，将生成的气体通入某溶液并测 定生成沉淀的质量。 （1）a中产生的气体应通入上图中的 （填“乙”或“丙”）装置。 （2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的so2全部排出的操作。但也有同学认为没有必要，其理由是： 。参考答案1a【解析】石灰属于碱性物质,碱可使蛋白质发生变性,故有杀菌作用,a正确;食品添加剂必须按规定使用;石英玻璃不属于硅酸盐;1微米=10-6米，分散质直径小于10-6米时可能形成胶体，故b、c、d错误。2a【解析】胶体粒子带电荷而胶体是电中性，错；盐酸和食醋都是混合物而化合物是纯净物，错；、均正确；溶液、胶体是两种分散质粒子直径大小不同的分散系，错。3d【解析】20g重水物质的量为1mol,含有的质子数为10na，含有的电子数为10na，a正确；每molsio2含有4molsi-o键，04molsio2所含的共价键数目为16na个，b正确；每个碳酸根离子水解可生成2个阴离子，故阴离子总数大于01na个，c正确；标准状况下，so3为固体，d错误。4c【解析】a中ph=13或ph=1，hco3-均不能大量共存，错误；fe2+与clo要发生氧化还原反应，不能大量共存，b错误；c中c（oh）=05moll1溶液呈碱性,na、k、co32、so32-能共存;d中溶液呈碱性时nh4+不能大量存在,呈酸性时有硝酸不能生成h2,错误。5b【解析】a中应用 “”,a错；b中小苏打反应完，正确；c中so42-全部沉淀时al（oh）3应全部溶解，c错；d中so2过量应生成hso3-，d错误。6b【解析】a中应用坩埚,c中应用环形玻璃搅拌棒,d中naoh不能放在滤纸上称量,a、c、d均错误；b中滴瓶中的胶头滴管专管专用，正确。7c【解析】装置收集c2h4不能用向上或向下排空气法收集，a错；装置氯化氢不可用碱石灰干燥，b错；装置检查该装置的气密性时不可上下移动量管使液面保持水平，d错。8a【解析】na2o2中阴阳离子所含的电子数目不相等，b错；al63cu24fe13可与稀硝酸发生反应，c错误；fe与水反应生成h2和fe3o4，d错误。9c【解析】a中氨气未集满，b中氧化膜为氧化铝难熔化，、正确；d中可能有氯离子,正确;c中氢氧化钠与石英反应,c错。10c【解析】a中k2cr2o4被酒精还原,中甲醛有强还原性，中还原产物还有nh4cl,a、b、d均错误；c中电解时可实现该反应，d正确。11b【解析】饱和小苏打溶液只吸收so2，kno3、nacl溶解度受温度影响相差较大可以通过重结晶的方法分离，海水淡化方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，、正确；kmno4溶液氧化乙烯，nahco3受热分解生成na2co3仍然是杂质，、错误，故b正确。12c【解析】钝化是发生了化学反应,错;相同条件下水解程度co32-fe2+，缓慢通入氯气时先氧化m2，后氧化fe2+，b点溶液中含有fe2+、cl、m2，a错； od段表示n（cl-）的变化情况,b错；原溶液中n（fe2+）：n（m2）=4:1，c错，d正确。14c【解析】解析根据电子守恒知，n元素化合价降低四价，还原产物中n应为+1即n2o。15b【解析】由电子守恒和电荷守恒知a、d正确，fe2+和s2o32-中的s反应后化合价都升高了,是还原剂,c正确;b中1molfe2+被氧化时，被fe2+还原的o2的物质的量为1/4mol，b错误。16a【解析】a中n2no2不能一步反应实现，c中cu2（oh）2co3与hcl反应生成cucl2，cucl2电解生成cl2d中na2co3fe（oh）3由双水解反应实现，b、c、d正确。17b【解析】a选项中a是al（oh）3,两性氢氧化物,a正确;a不可能是，b错误;c中fe过量时应生成fe（no3）2,c正确;d中a若是na,则x是o2，,d正确。18a【解析】nahso4可溶解沉淀，a明显错误，不需要计算；沉淀达到最大量时溶液中的溶质为na2so4，由电荷守恒知n（na+）=0