高一化学分散系及胶体ppt课件

1,物质,混合物,单质,纯净物,化合物,碱,盐,酸,氧化物,金属单质,非金属单质,物质的分类,?,溶液：,一种或一种以上的物质溶解到另一种物质中所得到的均一、稳定的混合物,2,1、定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物。,分散质：被分散的物质,分散剂：能分散分散质的物质,二、分散系,（分散成微粒的物质）,（微粒分散在其中的物质）,2、分类：,3,9种组合方式的分散系举例,（）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）,珍珠的化学组成为：CaCO3（碳酸钙）91.6%、H2O和有机质各4%、其他物质0.4%。,空气,云、雾,烟、灰尘,泡沫,牛奶、酒精的水溶液,油漆,海绵、泡沫塑料,珍珠（包藏着水的碳酸钙）,有色玻璃（玻璃加入AgI或Cu2O）,4,（）按照分散质微粒直径大小,100nm）,本质特征,5,三、胶体,1.定义：分散质微粒的直径大小在1nm100nm（10-910-7m)之间的分散系叫做胶体。,2.胶体的分类:,Fe(OH)3AgI胶体,淀粉胶体,雾、云、烟,烟水晶、有色玻璃,Fe(OH)3AgI胶体,胶体中分散质粒子常称为胶粒。,6,胶体制备的两种方法：,胶体中分散质,悬浮颗粒,分子、原子和离子,分散,凝聚,常见的胶体有：碳素墨水、淀粉胶体等,3、胶体的制备,原理：使分散质粒子大小在1nm100nm之间,物理法（了解）,化学法,溶质分子聚合成胶粒,Fe(OH)3胶体的制备-水解法,操作：用烧杯盛25mL蒸馏水，加热到沸腾，然后逐滴加入5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体,7,讨论：如何将胶体中的离子或小分子分离出去？,4、胶体的净化与精制,渗析法,渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离的操作。,原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。,注意：胶体不是一类物质，它只是物质的一种存在形式，几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。,思考：1、为什么要用沸水、饱和的FeCl3溶液？,2、为什么加热到一定时候要停止加热？,制备条件：,饱和FeCl3溶液、沸水（蒸馏水）,FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量的Fe(OH)3,加热,加大水解程度,使Fe(OH)3聚集成较大颗粒。,过度加热会出现Fe(OH)3胶体凝聚。,8,100nm,单个分子或离子,许多分子集合体或高分子,大量分子集合体,能,能,不能,能,不能,不能,稳定,介稳性,不稳定,三种分散系的比较：,注意：胶体较为稳定，但是长时间放置之后也会出现沉淀。所以胶体通常现配现用。,均一、透明,均一、透明,不均一、不透明,9,（胶体）,（溶液）,、胶体的性质,（）、丁达尔现象(光学性质)实验：光束分别通过Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液。,现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。,练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（）A、碘酒B、无水酒精C、蛋白质溶液D、钴玻璃,A,原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。,应用：鉴别溶胶和溶液。,10,（）、布朗运动（动力学性质）,在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。,原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。,胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。,布朗运动不是胶体所特有的性质。,11,在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳。,（）、电泳现象(电学性质),重要胶粒带电的一般规律:,12,（2）胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。,注意：（1）胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。,（3）胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。,应用：静电除尘；电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。,13,（）.胶体的聚沉,往某些胶体里加入少量电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做胶体的聚沉。,（3）加热,胶体聚沉的条件,（1）加入少量的电解质溶液,（2）加入带相反电荷胶粒的胶体,浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏(CaSO42