高考化学一轮复习 第二单元 物质的量 气体摩尔体积课时训练卷（含解析）苏教版.doc

第二单元 物质的量 气体摩尔体积课时训练卷（含解析）苏教版12012年2月20日，中国载人航天工程新闻发言人宣布，神舟九号飞船将于2012年6月至8月择机发射，发射神舟九号飞船的火箭使用偏二甲肼(c2h8n2)作燃料。下列叙述正确的是()a偏二甲肼(c2h8n2)的摩尔质量为60 gb6.021023个偏二甲肼(c2h8n2)分子的质量约为60 gc1 mol偏二甲肼(c2h8n2)的质量为60 gmol1d6 g偏二甲肼(c2h8n2)含有na个偏二甲肼(c2h8n2)分子2含氟牙膏是含有微量氟的化合物的添加剂的牙膏，可防止龋齿，长期使用含氟牙膏，可在牙齿表面生成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为ca5(po4)3f。则1 mol ca5(po4)3f中含氧原子的物质的量为()a1 molb4 molc5 mol d12 mol3下列说法正确的是()a1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 lmol1b20 、1.0105 pa，同体积的o2与co2含有相同的分子数c1 mol气态物质，当体积为22.4 l时，该气体一定处于标准状况d2 mol气体体积约为44.8 l42012北京东城一模 已知阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是()a2 mol重水含有na个d2o分子b1 g氢气含有na个h2分子c2 mol钠与过量稀盐酸反应生成na个h2分子d22.4 l水含有na个h2o分子5(1)质量比为167 6的三种气体 so2、co、no，分子个数之比为_；氧原子个数之比为_；相同条件下体积比为_。(2)在标准状况下，1.7 g nh3所占的体积为_l，它与标准状况下_l h2s含有相同数目的h原子。(3)某气体氧化物化学式为ro2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 ml，则该氧化物的摩尔质量为_，r的相对原子质量为_。62012衢州二模 用na代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()a在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3nab1 mol 12c18o2中，所含的中子数为22nac标准状况下，11.2 l co和n2混合气体中含有的分子数是0.5nad常温下，ph12的1 l氨水中含有的nh3h2o分子数是0.01na72012杭州质检 na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3na图k21b常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4nac7.8 g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数为0.1nad0.5 mol雄黄(as4s4，结构如图k21)含有na个ss键82012莆田质检 na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a室温下，46 g no2和n2o4的混合气体中含有na个氮原子b常温常压下，na个铝原子与足量naoh溶液反应生成33.6 l h2c1 l 1 moll1的na2co3溶液中含有na、co共3na个d25 时，1 l ph1的h2so4溶液中含有0.2na个h图k2292012石家庄模拟 如图表示1 g o2与1 g x气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(t)的关系，则x气体可能是()ac2h4bch4cco2 dno10下列说法不正确的是()a等物质的量的ch3和oh所含电子数相等b7.80 g na2o2与5.85 g nacl所含阴离子数相等c等物质的量的c2h4和ch4中所含ch键数相等d等体积、等密度的12c18o和14n2所含质子数相等11如图k23所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列对此判断不正确的是()图k23a根据阿伏加德罗定律可推知， 1个乙分子中含有2个a原子b该反应类型是分解反应c反应生成的丙物质属于单质d化学反应中分子的种类发生了改变12用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()将1 mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为na12.0 g熔融的nahso4中含有的阳离子数为0.1na在标准状况下，22.4 l h2o中的o原子数为na17 g羟基中含有的电子数为10na1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3na200 ml 1 mol/l fe2 (so4)3溶液中，fe3和so离子数的总和小于naabcd132012黄冈9月月考 .根据下列数据判断元素x的相对原子质量。(1)1.01105 pa，273 时气态单质xn的密度为d g/l，则x的相对原子质量为_。(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物hmx的质量是等体积nh3的2倍。则x的相对原子质量为_。(3)a个x原子的总质量为b g，则x的相对原子质量可表示为_。.(1)20 g a物质和14 g b物质完全反应，生成8.8 g c物质、3.6 g d物质和0.2 mol e物质，则e物质的摩尔质量为_。(2)12.4 g na2x含有0.4 mol na，na2x的摩尔质量为_，其相对分子质量为_，x的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。142012镇江调研 某研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，锰化合物的还原产物都是mncl2(如：k2mno48hcl=mncl22cl22kcl4h2o)。他们又进行了以下一些有关定量的实验，按要求填空或计算(气体体积都折合成标准状况)：(1)称取了15.8 g kmno4粉末，放在试管中加热充分反应后，收集到气体的体积是_；另取31.6 g kmno4粉末和足量盐酸反应，收集到气体体积是_。(2)将31.6 g kmno4粉末加热一段时间，收集到1.12 l气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是_。(3)将a mol kmno4粉末加热一段时间，收集到v1 l气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热反应充分后，又收集到气体体积v2 l。则v2_(用a、v1表达)。15利用如图k24所示实验装置可以测定一定条件下1 mol气体的体积。图中仪器c称为液体量瓶，瓶颈上有110130 ml刻度线。将一定质量的镁带和过量的稀硫酸在仪器a瓶中完全反应，产生的h2将b瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成h2的体积。图k24实验步骤：装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.1000.110 g的镁带，把数据记录于表格中。取下a瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20 ml水，再把已称量的镁带加到a瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。用注射器从a瓶加料口处抽气，使b瓶导管内外液面持平。用注射器吸取10 ml 3 mol/l硫酸，用针头扎进a瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入a瓶，注入后迅速拔出针头。当镁带完全反应后，读取c瓶中液体的体积，把数据记录于表格。用注射器从a瓶加料口处抽气，使b瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差。根据上述实验方法回答下列问题：实验室温度：25 ；压强：101 kpa。该条件下1 mol氢气体积的理论值为24.5 l。(1)连接装置及气密性检查：当a瓶加料口塞上橡胶塞，_可以确认装置气密性合格。(2)b中所装液体一般是_(填“水”或“品红”)。a中发生反应的离子方程式为_。(3)实验数据如下：温度：25 (镁元素的相对原子质量为24.3)实验次数m(mg)/g硫酸体积/ml液体量瓶中液体体积/ml抽出气体体积/ml氢气体积/ml计算1 mol氢气体积/l10.10010.0110.06.5x20.11510.0121.08.0上表中x_；计算1 mol氢气体积：两次实验的平均值_l；计算实验误差：100%_；引起该误差的可能原因是_(填字母)。a镁带中含有跟硫酸不反应的杂质b没有除去镁带表面的氧化镁c镁带中含有杂质铝d所用稀硫酸不足量课时作业(二)1b解析 偏二甲肼的摩尔质量应为60 gmol1，a选项中单位不对；6.021023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g，b选项正确；质量的单位应为g，c选项错误；6 g c2h8n2的物质的量为：0.1 mol，含有c2h8n2分子0.1na，d选项错误。2d解析 由化学式ca5(po4)3f知，1 mol ca5(po4)3f含5 mol ca2，1 mol f，3 mol po，而1 mol po中含氧原子为4 mol，故1 mol ca5(po4)3f中含氧原子为12 mol，故d项正确。3b解析 a项缺少标准状况的条件；b项根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故b项正确；c项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 l；d项缺少标准状况条件。4c解析 2 mol重水含有2na个d2o分子，故a选项错误；1 g氢气的物质的量为0.5 mol，因此含有0.5na个h2分子，b选项错误；2 mol钠在反应中失去2 mol电子，因此在反应中得到1 mol h2，故c选项正确；水为液态，22.4 l水也不是1 mol，故d选项错误。5(1)5541054554(2)2.243.36(3)64 gmol132 解析 (1)质量比为1676，说明其物质的量之比为，即554，所以其分子数之比为554，相同条件下的体积之比为554，氧原子数之比为1054; (2)1.7 g nh3的物质的量为1.7 g17 gmol10.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol22.4 lmol12.24 l，1.7 g nh3含有0.3 mol的h原子，与0.15 mol h2s含有相同数目的h原子，则标准状况下0.15 mol h2s的体积为0.15 mol22.4 lmol13.36 l；(3)在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 ml，其物质的量为0.448 l22.4 lmol10.02 mol，摩尔质量为1.28 g0.02 mol64 gmol1，r的相对原子质量为6416232。6c解析 铁在参加反应时可能生成fe2、fe3或二者的混合物，故失去的电子数不一定相同。1 mol 12c18o2中含有的中子数为26na。氨水中nh3h2o的浓度不能确定。7c解析 2fe3cl22fecl3，因此物质的量相同的铁与氯气反应时铁过量，转移电子数由cl2决定，故转移电子为0.2 mol，a项错误；he为单原子分子，因此b项中的电子数为2na；na2s和na2o2的摩尔质量相等，均为78 g/mol，且均为离子化合物，其阴离子分别为s2和o，即阴阳离子的个数比均为12，c项正确；根据图像结合原子成键规律可知，形成两条共价键的白色球表示硫原子，黑色球为砷，因此as4s4中没有ss键，d项错误。8a解析 b错，铝与酸反应或与碱反应产生h2，n(al)n(h2)23，常温常压下1.5 mol h2的体积不为33.6 l；c错，co发生水解反应，数量减少，故溶液中na和co的总数小于3na；d错，25 时， ph1，c(h)0.1 mol/l，含有0.1na个h。9c解析 本题考查阿伏加德罗定律的推论，由图可知，相同温度时，p(o2)p(x)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有co2的相对分子质量大于o2，故c正确。10d解析 等体积、等密度的12c18o和14n2的质量相等，但其摩尔质量不相等，则所含质子数不相等。11a解析 题给反应可表述为2a3b=b23a2，1个乙分子中含有2个a原子是依据质量守恒定律推知的，而不是阿伏加德罗定律。12d解析 1 mol cl2与h2o发生岐化反应时转移了1 mol电子，但此反应为可逆反应，所以转移电子数小于na，错误；nahso4在熔融时电离产生na和hso，12 g nahso4为0.1 mol，则阳离子为0.1na，正确；标准状况下，h2o呈液态，无法用气体的摩尔体积代入计算，错误；羟基中含有9个电子，则17 g羟基含有9na个电子，错误；na2o和na2o2中都只含有1个阴离子和2个阳离子，1 mol任何一种或者是二者的混合物含有的离子总数都为3na，正确；因为fe3会发生水解，所以溶液中fe3和so离子总数小于1 mol，正确。13.(1)(2)34m(3)na.(1)108 gmol1(2)62 gmol16216na2o解析 .(1)在273 时，气体摩尔体积是标况下的2倍，即vm222.4 lmol144.8 lmol1，xn的相对分子质量为44.8d，x的相对原子质量是。(2)hmx的相对分子质量为17234，则x的相对原子质量为34m。(3)一个x原子的质量为 g，1 mol x的质量为 gna，则x的相对原子质量为na。.(1)依据质量守恒定律，m(e)(20 g14 g)(8.8 g3.6 g)21.6 g，则m(e)108 gmol1(2)na2x2nax246mr(x)g2 mol12.4 g0.4 mol则则mr(x)16，为o元素，其他各项由此而求出。14(1)1.12 l11.2 l(2)8.96 l(3)v256a 2v1解析 (1)已知2kmno4k2mno4mno2o2，则v(o2)n(kmno4)22.4 l/mol1.12