山西省临汾一中高考理综（化学部分）考前保温考试试题(1).doc

临汾一中2014届高考考前保温试题理 综 试 题(化学)7化学与生活密切相关，下列说法正确的是a二氧化硫广泛用于食品的漂白b生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其单体的分子式为c8h10c合成纤维，人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 d先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的8下列说法正确的是 ach4和cl2以物质的量之比为1:1混合，光照下只生成ch3cl和hclb分子式为c3h5cl3的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种 c分子中所有原子可以处在同一平面上d单体和可以通过加聚反应合成9下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是a银氨溶液： na+、k+、no3-、nh3h2o b空气： c2h2、co2、so2、noc氢氧化铁胶体：h+、k+、s2-、br- d高锰酸钾溶液：h+、na+、so42-、葡萄糖分子10设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a常温常压下，16g14ch4所含中子数目为8 na b25时， ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.2nac标准状况下，224 lch4和ch3ch2oh的混合物所含分子数为na d含02 na个阴离子的na2o2和水完全反应转移02 mol电子11下列说法正确的是a常温下，将ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph4b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph7，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a是强酸c用0.2000 mol/l naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/l）至中性时，溶液中的酸未被完全中和d相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/l盐酸、0.1 mol/l氯化镁溶液、0.1mol/l硝酸银溶液中，ag浓度：12电解装置如图所示，电解槽内装有ki及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3i2+6oh=io3+5i+3h2o,下列说法不正确的是a右侧发生的电极方程式：2h2o+2e = h2+2ohb电解结束时，右侧溶液中含有io3c电解槽内发生反应的总化学方程式ki+3h2o = kio3+3h2d如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变13用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂x试剂ya ch3ch2br与naoh乙醇溶液共热h2okmno4酸性溶液b ch3ch2br与naoh乙醇溶液共热h2obr2的ccl4溶液c c2h5oh与浓硫酸加热至170naoh溶液kmno4酸性溶液d c2h5oh与浓硫酸加热至170naoh溶液br2的ccl4溶液26（14分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质；e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体；m为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）b中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）a在b中燃烧的现象是 。（3）的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。i+h2on的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。（4）的离子方程式是 。（5）受热分解的化学方程式是 。27(14分)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变h(kj/mol)活化能ea(kj/mol)甲烷氧化ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g)802.6125.6ch4(g)o2(g)co2(g)2h2(g)322.0172.5蒸汽重整ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)206.2240.1ch4(g)2h2o(g)co2(g)4h2(g)165.0243.9回答下列问题：（1）反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)的h= kj/mol。（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。（3）对于气相反应，用某组分(b)的平衡压强(pb)代替物质的量浓度(cb)也可表示平衡常数（记作kp），则反应ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)的kp ；随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对h2和co物质的量分数的影响如下图：若要达到h2物质的量分数65%、co的物质的量分数 icl cl2（1分） cl（1分） +1（1分） （5）（2分） （6）