2012高考化学二轮复习攻略：专题10 常见非金属及其化合物测试题.doc

专题10常见非金属及其化合物一、选择题(每小题6分，共54分)1(2010全国理综，7)下列叙述正确的是()ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu解析：A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O；B错误，酸性：HClH2SO3，所以通入SO2后无BaSO3沉淀，因为BaSO32HCl=BaCl2H2OSO2；C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO，反应为：CO2H2OCa(ClO)2=CaCO32HClO；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH32H2OCuSO4=Cu(OH)2(NH4)2SO4，接着Cu(OH)2 CuOH2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，要还原必须是干燥的固态。答案：C2可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是()硫和氢气在加热条件下能形成H2S，H2S受热300左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸AB只有C只有 D只有解析：元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有：形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，其非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中。综上所述选项A符合题意。在理论上还有：易得到电子的非金属单质，其非金属性强。同周期元素在右侧(稀有气体除外)，同主族元素在上方非金属性强。答案：A3在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是()ANa2SiO3 BCa(OH)2CCa(NO3)2 DNa2CO3解析：A项中发生的离子反应为CO2SiOH2O=H2SiO3CO，产生沉淀；B项中发生的离子反应为：Ca22OHCO2= CaCO3H2O，产生沉淀；C项中二氧化碳与Ca(NO3)2不反应，没有沉淀或晶体析出；D项中二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液为饱和溶液，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以析出碳酸氢钠晶体。答案：C4(2011湛江高三模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()ASiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝质容器存放浓硝酸C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂DNa2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂解析：在常温下铝在浓硝酸中钝化，钝化是化学反应。答案：B5(2010全国理综)在相同条件下，下列说法错误的是()A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率解析：A项正确；B项由于I2在KI溶液中可发生反应I2II，所以碘在KI溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大；C项CH3COO可抑制CH3COOH的电离；D项正确。答案：C6碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：根据上图转化关系推测下列说法中不正确的是()A可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B在碘水中通入Cl2，发生反应的化学方程式为5Cl2I26H2O =2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为：Cl2I2IOD途径中若消耗1 mol Cl2，反应中转移的电子数为2NA解析：加碘盐中碘指的是IO，根据氧化还原反应中归中原理可知选项A正确。由途径和途径可推知碘水也能和Cl2反应，选项B中化学方程式正确。由选项B可知氧化性的强弱顺序为Cl2IOI2。途径中Cl2的还原产物为Cl，若消耗1 mol Cl2，可知反应中转移的电子数为2NA。答案：C7(2011厦门模拟)如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性解析：Na2SO3与浓硫酸反应产生SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，能使蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能使指示剂褪色；SO2能使品红试纸褪色说明SO2具有漂白性，而SO2具有还原性，能被KMnO4氧化；实验中多余的SO2可以用强碱溶液吸收，以防污染环境。答案：C8(2011山东烟台高三诊断性检测)下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是()A漂白粉的成分是次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同解析：A错，因为漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，而有效成分是Ca(ClO)2。B错，因为二者发生反应：H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O。C对，因为它有效地利用了NaOH固体的强吸水性、强碱性以及溶解的热效应使NH3H2O的电离平衡左移。D错，因为FeS，而2Fe3Cl2Cl3。答案：C9下列叙述正确的是()A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀生成；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变解析：选项A，CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应，所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项B，Cu不能与稀H2SO4反应，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。选项C，Al3与NH3H2O反应生成Al(OH)3沉淀，加入过量NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H使Al(OH)3溶解。选项D，加入CuSO4后形成原电池而加快了产生H2的速率。答案：C二、非选择题(共46分)10(10分)(2010新课标全国理综)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。解析：本题结合实验考查验证了SO2的还原性、弱氧化性、漂白性、酸性氧化物通性等基本性质。(1)制备SO2的仪器有蒸馏烧瓶、分液漏斗等，反应原理Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。(2)SO2具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化，故B中溶液由紫红色变为无色，离子方程式为：5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H，SO2具有弱的氧化性，与Na2S反应生成单质S，使溶液变浑浊。(3)SO2可使品红溶液褪色，但是有不稳定性，加热可恢复原色。(4)SO2具有酸性氧化物的通性，尾气吸收可用NaOH溶液。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色(4)NaOH11(12分)(2010海南高考)AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。ECDG请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为_、_；(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_；(3)反应的化学方程式为_。(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。答案：(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2H2O22H2OO2KClO3(3)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(4)铁粉KSCN(或NH4SCN)溶液溶液变红12(12分)(2010北京高考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。解析：(1)A中KMnO4氧化浓盐酸产生黄绿色气体Cl2，其电子式为。(2)圆底烧瓶上部的淀粉KI试纸，是为了验证氯气的氧化性强于碘，Cl22I=2ClI2，实验现象是：淀粉KI试纸变蓝。(3)B中是NaBr溶液，Cl2氧化Br，离子反应是：Cl22Br=2ClBr2。(4)球形漏斗C中是NaBr溶液，被氯气氧化生成单质溴，将其放下和下面的KI溶液发生反应，便可验证。即打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色。(5)过程实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，否则Cl2也能氧化KI溶液，对实验造成干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因，从结构上进行分析就是同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。答案：(1)(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=2ClBr2(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大13(12分)(2011北京，27)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。 实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A 中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。解析：本题主要考查了SO2的制取、性质及BaSO3、BaSO4的性质知识等，同时考查了学生的实验设计、分析、检验、推断等基本技能，充分考查了学生的思维分析能力等。由题给实验目的和实验可知，A中发生的反应方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；A中白雾可能含有SO3或H2SO4，因B中白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为BaSO4，不是BaSO3；同理，C中的白色沉淀也是BaSO4，并因此说明SO2具有还原性；C中液面上方生成浅棕色气体则是硝酸还原生成的NO遇O2生成了红棕色的NO2之故，化学方程式是2NOO2=2NO2；甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2；乙同学为除去白雾或SO2中的SO3，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO3溶液的洗气瓶；在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO4，由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SOBa2=BaSO4；乙同学没有排除空气的干扰，故生成BaSO4的离子方程式为2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H；合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B中无沉