四川省岳池中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题.docx

四川省岳池中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）第卷（选择题 共42分）7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实及解释均正确的是()选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应BFeCl3溶液蒸干得到FeCl3固体溶液蒸干得溶质C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DNa2CO3溶液用带玻璃塞的试剂瓶保存密封保存8已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH)。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH变化如右图所示。下列说法不正确的是A C点溶液中c(NH4+)= c(Cl)BB点溶液和D点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等C盐酸的初始浓度为0.1molL D升高温度（高于25），滴定过程中pOH+pH7的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、 NO3-C. c(H)c(OH)的溶液中：NH4+、NO3-、Cl- D. 含0.1mol/LFe3+的溶液：NH、Na、Cl、HCO3-10.在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（固）+2B（气）C（气）+D（气）已达到平衡状态的是：（ ）A、 气体的总物质的量 B 、 混合气体的密度C 、混合气体的压强 D 、 A的物质的量浓度11室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ）ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2CO3溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(OH)CNa2C2O4溶液中：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)D等浓度CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(Na) =2c(CH3COO)+2(CH3COOH)12.已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3则反应Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)的H()AH1H2H3BH1H2H3CH12H22H3D2H1H2H313. 有一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法不正确的是（ ）A. 电子由负极沿导线流向正极B. 电池的总反应是2C4H10+13O2=8 CO2+10H2OC. 在熔融电解质中，O2-由负极移向正极D.通入空气的一极是正极，电极反应为O2+4e-=2O2-26（14分）（1）在1800K时，2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) H1=-354.2kJmol3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) .H2=-550.9kJmol 则反应：2Fe3O4(s) +O2(g)=3Fe2O3(s) H= ，四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成Fe2O3 （填“能”或“不能”）自发进行。（2）下列物质中，只能在水溶液中电离的强电解质有_HNO3 NaOH CH3COOH NH3 盐酸 NaHCO3（3）25时，几种弱电解质的电离平衡常数如下表所示：化学式HCOOHH2CO3HCNNH3H2O电离平衡常数K=l.810-4K1=4.310-7 K2=5.610-11K=4.910-10K=l.810-5.浓度相同的HCOONa、Na2CO3、NaCN溶液的pH的大小顺序为： 。. HCOONH4溶液显_ (填碱性、酸性、中性). 钠、钾等金属着火时不能用泡沫灭火器灭火，请写出泡沫灭火器使用的离子方程式：_（4） 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是_27(12分)在2 L的密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K300K350，则该反应是_热反应。 (2)下图表示NO2变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)达到平衡时NO的转化率为_(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d选择高效催化剂28 (16分) （1）铝土矿【主要成分为Al2O3，还含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3】是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： 沉淀 A、B的成分分别是 、 ；步骤中的试剂a是 ；（以上均填化学式）简述检验所得滤液甲中存在Fe3的操作方法：_ _。（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作： HCl(aq)氧化铜酸溶氧化过滤结晶CuCl2xH2OpH=2氧化剂A试剂B沉淀物滤液（含少量铁）已知：在pH为35时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。 加酸溶过程中发生反应的离子方程式有： 。 氧化剂A可选用 （填编号，下同）。 A.KMnO4 B. HNO3 C. Cl2 要得到较纯的产品，试剂B可选用 。 A. NaOH B. CuO C.FeO常温下，当Fe3+浓度为1.010-6 molL-1时，溶液pH值为 （已知KspFe(OH)2=1.010-39，）29、（16分）甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行实验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。（1） 测上述溶液的PH值，其PH值7，原因是（用离子方程式表示） 。（2）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计实验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。 步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中加入少量的 溶液。若溶液褪色，说明其有SO32-。若溶液不褪色，说明其中没有SO32-步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加 溶液。如果有白色沉淀生成，则说明其中有SO42-，已经变质。如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有变质。（3）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：配制250ml 约0.2molL-1 Na2SO3溶液：准确称取m克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解， 将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05molL-1酸性高锰酸钾装入50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。判断滴定终点的依据是