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铁离子的检验及其应用,从矿物到基础材料,第二单元(第二课时),一、铁离子的检验,(一),的检验,1、观察法:溶液呈黄色(棕黄色),2、加碱法:,3、还有什么方法?,加入NaOH后,有红褐色沉淀生成,的检验,的检验,加KSCN溶液,溶液变成血红色,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,血红色,注意:Fe3+遇SCN-显血红色Fe2+遇SCN不变色,可溶于水,一、铁离子的检验,的检验,(二),对比,的三种检验方法,1、观察法:溶液呈浅绿色,2、加碱法:,加入NaOH后,有白色沉淀生成,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,3、加KSCN:是否可以验证含有亚铁离子?,结论,Cl2水/双氧水/高锰酸钾/硝酸,一、无明显变化,二、加入Cl2水/双氧水/高锰酸钾/硝酸后溶液呈血红色,活动与探究,请写出与Cl2反应的方程式,2019/12/12,7,可编辑,Fe,2+,Fe,3+,与,的相互转化,二、,化合价,,升高,需加入,氧化剂。,还原剂。,降低,化合价,,氧化剂。,弱氧化剂S、I2、Cu2+H+,强氧化剂Cl2、Br2、HNO3H2SO4(浓),氧化剂Cl2、Br2、HNO3、O2、H2SO4(浓)、H2O2、KMnO4,还原剂Fe、Cu、S2-、I-、,还原剂H2、CO、C、活泼金属,还原剂H2、CO、C、活泼金属,(一)Fe2+极易被氧化,那么在保存的过程中需要注意什么?,加入少量的还原铁粉,密封保存,三、铁及其化合物的应用,(二)、印刷电路板是由高分子材料和Cu复合而成,刻印电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2。,请写出上述过程中的反应方程式,三、铁及其化合物的应用,Fe,3+,归纳总结,的检验,与,二、,的相互转化,3+,的相互转化,与,3+,的相互转化,与,3+,的相互转化,与,3+,的相互转化,3+,的相互转化,与,3+,的相互转化,与,3+,三、铁及
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