课件：高一化学 第三节 氧化还原反应.ppt

第三节氧化还原反应,第二章化学物质及其变化,思考与交流1:见课本P351.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?2.氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的?,分类标准:得氧失氧,一、化学反应的类型,CuOH2CuH2O中CuO失氧，发生还原反应；H2得氧，发生氧化反应。,(一)化学反应基本类型反应,(二)氧化反应和还原反应,二、认识、理解氧化还原反应的概念,1.从得氧和失氧的观点认识（初步）,对H2：得到氧，,被氧化,发生氧化反应,对CuO：失去氧，,被还原,发生还原反应,二、认识、理解氧化还原反应的概念,2.化合价升降的观点认识（特征、标志）,思考与交流2：见课本35页,对H2：化合价升高，被氧化,发生氧化反应,对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应,0+20+1,0,+2,+4,0,+1,0,0,+2,对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应,对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应,对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应,对H2O：化合价降低，被还原,发生还原反应,定义:有元素化合价升降的反应是氧化还原反应氧化还原反应的特征:元素发生化合价的升降,问题1下列反应是否属于氧化还原反应？,问题2我们可以从化合价的升降来判断是否是氧化还原反应，那么化合价的升降是什么原因引起的？,2NaCl2=2NaCl,H2Cl2=2HCl,0,0,+1,-1,0,0,+1,-1,化合价升高，被氧化,发生氧化反应,化合价降低，被还原,发生还原反应,化合价升高，被氧化,发生氧化反应,化合价降低，被还原,发生还原反应,2NaCl2=2NaCl,1,失电子，化合价升高，被氧化,得电子，化合价降低，被还原,化合价升降的原因：电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,从电子得失角度分析：NaCl的形成过程,3.从电子的得失或偏移观点认识（本质）,二、认识、理解氧化还原反应的概念,H2Cl2=2HCl,1,电子对偏离，化合价升高，被氧化,电子对偏向，化合价降低，被还原,化合价升降的原因：电子的偏移,HCl,从电子偏移角度分析：HCl的形成过程,氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。,3.从电子的得失或偏移观点认识（本质）,二、认识、理解氧化还原反应的概念,从得氧失氧角度分析:一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析:有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。从电子转移角度分析:有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。,课堂小结：,1、CaCO3=CaO+CO22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、CuOH2=CH2O4、CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)25、2CO+O2=2CO26、2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O7、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO38、2KnO4=K2MnO4+MnO2+O2,高温,加热,加热,练习：判断下列化学反应是否为氧化还原反应，从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。,点燃,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,四种基本类型反应与氧化还原反应的关系,复分解反应,小结:1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。3、置换反应：全部是氧化还原反应4、复分解反应：都是非氧化还原反应。,判断：1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（）2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。（）,2、下列说法正确的是:()A、化合反应一定是氧化还原反应B、复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应是氧化还原反应,练习,错,BC,错,四种基本反应类型:,化合反应:A+B=AB分解反应:AB=A+B置换反应:AB+C=AC+B复分解反应:AB+CD=AD+CB,再见,复习,什么是氧化还原反应？什么是非氧化还原反应？,氧化还原反应与四种基本类型反应有何关系？,三、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物,氧化剂：在反应中得到电子，所含元素化合价降低的物质,具有氧化性，发生还原反应。还原剂：在反应中失去电子，所含元素化合价升高的物质，具有还原性发生氧化反应。氧化反应：化合价升高的反应还原反应：化合价降低的反应氧化性：得电子性还原性：失电子性,氧化产物：化合价升高的元素所在的产物。即还原剂被氧化后的产物。,还原产物：化合价降低的元素所在的产物。即氧化剂被还原后的产物。,0+20+1,CuO是氧化剂，H2是还原剂Cu是还原产物，H2O是氧化产物,+1,0,0,+2,H2O是氧化剂，C是还原剂H2是还原产物，CO是氧化产物,判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,0,-1,+1,Cl2既是氧化剂，又是还原剂NaClO是氧化产物，NaCl是还原产物,5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O,0,-1,+5,KIO3是氧化剂，KI是还原剂I2既是氧化产物，又是还原产物,常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等,练习、分析下列变化:,1、eel3，需要加剂，如：2、CuOCu,需要加剂，如：3、HClCl2是反应，HCl是剂。4、HClH2是反应，HCl是剂。5、Fe3+Fe,需要加剂，Fe3+具有性,氧化,Cl2,氧化,氧化,还原,还原,还原,还原,H2,氧化,1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2.下列变化需要加入还原剂的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.NaCO3CO2D.AlAl2O3,课堂练习：,C,A,复习：判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂Fe是还原产物，CO2是氧化产物,+3,+2,0,+4,问题：在此反应中有多少电子发生了怎样的转移？又怎样用化学语言加以表达呢？,四、氧化还原反应中的电子转移表示方法“双线桥”法与“单线桥”法,（1）“双线桥”的画法：连接反应前后不同价态的同种元素。线桥跨越“=”从左边到右边。使得失电子总数相等。,1.双线桥法,示例：,CuO+H2=Cu+H2O,+2,0,0,+1,失2e，化合价升高，被氧化，发生氧化反应,得12e，化合价降低，被还原，发生还原反应,CuO是氧化剂，H2是还原剂Cu是还原产物，H2O是氧化产物,2NaCl2=2NaCl,+1,-1,失2e，化合价升高，被氧化，发生氧化反应,得2e，化合价降低，被还原，发生还原反应,Cl2是氧化剂，Na是还原剂NaCl既是氧化产物，又是还原产物,练习,点燃,Cl2既是氧化剂，又是还原剂NaClO是氧化产物，NaCl是还原产物,失1e，化合价升高，被氧化，发生氧化反应,得1e，化合价降低，被还原，发生还原反应,0,-1,+1,5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O,0,-1,+5,失5e，化合价升高，被氧化，发生氧化反应,得15e，化合价降低，被还原，发生还原反应,KIO3是氧化剂，KI是还原剂I2既是氧化产物，又是还原产物,小结：“双线桥”法的含义：表示变价过程的电子转移情况。（写明得、失电子的数目）表示元素化合价的变化过程。（写明化合价升、降）表示变价过程的反应类型。（氧化反应或还原反应）,画法：连接氧化剂和还原剂中化合价变化的不同元素；线桥不跨过“=”只在左边从还原剂指向氧化剂；写出得失电子的总数。含义：表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！,示例：,CuO+H2=Cu+H2O,+2,0,0,+1,2e,2.“单线桥”表示法,2NaCl2=2NaCl,+1,-1,练习,点燃,2e,0,-1,+1,e,2e-,+4,-1,+2,0,总结,失?电子，化合价升高，被氧化,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,得?电子，化合价降低，被还原,小结,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,ne-,双线桥法,单线桥法,电子转移表示方法：,2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,H2SO4（浓）+H2S=SO2+S+2H2O,练习：判断下列反应是否是氧化还原反应，若是，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物并标明电子转移方向和数目,2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O,+5,+6,0,10e,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O,得25e，化合价降低，被还原,失52e，化合价升高，被氧化,+4,+6,+5,+6,0,+4,+6,5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O,0,-1,+5,5e,几种特殊的氧化还原反应,H2SO4(浓)+H2S=SO2+S+2H2O,1、部分氧化还原反应,2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,2、歧化反应,3、归中反应：,4、自身氧化还原反应,1、价态律：A.元素处于最高价，只有氧化性（如Fe3+、KMnO4、H2SO4等）；B.元素处于最低价，只有还原性（如S2-、I-等）；C.元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。（如Fe2+、S等）,五、氧化还原反应中的基本规律,例,推测HCl具有氧化性还是具有还原性？,（1）根据在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,例1.已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是()A、FeCl3Cl2I2B、Cl2FeCl3I2C、I2Cl2FeCl3D、Cl2I2FeCl3,B,2、强弱律：,练习：1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+,由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+,A,2.已知反应2X-+Z2=2Z-+X2；2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-=Z2+2W-能否发生？,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,单质的还原性逐渐减弱,对应的阳离子氧化性逐渐增强,（2）根据金属活动顺序表,例.氧化性Cu2+Fe2+,还原性ZnFe,越易失e-的物质，失去后就越难得e-；越易得e-的物质，得到后就越难失e-。,3、难易律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性强的优先发生反应。,例：已知氧化性Fe3+Cu2+,则当将铁粉加入到FeCl3和CuCl2的混合溶液时先和什么离子反应，为什么？,4、转化律：A.氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易；(如H2SO4中的S比较容易转化为SO2,不易转化为单质S或H2S)B.同种元素不同价态之间发生反应，转化为中间价态;(SO2+2H2S=3S+2H2O)价态归中规律：“只靠拢，不交叉，可重叠”C.同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。（SO2与H2SO4不发生反应）,5、守恒律:对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等.,例.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n的值是（）A.1B.2C.3D.4,四、特殊的氧化还原反应,高一化学专题训练,高一化学备课组,一、部分氧化还原反应在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应.,例1、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:_(2)若有436.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl_g,被氧化的HCl_g,生成标况下的Cl2_L(3)反应中HCl表现_性.例2、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（见第3课时教案最后一题）练习，见教案课堂练习3（见第3课时教案练习）,还原性、酸性,1：2,73,73,22.4,二、歧化反应同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）,例1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比：_练习：见教案课堂练习3氧化剂与还原剂的物质的量之比：_被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：_,1:1,1:2,2:1,三、归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：高价低价相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）,例2、2H2S+SO2=3S+2H2O氧化产物与还原产物的物质的量之比：_练习：C+CO2=2COn（氧化产物）：n（还原产物）=_,2:1,1:1,、在氧化还原反应中得电子的原子和失电子的原子个数比是（）：、：、：、：,答案：,、在氧化还原反应，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（）：6、6：、3：、1：3,答案：D,物质或者粒子氧化性、还原性大小的比较：,1、价态律：“高价氧，低价还，中间价态两头有。”,例题见课课练课时16第10题p38页,2、强弱律:氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是()A、FeCl3Cl2I2B、Cl2FeCl3I2C、I2Cl2FeCl3D、Cl2I2FeCl3,B,分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,用双线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤：1、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价2、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来，箭头从反应开始指向生成物3