2018_2019学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节沉淀溶解平衡检测新人教版选修.docx

第3节 沉淀溶解平衡1下列关于沉淀溶解的说法正确的是()A只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B沉淀溶解平衡过程是可逆的C在平衡状态时v溶解v结晶0D达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液解析：无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡；沉淀溶解平衡是可逆过程；沉淀溶解平衡是动态平衡，速率不为0；达到沉淀溶解平衡时，溶解的速率等于结晶的速率，溶液的浓度不变，是饱和溶液。答案：B2已知Ksp(CaSO4)9.0106，Ksp(CaCO3)5.0109，Ksp(CaF2)1.51010，某溶液中含有SO、CO和F，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的CaCl2溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ASO、CO、FBCO、SO、FCCO、F、SO DF、CO、SO解析：析出沉淀时，CaSO4溶液中c(Ca2) molL19.0104 molL1，CaCO3溶液中c(Ca2) molL15.0107 molL1，CaF2溶液中c(Ca2) molL11.5106 molL1，c(Ca2)越小，则越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为CO、F、SO。 答案：C3在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且Mg2不变，可采取的措施是()A加MgCl2 B加H2OC加NaOH D加HCl解析：无论加多少水，只要Mg(OH)2固体没完全溶解，溶液一定为饱和溶液，Mg2不变。答案：B4下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变解析：温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。答案：D5已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13.0，则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1.01013 molL1B所得溶液中由水电离产生的c(OH)1.01013 molL1C所加烧碱溶液的pH13.0D所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL1解析：A.pH13的溶液中，H1013 molL1，故正确；B.溶液中由水电离产生的OH水H水1013 molL1，故正确；C.烧碱与MgCl2溶液反应生成沉淀，消耗了NaOH溶液，向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13，则所加NaOH溶液pH13，故错误；D.溶液中OH101 molL1，溶液中的Mg2)5.61010 molL1，故正确。答案：C6现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则Ag_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则Ag_；(3)加入AgCl固体，则Br_，Ag_；(4)加入Na2S固体，则Br_，Ag_。解析：(1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移动，但Ag增大；(2)加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，Ag不变。(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，Ag增大，溶解平衡向左移动，Br变小。(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，溶解平衡向右移动，Br增大，但Ag减小。答案：(1)变大(2)不变(3)变小变大(4)变大变小时间：40分钟A级基础巩固基础题1下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变解析：难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。答案：C2下列说法正确的是()A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析：溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与平衡式中化学计量数的幂指数有关，溶度积受温度的影响，不受离子浓度的影响。答案：C3已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出，为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是()ANH3H2O BMgOCMg(OH)2 DMgCO3解析：MgO消耗Fe3水解生成的盐酸，促使Fe3水解生成Fe(OH)3，同时MgO转化为MgCl2，不会引入新的杂质，即使MgO过量，由于MgO难溶于水，也不会引起二次污染。Mg(OH)2 和MgCO3原理与MgO相同。答案：A4室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。M2b molL1时，溶液的pH等于()A.lg B.lgC14lg D14lg解析：根据M(OH)2的KspM2OH2，则溶液中OH，则pHlgHlg14lg。答案：C5.已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中SO比原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中Ca2、SO都变小C溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中Ca2、SO都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中SO比原来的大答案：D基础题625 时，电离常数Ka(HF)3.6104 molL1，溶度积Ksp(CaF2)1.461010，Ksp(AgCl)41010，Ksp (AgI)1.01016。下列说法正确的是()AAgCl不能转化为AgIB25 时，0.1 molL1 HF溶液pH1C向1 L 0.1 molL1 HF溶液中加入1 L 0.1 molL1 CaCl2溶液，没有沉淀产生D25 时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于51012 molL1解析：AgI溶解度比AgCl小，所以AgCl能转化为AgI，A错误；HF为弱酸，不能完全电离，所以常温下0.1 molL1HF溶液pH1，B错误；向1 L 0.1 molL1HF溶液中加入1 L 0.1molL1CaCl2溶液，Qc(CaF2)0.050.0521.25104Ksp(CaF2)1.461010，有沉淀生成，C错误；D中c(Ag)2.0105 molL1，c(I)51012 molL1，所以加入KI溶液的浓度不低于51012 molL1，正确。答案：D7 (1)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积KspCr3OH31032，要使Cr3降低为105 molL1，溶液的pH应调至_。(2)在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8 时，Cu2_molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_molL1。解析：(1)KspCr3OH31032，则OH molL1109 molL1，H molL1105 molL1，pHlgHlg 1055。(2)pH8时OH106 molL1，由硫酸铜的溶度积常数可知：Ksp2.210201012Cu2，得Cu22.2108 molL1；使Cu2沉淀完全，已知Cu20.1 molL1，根据反应关系式：Cu22H得H0.2 molL1。答案：(1)5(2)2.21080.2 B级能力提升8lg50.7，常温下，Fe(OH)3的溶度积Ksp8.01038，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_ ，Fe3完全沉淀时溶液的pH为 _，通过计算可知pH4能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，方案_(填“可行”或“不可行”)。解析：3.0 molL1CuSO4溶液中：Cu23.0 molL1；根据KspCu2OH23.01020，OH21020，即OH1010 molL1，依据水溶液中的离子积 HOH1014，求得H104 molL1，溶液pH4，Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为4；残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时就认为沉淀完全，根据Fe3OH38.01038求得OH21011 molL1；再根据HOH1014，H5104 molL1，则pH3.3；通过计算可知pH4能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，方案可行。答案：43.3可行9以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。表1几种砷酸盐的Ksp难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42 gL11.6 gL1排放标准pH690.5 mgL1回答以下问题：(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_ molL1。(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO4)2_。若混合液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104 molL1时，_先沉淀。(3)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_。Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因_。解析：(1)H2SO4的浓度为28.42 gL1，转化为物质的量浓度为c mol