江苏省盱眙县高一化学下学期期初检测试题苏教版.doc

马坝中学2012-2013学年高一下学期期初检测化学试题第i卷（选择题）一、选择题1下列判断错误的是a沸点： b熔点：c酸性： c碱性：2某无色混合气体可能含有cl2、o2、hcl、nh3、no、no2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是：a肯定有o2 b肯定没有cl2、nh3、no2c肯定有nh3、no、hcl d肯定只有nh3和no3中国科学技术大学的钱逸泰教授等以ccl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 ( ) a金刚石属于金属单质 b制造过程中na是还原剂cccl4是一种化合物 d这个反应是置换反应4根据相关的化学原理，下列判断正确的是 a由于氟化氢分子间存在氢键，所以稳定性：hfhclb由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：sio2co2c若a2 + 2d- = 2a- + d2，则氧化性d2a2d若r2和m+的电子层结构相同，则离子半径r2m+5下列有关化学基本概念正确的是 a. 氧化还原的本质是存在电子的转移（得失或偏移）b. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应c. 依据化合物在水溶液中的导电能力强弱，将化合物分为强电解质和弱电解质d. 溶液与胶体的本质区别是否能产生丁达尔现象6将溶质a的质量分数为5x%和x%的两种溶液等体积混合，所得溶液中a的质量分数小于3x%，则a可能是（ ）h2so4 c2h5oh nh3 ch3cooh naoha b、 c d、7下列物质一定有固定熔沸点的是ac5h10 bch3cl cc2h4cl2 dc2h4o28以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是a1s22s1 b1s22s22p1c1s22s22p63s2 d1s22s22p63p19下列过程中，需要通电后才能进行的是电离电解电镀电泳电化腐蚀abcd全部10判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）a钾b氧c镧d氯11下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后仍能得到原物质的是aalcl3 bca(hco3)2 cnaalo2 dna2so312通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是a.在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原b.在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极c.在化合物中，不是电解质就是非电解质d.对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大13下列叙述正确的是（ ）a. 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应b加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水c. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物d氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性14共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种不同作用力。下列物质的品体中：na2o2 co2 金刚石 nacl 白磷，含有上述两种作用力的是（ ）a b c d第ii卷（非选择题）二、填空题15顺铂是美国教授b rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为pt(nh3)2cl2。(1)与nh3互为等电子体的分子、离子有 、 （各举一例）。(2)碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂()的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如下图：碳铂中含有的作用力有 （填字母）。a极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d离子键 e金属键 f键 g键(3)碳铂中c原子的杂化方式有 。(4)铂（pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。晶胞中铂（pt）原子的配位数为 。原子序数小于36的元素a和b，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数b比a多1，基态b原子中含有三个未成对电子。请写出a2在基态时外围电子（价电子）排布式为 ， b元素在周期表中的位置为 。16前四周期元素a、b、c、d、e、f，原子序数依次增大，其中a和b同周期，固态的ab2能升华；c和e原子都有一个未成对电子，c+比e-少一个电子层，e原子得到一个电子后3p轨道全充满；d最高价氧化物中d的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；f为红色单质，有f+和f2+两种离子。回答下列问题：（1）元素电负性：d_e (填、或)（2）a、c单质熔点a_c(填、或)（3）ae4中a原子杂化轨道方式为:_杂化；其固态晶体类型为_（4）f的核外电子排布式为_；向f的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中f与nh3之间的化学键为_（5）氢化物的沸点：b比d高的原因_;（6）元素x的某价态阴离子xn-中所有电子正好充满k和l电子层，cnx晶体的最小结构单元如图所示。该晶体中阳离子和阴离子个数比为_，晶体中每个xn-被_个等距离的c+离子包围。17已知a、b、c、d都是短周期元素，它们的原子半径大小为bcda。b的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；d原子有2个未成对电子。a、b、d三种元素组成的一种化合物m是新装修居室中常含有的一种有害气体。e的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。（1）m分子中b原子轨道的杂化类型为 ，1mol m中含有键的数目为 。（2）化合物ca3的沸点比化合物ba4的高，其主要原因是 。（3）写出与bd2互为等电子体的c3的结构式 。（4）e+的核外电子排布式为 ，图12是e的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为 。（5）向e的硫酸盐溶液中通入过量的ca3，写出该反应的离子方程式： 。18已知元素a、b、c、d和e的原子序数依次增大。a、b、c、d四种元素核电荷数均小于20，a、b同主族；b、c、d元素的基态原子具有相同的能层数，它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1；e是周期表中（除放射性元素外）第一电离能最小的元素。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：a 、e 。（2）c元素的价电子排布图为： ；该排布遵循的原理主要有： （答完整得分）。（3）c、d元素形成的化合物主要有： （填化学式，答完整得分）；其中相对分子质量较小的分子为 分子（填“极性”或“非极性”），该分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式是 。（4）化合物bd3的熔点190、沸点182.7，那么bd3的晶体类型为