大学化学实验实验.ppt

大学化学实验 实验要求 1 进实验室前预习实验内容 包括实验目的 任务 有关原理 操作主要步骤及注意事项 写好预习报告 2 实验过程中随时记录实验数据及现象 实验完后 根据实验现象及数据认真完成实验报告 3 自觉遵守实验室规则 保持实验室安静 注意安全 4 实验完毕后 需将自己用过的实验仪器洗干净 放回原处 认真完成值日生工作 实验报告 实验目的原理 反应方程式 步骤 条文化 结果 表格 目录 实验一天平称量练习和标准溶液的配制实验二酸碱溶液浓度的标定实验三沉淀反应实验四配位反应实验五氧化还原反应实验六水的硬度的测定实验七水中溶解氧的测定实验八废水中铬含量的测定 实验一天平称量练习和标准溶液的配制 浓度C Na2CO3 0 05mol L体积V Na2CO3 250ml 称取量m 1 2 1 4 g 称量法减量法 标准溶液的配制 1 从干燥器中取 称量瓶 Na2CO3 2 称 称量瓶 Na2CO3 W1 3 取试样 100mL烧杯 4 称 称量瓶 Na2CO3 W2 5 m Na2CO3 W1 W2 m精确至0 0001g 6 用蒸馏水溶解试样 转移至250ml容量瓶 稀释至刻度 7 转移至试剂瓶中 待用 数据记录表格 浓度计算到四位有效数字 电子天平 干燥器 减量法称取试样操作法 实验二酸碱溶液浓度的标定 一 滴定管的准备 1 用自来水冲洗 2 试漏 检查考克是否漏水 3 用蒸馏水洗2 3次 4 用待装溶液洗2 3次 5 装入溶液 调至0 00刻度 滴定管 1 用吸量管取Na2CO3溶液25 00ml于250ml锥形瓶中 2 用量筒加75ml蒸馏水 2滴甲基橙指示剂 3 用盐酸溶液滴至溶液由黄 橙 测2份 4 计算C HCl 保留四位有效数字 二 盐酸溶液浓度的标定 吸量管 移液管 数据记录表格 三 氢氧化钠溶液浓度标定 1 取20mlHCl溶液 250ml锥形瓶 2 加2 3滴酚酞指示剂 3 用NaOH溶液滴至溶液由无色 微红色 测2份 4 计算C NaOH 保留四位有效数字 数据记录表格 注意点1 滴定时左手拿滴定管 右手拿锥形瓶 2 读数时注意平视 滴定管读数应读2位小数 3 滴定过程中边滴定 边摇动 4 使用移液管时不要用拇指按住管口 5 左手拿洗耳球 右手拿移液管 读数偏低 俯视 正确位置 平视 读数偏高 仰视 液面凹面 滴定管读数示意图 实验三沉淀反应 班级姓名日期 写出化学反应式 用溶度积规则判断 仔细观察分布沉淀的次序 仔细观察沉淀转化和沉淀溶解的现象 实验四配位化合物 一 配位化合物的生成和组成Cu2 OH 2SO4 S 碱式盐 蓝色 Cu2 4NH3 Cu NH3 4 2 SO42 Ba2 BaSO4 S Cu2 S2 CuS S 二 简单离子与配位离子的区别 Fe3 CNS Fe CNS 5 2 血红色 三 影响配位平衡移动的因素 1 配位平衡与沉淀平衡的转换 1 Ag Cl AgCl s AgCl S 2NH3 Ag NH3 2 Cl Ag NH3 2 Ag 2NH3Ag Br AgBr s 2 Cu2 S2 CuS S Cu2 C2O42 CuC2O4 S CuC2O4 S 4NH3 Cu NH3 4 2 C2O42 3 Ag S2O32 Ag2S2O3 S Ag2S2O3 S 3S2O32 2 Ag S2O3 2 3 Ag OH AgOH S AgOH S 4NH3 Ag NH3 2 2 OH Ag Br AgBr s 2 配位平衡与介质的酸碱性 3 不同配位剂对配位平衡与介质的酸碱性 实验六水的硬度的测定 实验目的1 了解水的硬度的测定意义和常用的硬度表示方法 2 掌握EDTA法测定水的硬度的原理和方法 3 掌握弱电解质平衡移动的因素 硬度测定原理 加入NH3 NH4Cl缓冲溶液 控制水样pH值在10左右 加入铬黑T指示剂 它与水样中少量Ca2 Mg2 离子反应 生成稳定性较小的酒红色络合物 反应式为 Ca2 HIn2 CaIn H Mg2 HIn2 MgIn H 加入EDTA标准溶液 它首先与溶液中游离的Ca2 Mg2 生成无色络合物 反应式为 Ca2 Y4 CaY 2 2H Mg2 Y4 MgY 2 2H 当溶液中Ca2 Mg2 与EDTA络合完后 继续加入EDTA 溶液由酒红色变为指示剂原来的蓝色 表示到达滴定终点 反应式为 Caln Y4 CaY 2 Hln2 Mgln Y4 MgY 2 HIn2 由EDTA标准溶液的体积 浓度 计算水的总硬度 一 测定步骤1 取水样100mL 250mL锥形瓶 2 加10mL缓冲液 pH 10 3 加3滴铬黑T指示剂 溶液呈酒红色 4 用EDTA滴定溶液由酒红色 蓝色 5 记下EDTA消耗量 测2份 按均值计算结果 总硬度的测定 二 实验数据记录表格 注意点 滴定速度不宜太快 保留四位有效数字 实验七溶解氧的测定 实验目的1 了解溶解氧的测定原理和方法 2 掌握碘量法测定终点的判断方法 DO是衡量水体污染的重要指标清洁的地面水所含DO接近饱和状态 水中含有藻类时 由于植物光合作用放出氧 可使水中DO达过饱和状态 当水体受到污染时 由于氧化污染物会消耗氧 水中DO会逐渐减少 当水体受到较严重的污染时 水中的DO会接近于零 水体将发黑变臭 测定原理 固氧 水样 MnSO4 碱性KI Mn OH 2 白色 MnO OH 2 棕色 测氧 计算 由反应方程式可知 O2 2MnO OH 2 2I2 4Na2S2O3 注意单位 1 取水样 虹吸法 250mL具塞瓶 2 固氧加0 5mLMnSO4 1mL碱性KI 出现棕色沉淀 盖好瓶塞 颠倒混合 静置 250mL具塞瓶 实验步骤 3 测定 加1 5mLH2SO4 颠倒混合溶解沉淀 取100mL水样 250mL锥形瓶 用Na2S2O3滴至溶液呈淡黄色 加1mL淀粉 溶液呈蓝色 用Na2S2O3滴至溶液呈无色 测2份 记下V Na2S2O3 用均值计算DO DO测定结果记录 注意点 加MnSO4 碱性KI的移液管放在各自试剂瓶内 不要混淆 H2SO4为浓酸 不要溅在身上 实验八废水中铬含量的测定 实验目的1 掌握分光光度计的使用方法 2 掌握水中铬含量的测定原理和方法 实验步骤 一 绘制标准曲线标准溶液浓度 1ug ml 以铬计 用K2Cr2O7配制1 取0 0 3 0 6 0 9 0 12 0ml标准溶液 比色管 2 加3ml二苯基碳酰二肼 加蒸馏水 标线 混匀 3 用1cm比色皿 在波长540nm处 以空白作