2015年初三化学上化学必记

2015年 初 三 化学上 化学必记 一、 必备化学反应方程式： （一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧： C+O2=点燃 =CO2 2、硫在氧气中燃烧： S+O2=点燃 =SO2 3、镁在空气中燃烧： 2Mg+O2=点燃 =2MgO 4、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2=点燃 =Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧： 4P+5O2=点燃 =2P2O5 6、铜在空气中加热： 2Cu+O2= =2CuO 7、氢气在氧气中燃烧： 2H2+O2=点燃 =2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O2=点燃 =2CO2 9、碳不充分燃烧： 2C+O2（不充分） =点燃 =2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层： CO2+C=高温 =2CO 11、二氧化碳与水反应： CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合： CaO+H2O=Ca(OH)2 （二）分解反应： 13 、 氯 酸 钾 与 二 氧 化 锰 共 热 （ 实 验 室 制 O2) ：2KClO3=(MnO2= =2KCl+3O2 14、加热高锰酸钾： 2KMnO4= =K2MnO4+MnO2+O2 15、电解水： 2H2O=通电 =2H2+O2 16、碳酸不稳定分解： H2CO3=H2O+CO2 17、高温煅烧石灰石： CaCO3=高温 =CaO+CO2 （三）置换反应 18、锌和稀硫酸反应（实验室制 H2）： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 19、锌和盐酸的反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2 20、铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2 21、铁和稀硫酸： Fe+H2SO4=FeSO4+H2 22、氢气还原氧化铜： H2+CuO= =Cu+H2O 23、木炭还原氧化铜： C+2CuO=高 温 =2Cu+CO2 24、碳还原氧化铁： 3C+2Fe2O3=高温 =4Fe+3CO2 25、铁和硫酸铜溶液： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 26、铜和硝酸汞溶液： Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 27、氢气还原氧化铁： 3H2+Fe2O3= =2Fe+2H2O 28、铝和稀硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 （四）复分解反应 29、大理石和稀盐酸（实验室制 CO2）： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 30、碳酸钠和盐酸（ 灭火器原理）： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 31、盐酸除铁锈： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （五）其他： 32、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 33、二氧化碳通入氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 34、一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO= =Cu+CO2 35、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）： 3CO+Fe2O3=高温 =2Fe+3CO2 36、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2=点燃 =CO2+2H2O 37、乙醇在空气中燃烧： C2H5OH+3O2=点燃 =2CO2+3H2O 二、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 三、 常见元素及原子团的名称和符号： （ 1）非金属： O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫 （ 2）金属： K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡 （ 3）原子团 (根 )：氢氧根 OH 硝酸根 NO3 碳酸根 CO3 2 硫酸根 SO4 2 磷酸根 PO43 铵根 NH4 3 四 、一些物质的 特性及用途： 1、 可燃性的气体： H2、 CO、 CH4 (甲烷 ) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 2、 还原性的物质： C、 H2、 CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 3、 具有氧化性的物质： O2， CO2 4、 助燃性物质： O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 5、 有毒的气体： CO， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指 CO 中毒。 6、 使澄清石灰水变浑浊气体：只有 CO2 7、 最轻气体： H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料 8、 干 冰（ CO2 固体）： 用于人工降雨，致冷剂； CO2 气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 9、 盐酸（ HCl）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出 HCl 气体） 10、 石灰石（ CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制 CaO； 11、 生石灰 CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取 Ca(OH)2。 12、 熟石灰 Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与 Na2CO3 反应制取 NaOH 五 金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ， Cu Hg Ag Pt Au 。 （按 5 个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢） ，铜 汞 银 铂 金 。 六 、常见物质的颜色、状态 （一）常见固态物质的颜色： 红色固体： Cu（紫红色）、 Fe 2O3（红棕色）、 HgO、 红磷（一般不考虑） 黄色固体： S 硫磺：淡黄色 白色固体： MgO、 P2O5、 CaO、 NaOH、 Ca(OH)2、 KClO3、 KCl、 Na2CO3、 NaCl、无水 CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 黑色固体 ： C、 CuO、 MnO2、 Fe 3O4 铁粉（均不溶于水） 紫黑色固体： KMnO44、 （二） 溶液的颜色： 含有铜离子（ Cu2+)的溶液为 : 蓝色 如： CuSO4 溶液、 CuCl2 溶液 含有铁离子 (Fe3+)的溶液为 : 黄色 如： FeCl3 溶液、 Fe 2(SO4)3 溶液 含有亚铁离子 (Fe2+)的溶液为 : 浅绿色 如 : FeCl2 、 FeSO4溶液是浅绿色的（高锰酸钾溶液为 紫红 色） （三） 常见沉淀的颜色 白色沉淀 : CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2.Al(OH) 3 红褐色沉淀 -Fe(OH)3 蓝色沉淀 -Cu(OH)2 （四） 具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、 SO2、 HCl（皆为无色） （ 五 ）无色无味的气体： O2、 H2、 N2、 CO2、 CH4、 CO（剧毒） 、空气、稀有气体 （六） 具有刺激性气味的液体 ：盐酸、硝酸、醋酸 (即醋 )；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 （七） 常见的有毒的物质： CO、 CuSO4、 NaNO2（ 工业用盐 -亚硝酸钠）、 Hg、甲醛（福尔马林）、 甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯 七 、常见物质的颜色（要括号中填上化学式） 1、 黑色： 氧化铜 （ ） 炭粉 （ ）四氧化三铁（ ）二氧化锰（ ）硫化亚铁 ( ) 2、 白色：（ 1）氧化物：五氧化二磷（ ）氧化镁（ ）氧化钙（ ）氧化铝（ ） （ 2）单质：白磷（ ） （ 3）碱： 氢氧化钠（ ）氢氧化钾（ ）氢氧化钙（ ）氢氧化钡（ ）氢氧化镁（ ） （ 4）盐：不溶于水、酸： 氯化银 （ ） 硫酸钡 （ ） 溶于水、可溶于酸： 碳酸钙 （ ）碳酸钡（ ）碳酸镁（ ） 可溶于水：氯化钠（ ）碳酸钠（ ） 无水硫酸铜 （ ）氯酸钾（ ）氯化钾（ ） 3、 黄色：硫磺（ ） 氯化铁溶液 （ ）、 硫酸铁溶液 （ ） 4、 黄绿色：氯气（ ） 5、 亮红色：金属铜（ ） 红褐色：氧化铁（ ） 氢氧化铁 （ ） 暗红色：红磷（ ） 6、 蓝色： 氢氧化铜 （ ） 硫酸铜晶体 （ ）硫酸铜溶液（ ）氯化铜溶液（ ） 7、 浅绿色： 氯化亚铁溶液 （ ） 硫酸亚铁溶液 （ ）碱式碳酸铜（ ） 8、 紫黑色：高锰酸钾（ ） 4 八 、化学与社会相关常识。 1、 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 2、 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如 :米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 3、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素 (蔬菜、水果 )、水、无机盐 4、 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年 人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 5、 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素 A：夜盲症； 缺维生素 C：坏血病 6、 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是 Cu-Zn 合金 7、 铁生锈条件 :铁同时与空气（主要是 O2）和水接触 8、 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。 9、 可燃物燃烧条件： 是可燃物； 与空气（或 O2）接触 温度达到可燃物着火点 10、 灭火的方法： 隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； 隔绝空气（或 O2）， 如用湿布、 灯帽、土盖灭火焰，用 CO2 灭火 降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 11、 环境污染名词： 酸雨： 主要由 SO2、 NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞： 臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应： 空气中 CO2 排放过多引起全球气温上升 白色污染： 塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报： 污染物主要指标是：总悬浮颗粒、 SO2、氮氧化物（如 NO2） 九 、基本反应类型 化合反应： A+BAB 多变一 例： C+ O2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应： ABA+B 一变多 例： 2H2O=2H2+O2 H2CO3=CO2 + H2O 置换反应： A+BCAC+B 单换单 例： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O 十 、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧 元素 。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单 的有机物是甲烷 （ CH4） 。 6、 人体含量最多的金属元素是钙元素 。 7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最 低 的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。 13、组成化合物种类最多的元素是碳 元素。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 十一 、气体的鉴别 （ 1） O2 与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是 O2 （ 2） CO2 与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是 CO2 （ 3）空气、 O2、 CO2、 N2、 H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别 （ 4） H2、 CO、 CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。 十二、 常见离子的鉴别方法 1、 CO32-：加入 ，看是否有气泡产生，且该气体能否使澄清石灰水变浑浊。 2、 Cl-：加入 和 ，能生成沉淀且不溶解。 3、 SO42-：加入 和 ，能生成白色沉淀且不溶解。 4、 NH4+ ：加入 ，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色 十三 、物质的除杂：（括号内是杂质） 1、 基本原理 ：可采用物理或化学方法除杂质，但不管采用何种方法，操作中必须做到：（ 1）不能增加新的杂质；（ 2）原来的主要成分物质不能改变；（ 3）杂质与原主要成分物质易分离。化学方法除杂质，所选试剂只与杂质反应，不能与主要成分反应，同时反应生成的物质最好是与主要成分相同的物质，或生成水、气体，此外，不能有其他物质生成，否则会造成新的杂质。 2、 常用的除杂质的方法： 操作方法 适用 范围或原理 举例说明（括号内为杂质 溶解或过滤法（物理方法） 利用物质的溶解性不同 KCl ( CaCO3 ) O2 ( CO2 ) 化学方法 沉淀法 一般是使杂质沉淀 NaNO3 ( NaCl ) Na Cl ( NaOH ) 杂质转化为气体 杂质一般为碳酸盐，可加稀酸 Na Cl ( Na2CO3 ) 加热法 杂质高温下易分解 CaO ( CaCO3 ) KCl ( KClO3 ) 吸收法 一般适用混合气体的分离 CO ( CO2 ) N2 ( O2 ) 置换法 加入某试剂与杂质发生置换反应 FeSO4 ( CuSO4 ) Ag ( Cu ) 1、 CO（ CO2）： 通过 NaOH 溶液 吸收掉 CO2 气体 方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2、 CO2（ CO）： 通过 灼热的 CuO 除去 CO 气体（也可除去氢气）方程式为： CO+CuO = Cu+CO2 3、 CO2（ O2）： 通过 灼热的铜网 除去 O2 气体 方程式为： 2Cu+O2 = 2CuO 4、 Cu（ Fe）： 加入足量 CuSO4 溶液。方程式为： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、 KCl（ MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂） 6、 CaO（ CaCO3）：高温煅烧 方程式为： CaCO3=CaO+CO2 5 十 四 、初中化学中的 “三 ”（熟悉即可） 1、构成物质的三种微粒是 ： 分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂 ： 氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、溶液的特征有三个 (1)均一性； (2)稳定性； (3)混合物。 6、收集气 体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三个主要原因： (1)工业生产中的废渣、废气、废水； (2)生活污水的任意排放； (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大； (2)少数物质溶解度受温度的影响很小 ， 如 NaCl； (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小 ， 如 Ca(OH)2 9、 CO2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石 油、天然气。 11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 12、过滤操作中有 “三靠 ”： (1)漏斗下端紧靠烧杯内壁； (2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处； (3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 过滤失败的三个原因： (1 滤纸被捅破 ； (2)滤液高于滤纸边缘 ； (3)承接容器不干净 。 13、三大气体污染物： SO2、 CO、 NO2 14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 15、取用药品 “三不 ”原则 (1)不用手接触药品 (2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味 (3)不尝药 品的味道。 16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 17、质量守恒解释的原子三不变： 原子 种类不改变、数目不增减、质量不变化 18、 三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶 19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 20、原子中的三等式：核电荷数 =质子数 =核外电子数原子序数 十 五 、几种气体的实验室制法以及它们的区别： 装 置 图 A B 长进短出 C D E 注意 事项 试管口略向下倾斜（防止水倒流试管破裂） 先预热后集中加热 排水法时先取出导管后停止加热（防止水倒流试管破裂） 先装固体药品后加液体药品 长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逃出 导管露出橡皮塞即可，防止空气不能排净，收集的气体不纯 比较： A 的优点：分液漏斗可方便添加液体、控制反应速率； B 的优点：可方便加入液体； C 的优点：装置简单 D 的优点：注射器可准确控制液体加入量、还可控制反应速率； E 可通过根据需要让反应随时进行和停止。 方法 排水法 （用于收集难溶于水或不易溶于水气体、和水不反应的气体） 向上排空气法 （用于收集密度大于空气的气体） 向下排空 气法 （收集密度小于空气的气体） 装置图 （集气瓶应垂直） 量多 量少 导管伸到集气瓶口内 导管伸到集气瓶底 注意 事项 收集的气体较纯 瓶口有气泡向外冒出时集满 收集的气体比排水法不纯（含少量空气） 在瓶口处验满 十六 、初中化学方程式规律 三个置换反应规律 酸金属盐氢气 反应条件： 酸不能用强化氧性酸，如硝酸、浓硫酸 (常用稀硫酸、盐酸 ) 金属必须位于氢前 (常用 Mg、 Al、 Zn、 Fe) Mg 2HCl=MgCl2 H2 Mg SO4=MgSO4 H2 2Al 6HCl=2Al3 3H2 2Al 3H2SO4=2Al2(SO4)3 3H2 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 盐 +金属 =新盐 +新金属 反应条件 盐（反应物）必须溶于水 金属单质（反应物）比盐中金属活 泼，不用钾、钙、钠 6 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag Cu+2HgNO3=Cu(NO3)2+2Hg 还原性单质 +金属氧化物 =金属 +氧化物 注意反应条件的判断识别：有 C或铁氧化物参与的反应需高温，其他反应条件为加热） H2+CuO Cu+H2O 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 4H2+Fe3O4 高温 3Fe+4H2O (二 )三个分解反应规律 1、酸（含氧酸） =非金属氧化物 +水 H2CO3=H2O+CO3 2、碱（难溶性） =金属氧化物 +水 Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 3、碳酸盐（难溶性） =金属氧化物 +二氧化 碳 CaCO3 高温 CaO+CO2 (三 )四个化合反应规律 1、金属 +氧气 =金属氧化物 2Mg+O2 点燃 2MgO 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO 2、金属氧化物 +水 =碱（可溶性） CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH 3、非金属 +氧气 =非金属 氧化物 S+O2 点燃 SO2 4P+5O2 点燃 2P2O5 C+O2 点燃 CO2（碳充分燃烧） 2H2+O2 点燃 2H2O 2C+O2 点燃 2CO（碳不充分燃烧） 4、非金属氧化物 +水 =酸 CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸 ) （四）五个复分解反应规律 1、酸 +碱 =盐 +水（也称为中和反应属复分解反应中的一中，但不属于基本反应类型） Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 2、酸 +盐 =新酸 +新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂） CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 Na2CO3+H2SO4=NaSO4+H2O+CO2 H2SO4+ BaCl2=2HCl +BaSO4 H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 3、盐 +盐 =新盐 +新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+ BaSO4 4、 酸 +金属氧化物 =盐 +水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O (五 )其他反应 1、碱 +非金属氧化物 =盐 +水（不属于四种化学反应基本类型 ） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO4=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=NaSO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2、三种还原剂（ H2、 C、 CO）跟氧化物反应 H2+CuO Cu+H2O（置换反应） CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 C+2CuO 高温 2Cu+CO2（置换反应） C+CO2 高温 2CO(化合反应 ) 3、实验室制取三种气体（常用方法） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（试管口要塞棉花） 2KClO3 2MnO2KCl+3O2 2H2O2 2MnO 2H2O+O2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=H2+ZnSO4 4、盐分解 CaCO3 高温 Cao+CO2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 2MnO2KCl+3O2 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3 NH3+H2O+CO2 5、 CH4+2O2 2H2O+CO2 C2H5OH+3O2 点燃 3H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 点燃 4H2O+2CO 7 十七 、化学方程式、反应现象、应用 （一）必须熟记的制取物质的化学方程式 1、 实验室制取氧气一 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2、 实验室制取氧气二： 2H2O2 =2H2O+O2 3、 实验室制取氧气三： 2KClO3=2KCl+3O2 4、 实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 5、 实验室制取氢气： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 6、 电解水制取氢气： 2H2O=2H2+O2 7、 湿法炼铜术（铁置换出铜）： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 8、 炼铁原理： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 9、 生灰水 Ca(OH)2 的制取方法： CaO+H2O=Ca(OH)2 10、 生石灰 (氧 化钙 )制取方法： CaCO3 =CaO+C（二）其他 11、 2Mg+O2点燃或 2MgO 剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 .产生大量白烟 白色信号弹 12、 2Hg+O2 点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 13、 4Al+3O2 点燃或 2Al2O3 银白金属变为白色固体 14、 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 15、 C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放 热、使石灰水变浑浊 16、 S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 .氧气中蓝紫色火焰 17、 2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 18、 4P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 19、 CH4+2O2点燃 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 20、 2KClO3 MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 21、 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 22、 2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 23、 2H2O 通电 2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 24、 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、 使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 25、 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 26、 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 27、 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 28、 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 29、 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 30、 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 31、 2Na+Cl2或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 32、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 33、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上 部为澄清溶液 质量守恒定律实验 34、 2C +O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 35、 2CO+O2 点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 36、 C + CuO 高温 2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 37、 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+ 3CO2 冶炼金属 Fe3O4+2C 高温 3Fe + 2CO2 冶炼金属 38、 C + CO2 高温 2CO 39、 CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 40、 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去 41、 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁 42、 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 43、 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的 气体 水垢形成 .钟乳石的形成 44、 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 45、 CaCO3 高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 46、 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 47、 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 48、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 49、 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 50、 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 8 51、 C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 52、 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀 铜 53、 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 54、 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 55、 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 56、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 57、 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 58、 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 59、 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 60、 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 61、 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 62、 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 63、 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平 治疗胃酸过多 64、 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 65、 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 66、 HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 Cl的原理 67、 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 68、 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 69、 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 70、 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 71、 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 72、 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 73、 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 74、 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理 75、 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理 76、 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理 77、 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 78、 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O 79、 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 80、 Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 81、 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收 CO、 O2、 H2中的 CO2、 82、 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（ SO2） 83、 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 84、 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成 85、 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl 86、 CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 87、 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 88、 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 89、 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 90、 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成 91、 CuSO4+5H2O= CuSO4H 2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 92、 CuSO4H 2O CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末 93、 AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 94、 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸 的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 95、 CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成 96、 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成 97、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 98、 MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 99、 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 100、 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 9 一、 初中化学上必备化学反应方程式： （一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧： C+O2=点燃 =CO2 2、硫在氧气中燃烧： S+O2=点燃 =SO2 3、镁在空气中燃烧： 2Mg+O2=点燃 =2MgO 4、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2=点燃 =Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧： 4P+5O2=点燃 =2P2O5 6、铜在空气中加热： 2Cu+O2= =2CuO 7、氢气在氧气中燃烧： 2H2+O2=点燃 =2H2O 8、 一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O2=点燃 =2CO2 9、碳不充分燃烧： 2C+O2（不充分） =点燃 =2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层 ： CO2+C=高温 =2CO 11、二氧化碳与水反应： CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合： CaO+H2O=Ca(OH)2 （二）分解反应： 13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制 O2)： 2KClO3=(MnO2= =2KCl+3O2 14、加热高锰酸钾： 2KMnO4= =K2MnO4+MnO2+O2 15、电解水： 2H2O=通电 =2H2+O2 16、碳酸不稳定分解： H2CO3=H2O+CO2 17、高温煅烧石灰石： CaCO3=高温 =CaO+CO2 （三）置换反应 18、锌和稀硫酸反应（实验室制 H2）： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 19、锌和盐酸的反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2 20、铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2 21、铁和稀硫酸： Fe+H2SO4=FeSO4+H2 22、氢气还原氧化铜： H2+CuO= =Cu+H2O 23、木炭还原氧化 铜： C+2CuO=高温 =2Cu+CO2 24、碳还原氧化铁： 3C+2Fe2O3=高温 =4Fe+3CO2 25、铁和硫酸铜溶液： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 26、铜和硝酸