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,平衡,各气体的体积或体积分数一定,平衡,各物质的质量或各物质的质量分数一定,平衡,各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定,混合物体系中各成分的含量,平衡状态,判断依据,类型,不一定,在单位时间内生成nmolB,同时消耗qmolD,二者变化均表示v(逆),不一定,v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq,v(正)不一定等于v(逆),不一定,在单位时间内消耗了nmolB,同时生成pmolC,则v(正)不一定等于v(逆),平衡,在单位时间内消耗了mmolA,同时生成mmolA,即v(正)v(逆),正、逆反应速率的关系,平衡状态,判断依据,类型,生成物浓度增大,但比原来小,向正反应方向移动,减小生成物浓度,生成物浓度减小,但比原来大,向逆反应方向移动,增大生成物浓度,反应物浓度增大,但比原来小,向逆反应方向移动,减小反应物浓度,反应物浓度减小,但比原来大,向正反应方向移动,增大反应物浓度,浓度,化学平衡移动结果,化学平衡移动方向,改变影响平衡的一个条件,体系温度升高,但比原来低,向放热反应方向移动,降低温度,体系温度降低,但比原来高,向吸热反应方向移动,升高温度,温度,体系压强增大,但比原来小,向气体体积增大的反应方向移动,减小体系压强,体系压强减小,但比原来大,向气体体积减小的反应方向移动,增大体系压强,压强,化学平衡移动结果,化学平衡移动方向,改变影响平衡的一个条件,选项A可以用温度变化来解释化学平衡的移动;,选项B说明离子积随着温度的升高而增大,即温度升高,水的电离平衡正向移动;,选项C是催化剂对化学反应速率的影响,与化学平衡无关;,选项D中浓度与溶液pH的关系说明浓度对NH3H2O的电离平衡的影响。,等压时,通入惰性气体后,第二个反应平衡向左移动,反应器内温度升高,第一个反应平衡向左移动,c的物质的量减小,选项A错误。,等压下通入z气体,第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动,所以体系温度升高,选项B正确。,选项C,由于容器体积不变,通入惰性气体不影响各种物质的浓度,所以各反应速率不
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