2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题 理.doc

2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题 理一、选择题：本题共15小题，每小题3分共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反 应的是 A.石灰石的分解反应 B.铝与稀盐酸反应 C. Ba(OH)28H2O 与NH4Cl反应 D. NaOH与稀硫酸反应2、下列排列有错误的是A粒子半径：Al3Mg2NaF B稳定性：HFHClHBrHIC酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH3、下列属于二次能源的是A.氢气B.煤C.石油D.天然气4、下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)AC(s)O2(g)CO(g) H110.5kJmol1 (燃烧热)B2H2O(g)2H2(g)O2(g) H483.6 kJmol1(反应热)CC2H5OH3O22CO23H2O H1368.8 kJmol1(反应热)D2NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4 (aq)2H2O(l) H114.6 kJmol1(中和热)5、在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是A.v(H2)=0.3 molL-1min-1 B.v(N2)=0.2 molL-1min-1C.v(NH3)=0.3 molL-1min-1D.v(H2)=0.005 molL-1s-16、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是A加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的热化学方程式为：N2（g）3H2（g）2NH3（g），H92 kJ/molD在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ7、已知：H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) H= 72 kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为一定状态的分子H2(g)Br2(l)HBr(g)1 mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ436a369A404 B344 C260 D2008、在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.单位时间内3 mol HH发生断键反应，同时2 mol NH发生也断键反应C.n(N2)n(H2)n(NH3)=1 3 2D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A、氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B、对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C、对2NO2(g) N2O4(g) H0, 升高温度平衡体系颜色变深D、SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气10、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液11、已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)H1 Q1kJmol1。 (2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq) H2Q2kJmol1。(3)胆矾(CuSO45H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1和Q2 的关系是(Q1、Q2为正数) AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1d B氢化物的稳定性：H2YHZC离子的还原性：Y2Z D原子半径：X W14、X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是A.X的氢化物的水溶液显碱性B.Y和Z只能组成一种化合物C.Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ15、下列性质的递变规律不正确的是ANaOH、KOH、CsOH碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强CAl3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小DF2、Cl2 、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大16、对于可逆反应：mA（g） + nB（?）xC（g） H，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 AH 0，m + n x，同时B为非气态 BH 0，m + n x，同时B为气态CH x，同时B为气态 DH 0，m 0” 或 “ 水分子间存在氢键，硫化氢分子间没有氢键 HSO3- + H+ = SO2+ H2O 146C 18（8分）（1）0.015 mol/(Ls) （2） 0.4mol/L （3） 0 （4）c19. （3分）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) H = -752.1kJmol-1 20、（14分）（1）减小；增大