2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题(实验部).doc

2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题(实验部)本试卷分卷和卷，考试时间90分钟。满分100分。第卷(50分)一选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是A太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”B减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念C图中转化途径不能体现“节能减排”的思想D节约用电不能减少CO2的排放量2下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是AK=1010 BK=10-10 CK=1 DK=10-13. 下列说法正确的是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 放热的反应在常温下一定很容易发生 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行 A只有 B只有 C D 4. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5下列说法中有明显错误的是 A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率6下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)AFe2O33CO=2Fe3CO2 H24.8 kJmol1BCH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1 CC4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2 658.0 kJmol1(燃烧热)DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)7下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D8在A（g）+ pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是 Apm/qt molL-1s-1 B mt / pq molL-1s-1 Cpq/mt molL-1s-1 Dpt/mq molL-1s 9对于放热反应H2Cl22HCl，下列说法正确的是A该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成B该反应中，化学能只转变为热能C断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量，小于形成1 mol HCl键所放出的能量D反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量10.如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是11下列有关氢原子(用H表示)与氢分子的说法错误的是A化学能：2 mol H1 mol H2 BH原子间发生碰撞就可转化为H2C稳定性：H0B生成1 mol HCl时反应放热431 kJC氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量19. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO3为0.4mol/L CSO2、SO3均为0.15mol/L DSO2为0.25mol/L20H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大211和2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A1减小，2增大 B1增大，2减小C1、2均减小D 1、2均增大22下列关于反应能量的说法正确的是 A若反应A=B；H生成物总能量。C101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=-QkJmol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJmol-lDH+(aq) +OH- (aq)=H2O(l)；H= -57.3kJmol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量23在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)。某I2、KI混合溶液中I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A反应I2（aq）+I-(aq) I3- (aq)的H0 B若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、 K2，则K1K2 C若反应进行到状态D时，一定有v(正) v(逆) D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大24.将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中（装有少量），某温度下发生反应：，反应经过10 min达到平衡，测得，则下列叙述中不正确的是 A化学反应速率 B的分解率为20C在这10 min内的平均反应速率D容器里气体的密度为25. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应第卷 （50分）26.（10分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。A用温度计小心搅拌B揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生记录数据如下：实验序号起始温度t1/ 终止温度t2/ 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。（5）_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。27（12分） (1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)H0，则稳定性：金刚石_石墨(填“”或“”)。(2)已知：2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2则H1_H2(填“”或“”)。(3)“嫦娥五号”预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g) H10.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H543 kJmol1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_。(4)25、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的燃烧热为H_。(5)0.50 L 2.00 molL1H2SO4溶液与2.10 L 1.00 molL1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热H_。(6)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_ 。28（8分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：H88.6 kJmol1。则M、N相比，较稳定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热H726.5 kJmol1，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJmol1，则a_726.5(填“”“O 反应达到平衡后若再通人一定量氦气，则N2O5的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。 下表为反应在T1温度下的部分实验数据：时间/S05001000c（N2O5）molL15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为 。 在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98molL1，则T2 T1。高一化学月考答案（实验部）xx.6.251-5 BABCC 6-10 BDADA 11-15 BDBCA 16-20 CCCDD 21-25 ABCAD26.（10分，除标注外每空2分）（1）C（1分） （2）D（3）H1H2H3 （4）51.8 kJmol1（5）不能（1分）H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热27（12分，每空2分） (1) (2)(3)2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 096.7 kJmol1(4)282.6 kJmol1 (5)57.3 kJmol1(6)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92