福建省三明市泰宁一中2011届高三上学期第二次质检试题 化学（缺答案）.doc

高考月考2014考试答案复习泰宁一中20102011学年11月份高三化学试卷（考试时间：100分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Cu-64N-14Fe-56Al-27Na-23Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）1以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧2下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+BCO2+H2OHCO3+H+CCO32+H2OHCO3+OHDHS+H2OS2+H3O+3.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.5.6g铁与足量氯气完全反应转移的电子数为0.2NAB.100mL2.0molL1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.标准状况下，22.4LCO2与22.4LH2O所含原子数均为3NAD.体积分别为1.0LpH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA4有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是（）AO2：二氧化锰和双氧水带火星的木条BCl2：二氧化锰和浓盐酸品红溶液CCO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水DNH3：NH4Cl固体和NaOH固体湿润的红色石蕊试纸5在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）APH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、SO42B含Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2、NO3CpH=13的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3D强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42-6制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有D烧杯中铁、铜都无高考月考2014考试答案复习7下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（）氯水氨水浓硝酸氢氧化钠溴水A全部BCD8将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为A32B21C34D43（）9物质的量浓度相同的下列溶液:Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3按CO32-由小到大排列的顺序是()A.B.C.D.10用0.1molL-1的盐酸滴定0.10molL-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A.4()cNH()cCl，()cOH()cHB.4()cNH=()cCl，()cOH=()cHC.()cCl4()cNH，()cOH()cHD.()cCl4()cNH，()cH()cOH11200时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为（）A23.2B11.6C5.8D46.412如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹13某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度不变，向容器中再加入1molA、0.5molB和1molC，则下列说法正确的是（）A.正、逆反应速率都增大，平衡不移动B.正、逆反应速率都不变，平衡不移动C.正、逆反应速率都增大，平衡向左移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向右移动高考月考2014考试答案复习14下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（）A将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2C将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色15.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（）C、O2AlCl3、NaOHFe、HNO3S、O2来ABCD161.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A504mLB168mLC224mLD336ml17用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图所示。下列说法中，正确的是（）A燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e4OHBa、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出18可逆反应aA（s）bB（g）cC（g）dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是（）A达平衡后，加入催化剂则C增大B达平衡后，若升温，平衡左移C化学方程式中c+da+bD达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动19.向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入10mL0.2molL1CH3COOH溶液后，溶液中有关离子的下列关系不正确的是（）A.n(Na+)n(H+)n(CH3COO)n(OH)B.n(CH3COO)n(Na+)n(H+)n(OH)C.n(Na+)n(CH3COO)n(CH3COOH)n(OH)高考月考2014考试答案复习D.2n(Na+)n(CH3COO)n(CH3COOH)20下列示意图与对应的反应情况正确的是（）ABCDA含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2BKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液CNaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸21.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝由该实验能得到的正确结论是（）A原溶液中一定含有SO42-B原溶液中一定含有NH4+C原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe322.某强酸性溶液中可能存在NO3、I、Cl、Fe3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（）A.不含NO3，也不含Fe3+B.含有NO3、I、ClC.含I，不含ClD.含有Fe3+23.将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上_H2O组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是：（）AHNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2OBFe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3CHNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2ODFeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2O第卷非选择题（共54分）二、填空题（共54分）24（5分）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三高考月考2014考试答案复习氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。25（4分）KMnO4和浓盐酸反应也会生成氯气。其变化可表述为：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2+(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写编号)只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性26（8分）置换反应的通式可表示为：请回答下列问题：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为；（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe。除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是；（3）若单质甲是一种常见的金属单质，化合物B是一种磁性黑色晶体，写出用单质乙做碱性（KOH溶液）燃料电池反应物时的负极反应式；（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为。27（10分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，回答下列问题（1）A所含的阴离子的电子式是，B所含的阳离子的结构示意图是；（2）写出中生成气体的离子方程式；高考月考2014考试答案复习（3）C的化学式是，（4）简述D溶液呈碱性的理由。28、(10分)化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素。(1)若乙为Cl2，丙为KClO，则：甲的化学式为_。反应的化学方程式为_，该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为_。若将反应设计成原电池，正极反应过程为_(用“”或“”填空)。(2)若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且abc，反应进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为_(用a、b、c表示)29（17分）某研究性学习小组为测定某Na2CO3样品的纯度（其中只含NaHCO3杂质），选用下图所示的仪器装置进行实验（装置未画全）。试回答有关问题：实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积：连接装置的正确顺序是（1）写出加热时发生反应的化学方程式（2）完成该实验尚缺的仪器是（填名称）；产生气体从装置的进入，从装置的进入（填接口序号）。实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。（3）应将实验一的装置作哪些调整？。（4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO2体积为aL（已换算成标