《原子的结构》课件2

,原子的结构,原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的？,help!,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿（J.Dalton17661844),道尔顿原子模型,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。,英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940）,汤姆生原子模型,粒子散射实验（1909年）原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。,英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937),卢瑟福原子模型,卢瑟福所作粒子散射实验为什么是：绝大多数粒子直线通过;少数粒子转向;个别粒子反弹;这一现象说明什么问题？,粒子散射实验表明：,原子中正电荷占的空间很小，因而粒子通过金箔时，只有极少部分遇到这种质量较大带正电荷的质点的排斥而折回，这个带正电荷的质点位于原子的中心，就是原子核；而大部分粒子是直线通过的，说明电子在原子核外“较大”的空间内运动。由于电子很轻，容易被较重的粒子推开，不会妨碍粒子的通行。这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。,卢瑟福原子模型,资料1、,1、原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚊）,1.原子的构成、原子核的构成是怎样的?,二.原子结构,2.质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,构成原子的粒子及其性质,1/18361.0071.008,几种原子的构成,从表中可以看出什么？,1.不同种类的原子，质子数、电子数不同,3.不是所有原子都有中子,2.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,质量数,原子核中质子数和中子数之和叫质量数。,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,那么，离子质子数与核外电子数之间的关系？,阳离子：阴离子：,质子数核外电子数,质子数核外电子数,表示原子组成的一种方法,例如,思考：168O2-各数字所表示的含义？,请看下列表示,abcde各代表什么,a代表质量数；b代表质子数既核电荷数；c代表离子的所带电荷数；d代表化合价e代表原子个数,质量数,质子数,微粒,H,S2-,Na+,1,1,填表,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,0,1,10,16,16,80,11,35,Br,80,35,16,18,X-n,Y-m,11,10,9,10,填表,核素,(1)元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称,(2)核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,氢元素三种核素:氕氘氚,(3)同位素:,质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素,三者关系:,核素,核素,元素,(同位素),同位素、元素、同素异形体的比较：,原子,原子核,核外电子,质子,中子,电荷,+1,0,-1,（带正电）,（带负电）,不显电性,本节小结,几个关系式,1.质量数（A）质子数（Z）中子数