氧族(学生).doc

氧族（学生）1下列物质均有漂白作用，其漂白原理与其它三种物质不同的是 A二氧化硫 B氯水 C过氧化钠 D臭氧 2下列物质加入稀盐酸，都能生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是大理石 漂白精 鸡蛋壳 硫代硫酸钠 二氧化硅 A B C D3常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的。则原混合气体可能是A.H2和O2B.HCl和NH3 C.H2和Cl2 D.CO和O24.把少量CO2分别通入到浓度相同的：Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。能观察到白色沉淀的溶液是A只有 B和 C和 D只有5.向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示的变化正确的是（ C ） 6.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是A.CO2 B.NH3C.NO2 D.H2S7.在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确 A硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全8.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的 NO2 CO2 Cl2 HCl NH3 H2S A B C D 9.有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是 A原气体中肯定有SO2B原气体中肯定没有H2S和HBr C原气体中肯定有SO2和HCl D原气体中肯定没有CO210.已知反应： 2H2S + O2 2S + 2H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是A B C D 浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液的滤纸NaOH11.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是A湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2B沾有KMnO4溶液滤纸、湿润的品红试纸均褪色证明了SO2漂白性C湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO22009032015某学习兴趣小组的同不灾探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的的有ABCD12.常温常压下，将24 mL O2和H2S的混合气体点火燃烧，充分反应后冷却到原状态，测得有6 mL SO2生成。原混合气体中H2S的体积是（）A. 6 mL B. 12 mLC. 15 mL D. 18 mL13.某工厂以精辉铜矿（主要成份为Cu2S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：2 Cu2S + 3 O2 2 Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6 Cu + SO2 （1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应）（2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92，三氧化硫的吸收率为98）？（3）今将a mol Cu2S 与b mol 空气（氧气约占空气体积的20）在密闭容器中高温下发生反应，请完成下列表格：反应后固体的成分CuCu2S 、CuCu2O、 Cub的取值范围14.火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至11001300，使锌蒸馏出来(设空气中N2、02的体积分数分别为0.8、0.2)。主要反应为：焙烧炉中：2ZnS(s)+3 O22ZnO(s)+2SO2 (g) 鼓风炉中：2C(s)+ O2 (g) 2C0(g) 鼓风炉中：ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g) (1)ZnS质量分数为62的闪锌矿(杂质不含锌)锌的质量分数为_(保留小数点后一位数字)。(2)焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过_(保留小数点后一位数字)。(3)鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质物质的量浓度(mol/L)变化如下： 时间min C0 Zn CO2 0 0.11 0 0 2 0.1 0.01 0.01 3 0.01 0.1 0.1 4 0.01 0.1 0.1则鼓风炉中CO的总转化率为_；若生产中C0的总利用率为98，则每生产1 mol Zn至少需补充焦炭_g。(4)若ZnS全部转化为Zn。焙烧炉出来的N2、O2、SO2的混合气体中N2占82.5，鼓风炉中C0的转化率为62.5，而O2无剩余。则每生产1molZn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共为_L(STP)。15.为测定某工厂烟道气中SO2的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不改变。取出其中20.00mL溶液，加入23滴淀粉溶液后，用1.1810-3mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm3）滴定，耗去19.07mL达到终点。（反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI）求（1）实验条件下碘的溶解度； （2）该厂烟道气中SO2的含量（mg/L）；（3）为简便计算，在其余操作都不变的情况下，要使滴定时每水泵5mL碘水相当于烟道气中含SO21mg./L，则所配制的碘水的物质的量浓度为多少？16.仔细阅读给硫酸铜（CuSO4.5H2O）晶体加热过程中依次发生的如下反应：高温加热 CuSO4.5H2O CuSO4 +5H2O CuSO4 CuO + SO310000C10000C 4CuO 2Cu2O+O2 2SO3 2SO2+O2今取25gCuSO4.5H2O晶体 加热，使之均匀、缓慢升温至10000C,并恒温1小时，。请回答下列问题：固体的颜色为_，质量为_g.不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应后的除去水后的气态产物，物质的量可能为_(填写下列选项) A 0 B 0.1mol C 大于0.1mol如果某同学做此实验时，最后固体质量为7.6g，试通过计算判断该固体是什么物质组成，其物质的量是多少？17.二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： 将干燥的氯气在110 140与硫反应，即可得S2C12粗品。 有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2C1277137遇水生成HCl、SO2、S；300以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2设计实验装置图如下：.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：.B中反应的离子方程式：_；E中反应的化学方程式：_。.C、D中的试剂分别是_、_。.仪器A、B的名称分别是_、_，F的作用是_。.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_，在F中可能出现的现象是_。.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）_、_，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和_。18.A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：（1）用化学符号表示上棕5种微粒：A ，B ，C ，D ，E 。（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是： 。19. 下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_(3)写出一个由D生成B的化学方程式_；(4)将5mL0.10molL1的E溶液与10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。20. 下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对；错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；对；有21. 研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。 根据反应Na2SO3(固) + H2SO4（浓） = Na2SO4 + SO2+H2O，制备SO2气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出