山西省大同市第一中学高二化学下学期模块考试（期中）试题.doc

2014-2015学年度第二学期 模块测试 高二化学第i卷共48分可能用到的原子量（h：1 b：11 c：12 n：14 o：16 cu：64）一、选择题（每小题3分，共48分）1下列能级符号不正确的是( ) a1s b2d c3p d4f2某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为() a0 b1 c 2 d3 3下列分子中既含有极性键又含有非极性键且为极性分子的是( ) acs2 bch4 cch3ch2cl dchch4对na、mg、al有关性质的叙述正确的是( ) a碱性：naoh mg(oh)2 al(oh)3 b第一电离能：na mg mg al d还原性：na mg al5已知某元素原子的各级电离能数值如下： i1736 kj/mol，i21450 kj/mol，i37740 kj/mol，i410500 kj/mol， 则该元素的化合价为( ) a.1 b2 c3 d46下列描述中正确的是( ) a氮原子的价电子排布图： b2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 c价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第a族，是p区元素 d钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态7. 右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（ ） aed4分子中各原子均达8电子结构bad3和ed4两分子的中心原子均为sp3杂化ca、b、c第一电离能的大小顺序为cbadc、d气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为cd8 下列说法中错误的是（ ） a原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 b成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 c对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 d键长越长，化学键越牢固9 下列各组中的微粒均含有配位键的是（ ） ah2o、al2cl6 bco2、so42 cpcl5、co(nh3)4cl2cl dnh4cl、cu(nh3)4so410氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为() a氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子bnh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。cnh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道。d两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化。11下列说法错误的是()anh4和ch4属于等电子体，立体构型都是正四面体b主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级cbf3、ncl3、h2o分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ncl3d向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀12下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是()a氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜cu(nh3)4so4、氢化钠b硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银ag(nh3)2oh、硫酸铵c硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡d氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙13前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家gignere巧妙地利用尿素(h2nconh2)和h2o2形成化合物h2nconh2h2o2，不但使h2o2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知h2o2的结构式为hooh，下列说法中不正确的是()ah2nconh2与h2o2是通过氢键结合的bh2o2分子中只含键，不含键ch2o2既有氧化性又有还原性dh2nconh2h2o2属于离子化合物14硒(se)与s同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是()a氧化性：seo2so2b热稳定性：h2sh2sec熔沸点：h2sh2sed酸性：h2so3h2seo315下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是()a电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态b只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来c必须在b项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数d电子云伸展方向与能量大小是无关的16下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是()ane3s1ne3s2 bar4s1ne3s23p4cne3s2ar4s2 dhe2s22p4ne3s23p5第ii卷共52分二、非选择题（共52分）17(8分）(1) co2的电子式为_；属于_化合物（填“共价”或“离子”）；(2) h2o2的结构式为_,属于分子（填“极性”或“非极性”）；(3) so42-中s原子的杂化方式为 ，该微粒的空间构型为 ；(4) 甲元素： 违背了_； 违背了_；18（10分）短周期元素p、q、x、y、z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(v形)、直线形。回答下列问题：(1) z的价电子排布式为_，qz3分子的空间构型为_；(2) x与z构成的分子是_分子(填“极性”或“非极性”)(3) p和y形成的化合物，其分子中包含_键（填个数及 “键和键”），该分子中p原子的杂化方式为_，(4) 写出一个验证y与z的非金属性强弱的离子反应方程式_；(5) 金属镁在q的单质中燃烧得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_。19（8分）(1) 如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为ax3的是_。(2) 右下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。 该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_个。 该晶胞称为_(填序号)。a六方晶胞b体心立方晶胞c面心立方晶胞d简单立方晶胞 此晶胞立方体的边长为a cm，cu的相对原子质量为64 gmol1，金属铜的密度为 gcm3，则阿伏加德罗常数为_(用a、表示)。20(10分) 铜(cu)是一种重要的常见金属，现代电子器件的电路离不开它，cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如cuso4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：(1) 向cuso4溶液里逐滴加入氨水，首先生成蓝色难溶物，然后得到深蓝色溶液。由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为_ ;写出该深蓝色离子能反映出特殊共价键的结构简式_； (2) 元素金(au)处于周期表中的第六周期，与cu同族。一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中cu原子处于面心、au原子处于顶角位置，则该合金中cu原子与au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；(3) 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由cu原子与au原子构成的四面体空隙中。若将cu原子与au原子等同看待，该晶体储氢后的最简化学式应为_。21(16分) 新型无机非金属材料中，氮化硼(bn)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，如下图所示：请回答下列问题：(1) 由b2o3制备bn的化学方程式是_；(2) 基态b原子的电子排布图为_；b和n相比，电负性较大的是_，bn中b元素的化合价为_；(3) 在bf3分子中，fbf的键角是_， b原子的杂化轨道类型为_，bf3和过量naf作用可生成nabf4，bf的立体构型为_；(4) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内b原子与n原子之