新人教版-必修1高中化学第三章第二节第三课时《铁的重要化合物》PPT课件.ppt

3.2.3铁的重要化合物,教学目标,知识与能力：铁的氧化物的性质与比较；铁的氢氧化物的性质与比较；Fe3+离子的检验；“铁三角”（即Fe.Fe2+.Fe3+之间的转化）教学方法：通过讨论、发现问题、实验探究、类比、构建思维导图等方法教学手段：多媒体辅助，魔术表演（沾KSCN溶液的白花）,一、铁的氧化物,1、铁的氧化物的性质比较,FeOFe2O3Fe3O4,无铁红磁性氧化铁,黑色粉末红棕色粉末黑色晶体,+2+3+2、+3,不溶不溶不溶,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,Fe3O4+8H+=Fe2+Fe3+H2O,2、铁的氧化物的用途,.作为冶炼金属的原料,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料,氧化铁作外墙涂料,高温,二、铁的氢氧化物,有两种：Fe(OH)3、Fe(OH)2,如何制备Fe(OH)3、Fe(OH)2？,思考：,实验3-9,在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,产生红褐色的沉淀,先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,Fe3+3OH=Fe(OH)3,Fe2+2OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3,Fe(OH)2转变过程,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,思考与交流,既然Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?,加热Fe(OH)3时它能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末,2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,三、铁盐和亚铁盐,1、常见的铁盐和亚铁盐,铁盐：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3,亚铁盐：FeCl2、Fe(SO4)2、Fe(NO3)2,(1)、Fe3+离子的检验,向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？,交流和讨论:,（1）颜色：Fe2+Fe3+.,Fe2+和Fe3+的鉴别方法:,浅绿色,黄色,（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_色的溶液中含有Fe3+,血红,（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成色沉淀，又迅速转变为色，最后变为的溶液中含有Fe2+,红褐,白,灰绿,红褐,(2)、Fe3+的氧化性(科学探究),实验(1):在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几滴KSCN溶液,现象：,结论：,2FeCl3+Fe=3FeCl2,反应方程式：,（氧化剂）,（还原剂）,离子方程式：,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,（氧化剂）,（还原剂）,溶液不显血红色,溶液中不含Fe3+,2Fe3+Fe=3Fe2+,金属铜也能将Fe3还原：,在无线电工业上常用FeCl3溶液来刻蚀铜板，制造印刷线路，,实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2),现象：,溶液变成血红色,结论：,原溶液中的Fe2+转变成Fe3+,反应方程式：,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,离子方程式：,2Fe2+Cl2=2Fe32Cl,(还原剂),(氧化剂),小结：Fe,Fe的相互转化,还原剂,+氧化剂(Cl2.HNO3.O2.KMnO4.H2O2),+还原剂(Fe.Cu.H2S.Zn),氧化剂,2+,3+,课堂练习：,1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：（）A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3,A,2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A锌粉B镁粉C铁粉D铝粉,C,3.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子主要是()AFe2BFe3和Fe2CCu2和Fe2DCu2,【解析】在FeCl3和CuCl2混合液中加入铁粉，则铁首先与Fe3反应：Fe2Fe3=3Fe2，Fe3完全反应后Cu2可继续反应：FeCu2=CuFe2。铁粉过量，则溶液中Fe3和Cu2均完全反应，溶液中离子主要是Fe2。,A,4.铁和氧化铁的混合物共Amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到BmolH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为(),【解析】根据题意知：Fe和Fe2O3的混合物与盐酸再加入KSCN不显红色，这说明无Fe3，且放出H2Bmol。所发生反应的方程式为：Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2HCl=FeCl2H22Fe3Fe=3Fe2,根据与写出总方程式为Fe2O3Fe6HCl=3FeCl23H2O1mol1mol则Fe的物质的量为(AB)mol。【答案】D,【点拔】解题时要注意隐含信息的“挖掘”。如本题中“加入KSCN不显红色”说明溶液中无Fe3，进一步说明Fe除与H反应外，还与Fe3反应。,5.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A无水硫酸铜、蔗糖B生石灰、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐,【解析】防止食品受潮应加入干燥剂，常用生石灰或硅胶；防止富脂食品氧化应加入还原剂，容易与O2反应，可选用还原铁粉、硫酸亚铁等。,B,6.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_；(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_，一定有_。(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_。,Fe、Cu,Fe2+、Cu2+,Fe2、Fe3或Cu、Fe2+,Fe、Cu,Fe2+,资料备选铁的重要化合物相关计算1向200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为()A1.44gB1.6gC2.82gD4.36g,B,【解析】在实验过程中发生如下反应：Fe22OH=Fe(OH)2，加热、灼烧时又会发生下列变化：Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3，所得固体的质量为1.6g。【答案】B,【点拔】本题容易误认为生成的Fe(OH)2沉淀在加热过程中会分解生成相应的氧化物FeO，从而计算出固体的质量为：0.1mol/L0.2L72g/mol1.44g。错误的原因在于忽视了在实验过程中Fe(OH)2接触到空气后会迅速被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3。,2把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出