广东省新会华侨中学高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡测验题新人教版选修4.doc

水溶液中的电离平衡一、选择题(每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1.有一支50ml酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在aml刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是a. a ml b.（50a）ml c. 大于（50a）ml d. 大于a ml2.用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是a. b.c.c(h+)和c(oh-)的乘积 d.oh-的物质的量3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是a.用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸b.用托盘天平称量25.20g naclc.用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d.用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是a.alcl3 b.khco3 c.fe2(so4)3 d.nh4hco35.在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中，设由水电离产生的oh- 离子浓度分别为amol/l与bmol/l，则a和b关系为a. ab b. a=104 b c. b=104 a d. a=b 6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的naoh固体 h2o nh4cl固体 ch3coona固体 nano3固体 kcl溶液a. b. c. d. 7.1体积ph2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph等于a. 9.0 b. 9.5 c. 10.5 d. 11.58.含等物质的量naoh的溶液分别用ph为2和3的ch3cooh溶液中和，设消耗ch3cooh溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是a. b. c. d. 9.若ph3的酸溶液和ph11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是a.生成了一种强酸弱碱盐 b.弱酸溶液和强碱溶液反应c.强酸溶液和弱碱溶液反应 d.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10.下列溶液，一定呈中性的是a. c(h+)110-7mol/l的溶液b. phpoh 的溶液 c. ph14poh 的溶液 d. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液11、已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数1.81054.91010k14.3107k25.61011下列有关说法正确的是（ ）anahco3溶液中，一定有c(na+)=c(hco3-)+c(co32-) b1 moll-1hcn溶液与1moll-1 naoh溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性c等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph（na2co3）ph（nacn）ph（ch3coona）d1moll醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小12、下列说法正确的是（ ） aph5的nh4cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(h+)均为109 mol/lbph3的醋酸和ph11的naoh溶液等体积混合后，ph7c在c(h+)c(oh)11012的溶液中，na+、i、no3、so42能大量共存d0.1 mol/l na2co3溶液和0.1 mol/l nahso4溶液等体积混合，溶液中c(na+)+c(h+)c(co32)+c(so42)+c(hco3)+c(oh)13、下列叙述错误的是（ ）a把a l 0.1 mol/l 的ch3cooh溶液与b l 0.1 mol/l的 koh溶液混合，所得溶液中一定存在：c (k+)+ c (h+) = c (ch3coo) + c (oh)b把0.1 mol/l 的nahco3溶液与0.3 mol/l 的ba(oh)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (oh) c (ba+)c (na+) c (h)c向1 mol/l 的ch3cooh溶液中加入少量ch3coona固体，由于ch3coona水解显碱性，所以溶液的ph升高d常温下，在ph=3的ch3cooh溶液和ph=11的naoh溶液中，水的电离程度相同14、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）a10 ml 0.1 mol/l氨水与10 ml 0.1 mol/l盐酸混合： c(cl) c(nh4+) c(oh) c(h+)b10 ml 0.1 mol/l nh4cl溶液与5 ml 0.2 mol/l naoh溶液混合：c(na+) = c(cl-) c(oh-) c(h+)c10 ml 0.1 mol/l ch3cooh溶液与5 ml 0.2 mol/l naoh溶液混合： c(na+) = c(ch3coo-) c(oh-) c(h+) d10 ml 0.5mol/l ch3coona溶液与6 ml 1mol/l盐酸混合： c(cl) c(na+) c(oh-) c(h+)15、下列说法正确的是( ) a.相同物质的量浓度的下列溶液中， ; c由大到小的顺序是: b.某物质的溶液中由水电离出的c 若a7时,则该溶液的ph一定为14-a c.物质的量浓度相等的h2s和nahs混合溶液中:ccccc d.agcl悬浊液中存在平衡:agcl(s) 往其中加入少量nacl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 二.填空题(共34分)16.(3分)下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/l。hcl naoh na2co3 ch3coonanh4cl h2so4 kcl ch3cooh按它们ph由小到大的排列顺序为 。17.(3分) 10体积的盐酸和1体积的naoh混合后，ph=7，则盐酸和naoh的ph之和是 。18.(9分)（1）氯化铁水解的离子方程式为 ，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 。同时有红褐色沉淀生成，其原因是 。（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与nh4cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为 。19.(6分)在氨水中存在如下平衡nh3h2onh4+ + oh，分别加入少量盐酸、naoh溶液和nh4cl溶液后，对nh3h2o的电离平衡各有什么影响？ (填 “促进电离”或 “抑制电离”或 “平衡不移动”)加入的物质少量盐酸少量naoh溶 液少量nh4cl溶 液对电离平衡的影响20.(13分)用化学式和离子符号表示氯水和氨水中分别含有的微粒：氯水： 、 、 、 、 、 、 ；氨水： 、 、 、 、 、 ；三、计算题(6分)21.在100ml 2mol/l的ba(oh)2溶液中滴加100ml nahso4溶液，测得溶液的ph为1，求产生的沉淀的质量，以及nahso4溶液的物质的量浓度。参考答案：题号12345678910答案cbdcbacabb题号1112131415答案cccba16 。 17 15 。18(1)fe3+ + 3h2o fe(oh)3 + 3h+caco3 + 2h+ =ca2+ + h2o +co2 碳酸钙消耗h+ ,促进氯化铁的水解，使水解产物 fe(oh)3大量生成,形成红褐色沉淀.(