几种重要的金属化合物PPT课件.ppt

第二节几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,二、铝的重要化合物,三、铁的重要化合物,1,实验现象,结论,剧烈,有大量气泡,带火星木条复燃,试管底部温度升高,酚酞试液变红,有气体生成,有氧气放出,反应放热,有碱生成,(1)Na2O2与H2O的反应,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,一、钠的重要化合物,1.氧化钠和过氧化钠(教材55页),失21e-,得21e-,-1-2-20,歧化反应：中间价高价低价,(2)Na2O2与CO2的反应,失21e-,得21e-,-1-2-20,在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂,2,(3)氧化钠和过氧化钠比较(学案6页),3,1.下列叙述正确的是（）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物;Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2;Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行;Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、C、D、,D,思考：,4,2.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题：,(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号、)，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序是：空气进入_，_接_，_接_，_接_。,(3)装置的作用_。(4)操作中通空气和加热的顺序_。,(1)装置中盛放的药品是，其作用是。,氢氧化钠溶液,吸收导入的空气中的二氧化碳,、,hgfeabc,防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置,先通一段时间的空气再加热装置,5,2.氢氧化钠,与盐反应：3OHFe3=Fe(OH)3,与酸反应：OHH=H2O,与酸性氧化物反应：CO2+2OH=CO32+H2O,与酸碱指示剂反应：使无色酚酞变红；使紫色石蕊变蓝,HCO3-+OH-=H2O+CO32-,(3)化学性质：,其它:如与两性的Al、Al2O3、Al(OH)3,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,俗名烧碱、火碱、苛性钠;吸水性;溶于水放出大量的热,(1)生成氢氧化钠的反应:,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,(2)物理性质：,6,3、碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。,科学探究,(1)碳酸钠和碳酸氢钠的性质(教材56页),加水结块变成晶体；(Na2CO3.10H2O)放热,加水部分溶解；感受不到热量变化,振荡完全溶解,溶液变红（较深）,溶液变微红色,溶解度:Na2CO3比NaHCO3大溶液的碱性:Na2CO3比NaHCO3的强,振荡部分溶解,7,(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性(教材56页),澄清的石灰水不变浑浊,澄清的石灰水变浑浊,不分解,易分解,科学探究,（3）Na2CO3和NaHCO3与BaCl2的反应,白色沉淀,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,无现象,NaHCO3,Na2CO3,科学探究,8,（4）Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,（CO32-+2H+=H2O+CO2）,（HCO3-+H+=H2O+CO2）,（反应较快）,（反应较慢）,再：HCO3-+H+=H2O+CO2,先：CO32-+H+=HCO3-,为什么？,思考：等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应，下列说法正确的是()ANa2CO3放出CO2多BNaHCO3放出CO2多C放出相同质量的CO2D反应一样快,B,9,（5）碳酸钠和碳酸氢钠比较(学案7页),10,思考：不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A.在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液B.加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中C.在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D.在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水,还有其它方法吗?,D,D:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2Na2CO3+2H2O,C:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,（反应较慢）,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,（反应较快）,都有不溶性的白色沉淀!-不能鉴别,-溶解后加入酚酞,11,小结：钠及其化合物的相互转化,银白色金属钠（Na）,表面变暗(生成Na2O),出现白色固体（生成NaOH）,表面变成溶液(NaOH潮解),白色粉末状物质（生成Na2CO3）,白色块状物(生成Na2CO310H2O）,O2,风化,CO2,H2O,H2O,思考:Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？,2NaOH+CO2+9H2ONa2CO310H2O,Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O,12,请思考：,燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？,偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈黄色,（1）很多金属（单质）或其化合物灼烧时使火焰呈现特殊的颜色。,焰色反应(教材57页-学案7页):,（3）实验:用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。,黄色,浅紫色,（2）焰色反应的实验步骤：洗(稀盐酸)烧(火焰灼烧)蘸烧(火焰灼烧,观察火焰颜色),注意：每一次铂丝都要“洗、烧”，才可以进行下一个实验。,1.为什么要透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色?,2.是物理变化还是化学变化？,-物理变化,问题：,-滤去(微量钠盐)黄色光的干扰,13,2.有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3，不使用别的试剂，如何利用化学性质区分出二者？,盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中,CO32-+2H+=H2O+CO2,CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=H2O+CO2,碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中,现象：开始无明显现象，逐渐出现气泡。,现象：立刻出现气泡。,1.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是()A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子,钠离子均为同一元素D灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色,B,操作：用试管取少量的一种溶液，用胶头滴管吸入另一种溶液逐滴加入到试管中。,14,4.有一在空气中放置了一段时间的NaOH固体，经分析测知其含水2.8%，含Na2CO3337.3%。取1g该样品投入25mL2mol/L的盐酸中和后，多余的盐酸用1.0mol/LNaOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（）A.1gB.2.925gC.0.797gD.2.836g,B,得到固体):NaCl,Cl-,HCl,0.05mol=0.0252,0.05mol,0.05mol58.5g/L=2.925g,3.过氧化钠与足量NaHCO3的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是（）A.Na2CO3和Na2O2B.Na2CO3和NaOHC.Na2CO3D.Na2O、Na2O2和Na2CO3,C,15,5.加热10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化为止，剩余固体的质量为8.76g,求混合物中碳酸钠的质量分数。,：设碳酸氢钠为mg，则碳酸钠(10-m)g,284106,mg106m/168g,106m/168+(10-m)=8.76gm=3.36g,2841061844减少62=168-108=18+44,1681.24/62=3.36g1.24g=10-8.76,:差量法,W(Na2CO3)=(10-3.36)/10=0.664=66.4,W(Na2CO3)=(10-3.36)/10=0.664=66.4,16,6.2.1克的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉未质量可增加克,2CO+O2=2CO2,2CO+2Na2O2=2N