广东省惠来县华侨中学高二化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版(1).doc

20132014年度第一学期高二级月考（）化学试卷一、选择题7根据热化学方程式（在101kpa时）：s(s)+o2(g)=so2(g)； h297.23kjmol1；分析下列说法中不正确的是（ ）as的燃烧热为297.23kjmol1bs(g)+o2(g)=so2(g)放出热量大于297.23kjcs(g)+o2(g)=so2(g)放出热量小于297.23kjd形成1molso2的化学键所释放的总能量大于断裂1mols(s)和1molo2(g)的化学键所吸收的总能量8. 1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，此反应的热化学方程式为（ ）a.c + h2o = co + h2 h= +131.3 kjmol-1b. c(s)+ h2o(g) = co(g) + h2(g) h= +10.94 kjmol-1c. c(s)+ h2o(l) = co(g) + h2(g) h= +131.3 kjmol-1d. c(s)+ h2o(g) = co(g) + h2(g) h= +131.3 kjmol-19. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：sn（s，白）+2hcl（aq）= sncl2（aq）+h2（g） h1sn（s，灰）+2hcl（aq）= sncl2（aq）+h2（g） h2sn（s，灰） sn（s，白） h3 = +2.1 kjmol-1下列说法正确的是（ ）ah1h2b锡在常温下以灰锡状态存在c灰锡转化为白锡的反应是放热反应d锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏10. 如下图所示，h1=393.5 kjmol-1，h2=395.4 kjmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） a. c（s、石墨）= c（s、金刚石） h= +1.9 kjmol-1b. 石墨和金刚石的转化是物理变化c. 金刚石的稳定性强于石墨d. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj11. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(1) h=57.3kjmol。向1l0.5moll的naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应h1、h2、h3的关系正确的是（ ） ah1h2h3 bh1h3h2ch1h2h3h212. 已知下列热化学方程式：（1）ch3cooh(l)+2o2(g) = 2co2(g)2h2o(l) h1870.3 kjmol-1（2）c(s)+ o2(g) = co2(g) h2-393.5 kjmol-1（3）h2(g) +o2(g) = h2o(l) h3-285.8kjmol-1则反应2 c(s)+2h2(g) +o2(g) = ch3cooh(l)的h为（ ）a. -488.3 kjmol-1 b.-244.15 kjmol-1 c.+488.3 kjmol-1 d.+244.15 kjmol-1二、双选题（每一小题有两个正确的答案，全对得6分，只选一个且对得3分，选错得0分。）22用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是：a5.6gfe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2na b标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为1nac标准状况下22.4 l氢气和氧气的混合气体所含分子总数为na d0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 个数为na23电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为ag2o和zn，电解质为koh溶液，电极总反应为：ag2o + h2o + zn zn(oh)2 + 2ag。下列叙述正确的是azn是正极， ag2o是负极 bzn是负极，ag2o是正极c工作时负极区溶液的ph增大 d工作时电子由zn极经外电路流向ag2o极三、非选择题30.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径i：c3h8(g) + 5o2(g) = 3co2(g) +4h2o(l) h-a kjmol-1途径ii：c3h8(g) =c3h6(g)+ h2(g) h+b kjmol-12c3h6(g)+ 9o2(g) = 6co2(g) +6h2o(l) h-c kjmol-12h2(g)+o2 (g) = 2h2o(l) h-d kjmol-1 （abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径i放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径ii放出的热量（2）由于c3h8(g) =c3h6(g)+ h2(g) 的反应中，反应物具有的总能量_（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要_（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_（3）b 与a、c、d的数学关系式是_31某工厂排放的工业废水中含fe3+、al3+、cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、al2o3和金属cu，回答下列问题：（1）固体a的成分是 。（用化学式表示）（2）写出bd的离子方程式 ；该反应中氧化剂是 ；2molcl2参加反应转移电子是 mol。溶液d中滴加kscn溶液的现象是 。（3）溶液e焰色反应呈黄色，试剂h是 （用化学式表示）；de反应的离子方程式是 。（4）分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铝。32、某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置f制备氯气，反应的化学方程式为：mno24hcl(浓) mncl2cl22h2o请回答下列问题：(1)、装置f中发生反应的离子方程式为_；(2)、为了快速制备氨气，装置a的烧瓶中可装试剂_；(3)、b装置的名称是_；(填符号) a.洗气瓶 b.干燥管 c.分液漏斗 e装置的作用是_；(4)通入c装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_；(5)装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_。 (6)从装置c的g处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_。33（某温度时，在2l容器中x、y、z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图（2）所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至5min，z的平均反应速率为 ；（3）反应开始至5min ，正反应速率逐渐 ；逆反应速率逐渐 ， 5min后z的物质的量不再改变，原因是下列的 ；图2a正逆反应都停止了 b正反应速率为零c正逆反应速率相等，反应达到平衡状态d逆反应速率为零（4）下列措施能使正反应速率增大的是 a升高温度 b降低温度c增大y的浓度 d减少z的浓度班级：_ 姓名:_ 座号：_ 评分_.密.封.线.20132014年度第一学期高二级月考（）化学试卷答题卡一、二选择题（共36分）7891011122223三、非选择题30、（1）_（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）_（填“大于”、“等于”或“小于”）需要_（填“放出”、或“吸收”），反应条件是_（3）b 与a、c、d的数学关系式是_31（1）a的成分是 。（用化学式表示）离子方程式 ；氧化剂是 ；转移电子