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2019届高三化学下学期第5周周考试题H1O16C12N14S32F19Cl35.5Br80I127Si28Na23K39Ca40Mg24Al27Fe56Cu64Ag108Zn65Ba137Mn55Pb207Ga70可能用到的相对原子质量第卷(选择题共 126 分) 7. 下列叙述不正确的是A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫 灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏 高C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线 时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度8、NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(相对原子质量:Fe-56)( )A. 钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03NAB. 1L0.1molL-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC. 1molH2O2分子中的非极性共价键1NAD. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA9. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其 电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 3:4。W的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：XY，ZW C.化合物 Z2Y 和 ZWY3 都只存在离子键D.Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂10. 下列说法正确的是A. 的一溴代物和的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构）C.按系统命名法，化合物的名称是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D.与都是 氨基酸且互为同系物11金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能 源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列 说法不正确的是B比较 Mg、Al、Zn 三种金属空气电池，Al空气电 池的理论比能量最高C M 空 气 电 池 放 电 过 程 的 正 极 反 应 式 ：4Mn+nO +2nH O+4ne=4M(OH)22nD在 M空气电池中，为防止负极区沉积 Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜12苯甲酸钠（ , 缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ，不考虑饮料中其他成分）A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中 =0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：+13. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH4 废水和工业废气（主要含 N2、CO2、SO2 、 NO 、 CO ， 不 考 虑 其 他 成 分 ） ， 设 计 了 如 下 流 程 ：下列说法不正确的是A.固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X 可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是 CO2613 分）CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl22H2O制备 CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。请回答下列问题：（1）仪器 X 的名称是 _。（2）实验操作的先后顺序是 a_ c（填操作的编号） a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却 c在“气体入口”处干燥 HCl d点燃酒精灯，加热e停止通入 HCl，然后通入 N2（3）在实验过程中，观察到 B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是_ _。（4）装置 D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是 _。（5）反应结束后，取出 CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的 CuCl2 或 CuO 杂 质，根据资料信息分析：若杂质是 CuCl2，则产生的原因是 。若杂质是 CuO，则产生的原因是_ 。27.（6 分）化合物 Mg5Al3（OH）19（H2O）4 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学 方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O+10MgO+3Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据 。（2）用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3 的原理_ 。（3）已知 MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液，用化学方程式表示其原理 。 .（12 分）磁性材料 A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A 的组成元素为 （用元素符号表示），化学式为_ 。（2）溶液 C 可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用 。（3）已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密 度为 1.518gL-1），该气体分子的电子式为 。写出该反应的离子方程式 。（4）写出 FG 反应的化学方程式_ 。设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒（不考虑 H2O、H 、K 、I ）_ _。28.(14 分)丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。 主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等。回答下列问题：（1）以丙烯。氨、氧为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯 醛（C3H4O）的热化学方程式如下：两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡产 率的反应条件是_ _；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 _。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为 460。低 于 460时，丙烯腈的产率_ _（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_ _；高于 460时，丙烯腈产率降低的可能原因是 （双 选，填标号）。A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可 知，最佳 n（氨）/n（丙烯）约为_ _，理由是 。进料气氨、空气、 丙烯的理论体积比约为_ _。35选修 3物质结构与性质下列叙述正确的有 A第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 c.卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小M 是第四周期元素，最外层只有 1 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素 Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：（1）单质 M 的晶体类型为_ ，晶体中原子间通过 _作用形成面心立方密堆积， 其中 M 原子的配位数为 _。（2）元素 Y 基态原子的核外电子排布式为 ，其同周期元素中，第一电离能最 大的是 _（写元素符号）。元素 Y 的含氧酸中，酸性最强的是 （写化学式），该酸根离子的立体构型为 。（3）M 与 Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_ _，已知晶胞参数 a=0.542 nm， 此晶体的密度为_ gcm3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为 NA）该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_ 。此化合物的氨水溶液遇到 空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_ _。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：已知：A 的相对分子质量为 58，氧元素质量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示为单峰回答下列问题：（1）A 的化学名称为 ，。（2）B 的结构简式为_ _。其核磁共振氢谱显示为_ _组峰，峰面积比为_ _。（3）由 C 生成 D 的反应类型为 。（4）由 D 生成 E 的化学方程式为_ 。（5）G 中的官能团有 、 _、 。（填官能团名称）（6）G 的同分异构体中，与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有 _种。（不含立体结构）化学答案：7.B 8.C 9.D 10.A 11.C 12.C 13.B26、27. .（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。（2）Al2O3 +2OH2AlO2+H2O（3）MgO+2NH4Cl+H2O MgCl2+2NH3H2O+HCl或NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl ，MgO+2HCl MgCl2+H2O. （1）S、Fe Fe3S4（2）制印刷电路板（3）Fe3S4+6H+3H2S+3Fe2+S（4）H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42，过量后去滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3。28.（14分）（1）两个反应均为放热量大的反应, 降低温度 降低压强, 催化剂（2）不是, 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 A C（3） 1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1 : 7.5