2019届高三化学上学期能力测试试题二.doc

2019届高三化学上学期能力测试试题二7. 下列说法正确的是A红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化C天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN)喷洒双氧水消毒，利用了双氧水的氧化性D二氧化碳、氨气、盐酸、食盐在一定条件下均能导电，但只有盐酸和食盐属于电解质，二氧化碳和氨气属于非电解质8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L SO3含有NA个分子B.6.4g氧气和3.2g臭氧(O3)混合气体所含有的氧原子数为0.6NAC.过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NAD. 1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒9下列说法正确的是AC8H10含苯环的烃同分异构体有3种B除去乙烷中的乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中C总质量一定，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物10. 原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Y、Z、W同周期，X和W同主族，简单离子半径的大小为XY，其中Z为地壳中含量最高的金属元素，则下列说法正确的是AX和W元素的最高正价相同BY、Z均为金属元素，故X、Y、Z三种元素不能形成化合物C工业上常利用电解ZW3溶液冶炼金属ZDY、W的最高价氧化物水化物均能溶解Z单质11. 下列实验操作能得出相应结论的是选项操作或现象结论A控制其它条件相同，在过氧化氢中分别加入等量的氯化铁和氯化铜做催化剂，加入氯化铁的产生气泡速率更快其它条件相同时，Fe3+对过氧化氢分解的催化作用强于Cu2+B将铁粉和铜粉分别和硫粉混合加热，分别生成FeS、Cu2S还原性：FeCuC在透明溶液中通入CO2，产生白色胶状物质原溶液含有SiO32-D向含有NaOH的Mg(OH)2悬浊液中滴加COCl2溶液，产生粉色沉淀KSPCO(OH)2KSPMg(OH)2A. 由甲可知：热化学方程式是H2(g)+12O2(g)H2O(g)H=241.8kJ/molB. 由乙可知：恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态C. 由丙可知：将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时,溶质的质量分数BAD. 由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液13. 电化学降NO3的原理如图所示。下列说法中不正确的是A铅蓄电池工作过程中负极质量增加B若电解过程中转移1moL电子，则交换膜两侧电解液 的质量变化差为5.2g C铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2 D该电解池的阴极反应为：2NO3 6H2O 10e N2 12OH26. 现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。（反应方程式为：CaC22H2OCa（OH）2C2H2），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。（1）制取C2H2最好选中的_装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是_。（填各接口AE的顺序）（2）若实验时称取的试样为14 g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448 mL，此试样中CaC2的质量分数为_。（保留3位有效数字）某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。根据题意和图示回答下面问题：（1）装置图中A的名称_。（2）此氧化物可能是_或_（写化学式）。（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究实验I加入盐酸溶液的目的是_。仅通过实验，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10H2O2溶液）27. 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=53.7kJmol1 ICO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g) H2 II某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：CO和H2的标准燃烧热分别为283.0kJmol1和285.8kJmol1H2O（l）=H2O（g）H3=44.0kJmol1请回答（不考虑温度对H的影响）：(1)反应I的平衡常数表达式K= ；反应II的H2= kJmol1。(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。 A使用催化剂Cat.1 B使用催化剂Cat.2 C降低反应温度 D投料比不变，增加反应物的浓度 E增大CO2和H2的初始投料比 (3)表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是 。 (4)在右图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有 Cat.2三种情况下“反应过程能量”示意图。 (5)研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇， 则生成甲醇的反应发生在 极，该电极反应式是 。28. （14分）硼是广泛存在于自然界的非金属元素，硼及其化合物具有非常广泛的用途。一种用硼镁矿(Mg2B2O5H2O)制取单质硼的工艺流程图如下：回答下列问题：（1）硼酸钠也称为硼砂，或称为四硼酸钠，化学式为Na2B4O7.10H2O。硼酸钠中硼元素的化合价为 _。（2）写出步骤的化学方程式_。（3）写出步骤的离子方程式_。（4）步骤中化学反应可以发生的原因是_。（5）过硼酸钠（NaBO3）晶体部分分解生成的固体溶于水配成溶液，溶液中存在BO3、BO2两种离子。该溶液在碱性条件下构成原电池的正极反应，则该电极的反应式为 。（6）硼酸(H3BO3)在食品、医药等领域应用广泛，硼酸属于一元弱酸，电离生成B(OH)4写出硼酸与NaOH反应离子方程式为 B2H6气体与水反应生成硼酸，写出该反应的化学方程式 已知0. 7 mol/L的H3BO3溶液中，当溶液处于电离平衡时，c（H）=2.0x105 mol/L，水的电离忽略不计，此温度下该反应的电离平衡常数K为 （计算结果保留两位有效数字）35（15分）【化学选修3：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B2具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C的次外层电子排布式为 。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；B的氢化物所属的晶体类型是 ，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有 个原子。（3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E，E的分子式为 ，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个D原子被它同一主族的上周期元素所替代得到的产物结构有 种。（4）化合物D2A的立体构型为 ，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为 。（5）A和B能够形成化合物F，F晶体的晶胞如下图所示，每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有 个。已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为 （只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.021023mol1）36（15分）【化学选修5：有机化学基础】丹参酮A是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：（1）丹参酮A中含氧官能团为 和 （写名称）。（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为 。（3）AB的反应类型为 、 。（4）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢（5）写出以CH3CH=CHCH3 ，CH2=CHCHO为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂可任选）。化学部分：7C 8B 9D 10D 11A 12D 13B 26. （14分）.（1）丙（1分）；E、C、D、B(1分) （2）91.4%（2分）.（1）坩埚（1分） （2）FeO ；Fe3O4（2分）（3）检验黑色固体物质中是否有炭，同时溶解氧化物（2分）适量的KSCN溶液（1分）；如果溶液显红色，则黑色氧化物为Fe3O4 ，反之为FeO（2分） ；Fe3+ +3SCN= Fe(SCN)3 (2分，或其他合理离子方程式)27. （14分）(1) （2分） +41.2（2分） (2)CD（2分）(3)表中数据表明此时反应未达到平衡， (4) （2分）不同的催化剂对反应的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。（2分） (5)阴 （2分） CO2+6H+6e =CH3OH+H2O（2分）28. （15分）（1）+3(1分) （2）Mg2B2O5H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2（2分）（3） 2Na4BO22CO211H2O=Na2B4O7.10H2O +2HCO3（2分）（4）较强酸制较弱酸原理(2分，只要符合逻辑均给分)（5）BO3 2e BO2 +2OH（2分） （6）H3BO3+OHB(OH)4（2分） B2H6+6H2O2H3BO3+6H2（2分） K=5.71010（2分）3