溶液的配制及分析ppt课件

溶液的配制与分析,1,2,练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为_。某饱和溶液的质量分数为25%，其溶解度为_。,20%,33.3g,3,物质的量浓度,常用单位：,c（B）,c（B）=,mol/L（或molL-1）,单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.,定义：,符号：,数学表达式：,4,练习1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为_mol/L。2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_mol/L。3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为_mol。4.10molHCl能配成_L物质的量浓度为2mol/L的盐酸？5.假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？,5,例题：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。,解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106gmol-1=0.500mol,c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol/L,答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。,6,解：n(NaCl)=c(NaCl)V,=0.200mol/L0.250L,=0.050mol,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl),=0.050mol58.5g/mol,=2.925g,答：所需NaCl的物质的量是0.05mol,质量是2.925g。,配制250ml0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl的质量是多少？,练习,7,思考,将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？,结论：溶液稀释前后溶质不变c1V1=c2V2,8,练习,1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3？2.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（）A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L,9,0.5mol/LH2SO4溶液,H+的物质的量浓度为_mol/L,SO42-的物质的量浓度为_mol/L,1.0,0.5,练习,10,5.6L标准状况下的氨气溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？,生物上高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖（C12H22O11摩尔质量为342g/mol）溶液。若某蔗糖溶液物质的量浓度为3.20mol/L，那么多少升这样的溶液中含有137克蔗糖？,0.125L,0.5mol/L,11,思考,配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？,步骤,计算称量溶解,仪器,托盘天平、药匙、烧杯量筒、胶头滴管、玻棒,12,容量瓶,构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶,2.特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶瓶颈上有一道刻度线,3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。,4.注意事项：,使用前要检查是否漏水,溶解不能在容量瓶中进行,溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶,转移溶液时要用玻棒进行引流,13,步骤：,计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,仪器：,托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,14,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,15,俯视,返回,仰视,16,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,17,误差分析,根据C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）,减小,不变,减小,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,18,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,19,实验再现,20,欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体克。将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,【反馈练习】,21,用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线时，改用小