2019届高三化学上学期第四次月考试题 (I).doc

2019届高三化学上学期第四次月考试题 (I)可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 P 31 Zn 65 Cu 64 Fe 56 O 16 N 14 Na 23 C 12 Ba 137 S 32一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中只有一个符合题目要求，按要求选出正确答案）1 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是选项古诗文化学知识A本草经集注中记载鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”利用焰色反应B本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。”强水为氢氟酸C诗经大雅绵：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。”糖类均有甜味D梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”铁 的 合 金 硬 度 比 纯 铁的大，熔点比纯铁的高2.化学与生活、环境密切相关，下列有关说法不正确的是A.Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂B.竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体C.碘酸钾具有较强氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化D.研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率3.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A. B.C.D.4设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是A01 mol 苯完全转化为环己烷，破坏的碳碳双键总数为 0.3NAB1 mol L-1 的 CH3COONH4 溶液中含有的氧原子总数大于 2NAC 46 g 钠用有小孔的铝箔包裹后与足量水充分反应生成 H2 的分子总数 为 01NAD标准状况下，224 L 由 CO 和 N2 组成的混合气体中含有的原子总数为 02NA5.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是ACO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 BNH3(H2O含酚酞)红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)白色喷泉6、关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是 A加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42B通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有IC加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH4+7实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A装置常用于分离互不相溶液体混合物 B装置可用于吸收HCl气体，并防倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集CO2、NO等气体8、和四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,可能是() A. B. C. D.9、把含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A. B.C. D.1025时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A由水电离产生的c(H+)=11013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3、ClB0.1molL1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN、IC0.1molL1的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3、SO42D滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3、ClO11.下列化学反应的离子方程式正确的是A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3H2O+CO2=NH+HCOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O12.某溶液中可能含有H+、N、Mg2+、Al3+、Fe3+、C、S、N中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体。若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ B.溶液中n(N)=0.2 molC.溶液中一定不含C,可能含有S和N D.n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=11113A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是A. C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强B. 原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(D) C. E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同D. B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱 14.向CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是A. 滴加 KI 溶液时，每转移 2mol e会生成 2mol CuI 沉淀B. 在 SO2 与 I2 反应中得到的还原产物为 H2SO4C.通入SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2 的漂白性D .上述实验条件下，物质的氧化性Cu2SO2 I215、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无16、在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末: ; ; ; , 铜粉可溶解的是( ) A. B. C. D.（第II卷 非选择题部分，共52分）二、填空题17、（10分）下图分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。（1）、的化学式分别是 、 、 。（2）与反应的化学方程式是 。（3）与Mg反应的现象是 。（4）写出与反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目 。18.（15分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为38，X能与J形成离子化合物，且J的半径大于X的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：(1)Q元素在周期表中的位置为_。(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是_(填元素符号)。(3)元素的非金属性Z_Q(填“”或“ C (4)正四面体 10928， H-S-S-H (5) Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2+ H2O19、（14分）(每空2分)（2）蒸馏烧瓶 ;常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应（3）2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O （或C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O） 品红溶液逐渐褪色 强氧化 （4）2Fe3+Fe=3Fe2+