氧化还原反应完整课件二.ppt

氧化还原反应,杭州二中章哲承,2000年10月,02:50:06,教学目标,强弱判断,课堂小结,基本概念,综合应用,反应规律,主菜单,02:50:07,氧化还原反应知识目标,掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。掌握氧化还原反应的一般规律，重点掌握氧化性、还原性的强弱比较。,通过复习达到以下目的：,置换反应,电极反应,化合反应,分解反应,氧化还原反应,返回,有机反应,生物作用,02:50:07,一.基本概念,判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？1Na2O+H2O=2NaOH22Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33IBr+H2O=HBr+HIO4CH4+Cl2CH3Cl+HCl5.NaH+NH3=NaNH2+H2,光,以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,还原剂氧化剂氧化产物还原产物,+1-1-3+1+1-3+10,规律,02:50:07,反应实质：有电子得失或电子对的偏移。表现特征：元素化合价有升降。,一、基本概念,02:50:07,氧化还原反应一般规律之一：电子得失守恒化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数；电子有得必有失，失电子总数必等于得电子总数。,实验室在配置FeSO4溶液时总是放入一些铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表示其中的原理。,Fe+Fe3+=2Fe2+？,Fe+2Fe3+=3Fe2+,02:50:07,氧化还原反应一般规律之二：反应发生条件氧化性强的物质可以氧化还原性强的物质；还原性强的物质可以还原氧化性强的物质。,日常生活中常用到铁皮，为了防止被腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀上一层锡（马口铁）。一旦镀层有破损以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？,金属被腐蚀被氧化失电子能力还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化，铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁较锡还原性强，更易被腐蚀。,02:50:07,氧化还原反应一般规律之三：反应发生的先后顺序一般地，氧化剂总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂总是先还原氧化性强的氧化剂。,能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？SO2气体呢？,从化合价角度考虑,氧化还原反应一般规律之四：不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变化规律是：“只靠拢，不交叉”。,02:50:07,2.0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（）A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2mol,练习巩固,B,分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形式存在，共有0.6molCu，故未被还原的硝酸有0.62=1.2mol,未被还原的硝酸的物质的量呢？,继续,巧解,根据得失电子守恒，失电子总数=0.3(2+8)=3mol，故硝酸被还原成NO共1mol。,02:50:07,根据金属性、非金属性强弱来判断,氧化性、还原性强弱比较,K+、Al3+(H+)Zn2+H+、Cu2+,【应用】电解池反应中阴极的放电顺序如何排列？,放电（得电子）能力增强与金属活动性顺序相反,方法2,02:50:07,金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱,非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱,02:50:07,已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O根据方程式判断氧化性强弱。,对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂,A,B,b,a,氧化性：Aa还原性：Bb,氧化性：PbO2MnO4-,02:50:07,判断氧化性强弱：Fe3+与Fe2+KMnO4与MnO2；还原性强弱：S2-、S与SO3,氧化性：Fe3+Fe2+KMnO4MnO2；还原性：S2-SSO3,氧化性、还原性强弱比较方法之三：从元素化合价高低来判断：一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。,特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定性、温度、浓度、酸碱性等有关。如：氧化性HClOHClO4;H2SO3H2SO4(稀)KMnO4氧化性：酸性中性碱性,02:50:07,想一想,是否还有其它的方法可用来比较氧化性、还原性强弱？试举例说明。,氯气、硫分别与铁反应,钠、镁、铝分别与水反应,电极反应（原电池、电解池）,反应产物,反应条件,02:50:07,课堂小结,氧化还原反应,反应实质,表现特征,一般规律,强弱比较,1.得失电子守恒2.强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂3.反应顺序：先强后弱4.同一元素不同价态反应，化合价变化规律：“只靠拢，不交叉”,1.金属性、非金属性强弱2.根据反应规律（2）3.同种元素主要看化合价高低4.其它,02:50:07,综合应用,1.判断下列反应能否发生？若能发生，如何设计简易实验检验反应产物？同时写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。,2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br-MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,氧化性：Br2Fe3+MnO4-Fe3+I2,氧化性：MnO4-MnO2Cl2Br2Fe3+I2,KI溶液滴入FeCl3溶液中Br2水滴入FeSO4溶液中KMnO4溶液和FeSO4溶液混合,02:50:07,综合应用,2.根据上述实验，试写出少量氯水和足量氯水分别与FeBr2溶液反应的离子方程式。,2I-+Cl2=I2+2Cl-Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-,替换,试用离子方程式表示将氯水逐滴加入FeI2溶液中的反应过程。,Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-？,02:50:07,亚硝酸钠(NaNO2)可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液中它能氧化I-和Fe2+。它能将人体内血红蛋白里所含的Fe2+氧化为Fe3+使人中毒，在建筑工地上曾多次发生将亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO+HNO3+H2O。从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、KI-淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据以鉴别它们的现象。（其中方法一只能用一种试剂）,稀,冷,02:50:07,方