2019届高三化学下学期一模考试试卷(含解析).doc

2019届高三化学下学期一模考试试卷(含解析)1.化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（ ）A. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂【答案】A【解析】【详解】A.光导纤维的主要成分是SiO2，不以纤维素为原料，故A错误；B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，减少能源使用，有利于节能环保，故B正确；C. 维生素C有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，故C正确；D. 铁粉和碳粉均可以被氧化，二者的混合物可作食品抗氧化剂，故D正确；答案选A。2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 0.3molL-1A1(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3NAB. H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-akJmol-1，若向某密闭容器中加入NA个氢分子和NA个碘分子，则充分反应后放出的热量为akJC. 标准状况下，（-）ZnH2SO4(1molL-1)Cu（+）原电池中，当正极产生1.12LH2时，则外电路中通过的电子数为0.1NAD. 常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA【答案】C【解析】【详解】A. 0.3molL-1A1(NO3)3溶液，但是并没有告诉溶液的体积是多少，故无法计算溶液中含的A13+数，故A错误；B. H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-akJmol-1，该反应是可逆反应，若向某密闭容器中加入NA个氢分子和NA个碘分子，无法完全反应，则充分反应后放出的热量小于akJ，故B错误；C. 标准状况下，（-）ZnH2SO4(1molL-1)Cu（+）原电池中，因为H2-2e-,当正极产生1.12LH2时，即0.05mol H2，则外电路中通过的电子数为0.1NA，故C正确；D. C2H4和CO的摩尔质量均为28 g/mol，故28 g C2H4和CO的混合气体物质的量为1 mol，混合气体中含有碳原子的数目为在NA和2NA之间，但不一定是1.5NA，故D错误；答案选C。3.四种有机物的结构简式如下图所示：下列说法错误的是A. 的分子式相同B. 的一氯代物均有3种C. 的二氯代物有3种D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和【答案】B【解析】A. 的分子式相同 ，都是C8H8，A正确；B. 的一氯代物均有种，B不正确；C. 的二氯代物有3种，即分别取代相邻两个碳上的氢原子、位于面对角上的两个碳上的氢原子和位于体对角上的两个碳上的氢原子，C正确；D. 的分子中有3个碳碳双键，其可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和，D正确。本题选B。4.下列制取Cl2并用其氧化含I废液，回收提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、稀盐酸与二氧化锰不反应，应选用浓盐酸、二氧化锰加热制备，选项A错误；B、导管应长进短出，图中气体可将液体排出，选项B错误；C、碘溶于水，不能用过滤分离，应选择萃取法，选项C错误；D、加热碘易升华，冷却变为固体碘，则图中装置可分离碘，选项D正确。答案选D。5.科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO22COO2。下列说法正确的是（ ） A. 由图分析N电极为电池的正极B. 阴极的电极反应为CO2H2O2eCO2OHC. OH通过离子交换膜迁向左室D. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强【答案】B【解析】【分析】原电池的内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。根据内电路带电粒子移动方向可知，图中N型半导体为负极，P型半导体为正极。则与N型半导体相连的Pt电极为阴极，与P型半导体相连的Pt电极为阳极。【详解】A图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，故A错误；B与N型半导体相连的Pt电极为阴极，得电子，发生还原反应，电极反应为CO2H2O2eCO2OH，故B正确；C图中离子交换膜允许氢氧根离子通过，为阴离子交换膜，电解池中阴离子向阳极移动，故OH通过离子交换膜迁向右室，故C错误；D阴极反应生成的OH-在阳极完全反应，总反应为2CO2=2CO+O2，所以反应前后溶液的pH并不变化，故D错误；答案选B。【点睛】（1）原电池中离子移动方向是：“阳正阴负”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；（2）电解池中离子移动方向是：“阳阴阴阳”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。6.己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是（ ）A. a、c两元素的最高正价一定相等B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍C. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性D. c的最高价氧化物对应的水化物一定可溶于d的最高价氧化物对应的水化物【答案】C【解析】【分析】由元素周期表位置可知，a、b两元素位于第二周期主族，c、d两元素位于第三周期主族。【详解】A. a、c两元素同主族，但是若是第VIA族和VIIA族，O最高正价不为+6，F无正价，所以a、c两元素最高正价不一定相等，故A错误；B. 当元素b是Be时，原子序数是4，元素d是Mg时，原子序数是12，d的原子序数是b的原子序数的3倍，故B错误；C. 由元素周期表位置可知，c元素位于第三周期，若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c元素为S，则d元素为Cl，Cl2具有强氧化性，故C正确；D. c的最高价氧化物对应的水化物若为Al(OH)3,不可溶于d的最高价氧化物对应的水化物H2SiO3，故D错误；答案选C。7.t时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=lgc(Ag+)，p(X-)=lgc(X-)。下列说法正确的是（ ）A. c点可表示AgCl的不饱和溶液B. b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C. t时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4D. t时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀【答案】D【解析】【详解】根据图示，A为氯化银溶液中p(Ag+)与p(Cl-)的关系曲线，线上每一点均为氯化银的饱和溶液，如a点，p(Ag+)=lgc(Ag+)=5，则c(Ag+)=10-5 mol/L，p(Cl-)=lgc(Cl-)=5，则c(Cl-)=10-5 mol/L，则Ksp（AgC1）= c(Ag+)c(Cl-)=10-510-5=10-10，同理Ksp（AgBr）=c(Ag+)c(Br-)=10-710-7=10-14。A. c点，c(Ag+)=10-4 mol/L，c(Cl-)=10-4 mol/L，因为10-410-4=10-8Ksp（AgC1）=10-10，说明是AgC1的过饱和溶液，故A错误；B. b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体，c(Ag+)增大，但c(Cl-)基本不变，不能变成a点，故B错误；C. t时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=c(Cl-)c(Br-)=Ksp（AgC1）Ksp（AgBr）=10-1010-14=104，故C错误；D. t时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，c(Ag+)=1210-4 mol/L +1210-7 mol/L1210-4mol/L，c(Br-)=1210-7 mol/L，则c(Ag+)c(Br-)=1210-41210-710-14，有AgBr沉淀生成，故D正确；故选D。8.甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。（1）己知：CO、H2、CH3OH的燃烧热（H）分别为283.0 kJmol-1、285.8kJmol-1、-726.8kJmol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是_。有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应的方程式为_。（2）一定温度下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见下图。从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为_molL-1min-1，该温度下此反应的平衡常数为_ (molL-1)-2；5min后速率变化加剧的原因可能是_；（3）在6.98MPa、250和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：CH3OH(g) + CO(g)CH3COOH(g)，有机合成常有副反应发生。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为_。（4）常温Ka(CH3COOH)=1.810-5，0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH)：n(CH3COONa)=_。【答案】 (1). CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H = -127.8kJmol-1 (2). CH4 + H2O -2e- = CH3OH + 2H+ (3). 0.06molL-1min-1 (4). 758L2mol-2（或9.375 L2mol-2等。无单位不扣分） (5). 使用催化剂 (6). 78.8%(79%或78.75% (7). 1:180【解析】（1）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-283.0kJmol-1 和-726.8kJmol-1 ，则CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=-283.0kJmol-1 CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）H=-726.8kJmol-1 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=-286kJmol-1 由盖斯定律可知用+-2/3得反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），该反应的反应热H=-283.0kJmol-1 +（-286kJmol-1 ）-2/3（-726.8kJmol-1 ）=-127.8kJmol-1 ，即CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）H=-129kJmol-1 。故答案为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）H=-127.8kJmol-1 ；利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，阳极失去电子，发生氧化反应，反应方程式为： CH4 + H2O -2e- = CH3OH + 2H+ ；（2）从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为(2.00.8)mol2L10min =0.06molL-1min-1；K=0.62(0.82)20.42=758L2mol2=9.375L2mol2 5min后速率变化加剧的原因可能是使用催化剂；（3）CH3OH和CO配料比(质量)为1，令投料1g，反应的CO为：1g90%2832=0.7875g ，则CO的转化率为0.7875g/1g100%=78.8%(79%或78.75% )；（4）1.81051.0107=180 ，n(CH3COOH):n(CH3COONa)=1:180点睛：（4）综合考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，难度较大，明确电平衡常数的概念是解题的关键，注意电荷守恒的含义，对学生应用知识的能力要求较高。9.已知草酸镍晶体(NiC2O42H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5Ksp(CaF2)=1.461010当某物质浓度小于1.0105molL1时，视为完全沉淀。（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_。（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式_（3）pH的调控范围为_， （4）写出“沉钙”时的离子反应方程式：_。当Ca2+沉淀完全时，溶液中F浓度的最小值为_molL1(写出计算式即可)。证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是_。（5）操作a的内容是_【答案】 (1). 把废镍催化剂粉碎或适当提高酸的浓度或搅拌或加热 (2). 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (3). 5.0pH6.8 (4). Ca2+2F-=CaF2 (5). 1.4610-101.010-5 (6). 取适量的上层清液于试管中，继续滴加草酸铵溶液，无沉淀生成 (7). 过滤、洗涤、干燥【解析】【分析】实验原理：废镍催化剂(主要成分为Ni，含Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体。先加硫酸后过滤除去了SiO2；再H2O2氧化Fe2+；接着再加入Ni（OH）2使Fe3+、Al3+转化为Fe（OH）3、Al（OH）3；紧接着加入NH4F，得到CaF2沉淀从而除去Ca2+；最后加入（NH4）2C2O4，除去Ni2+。【详解】（1）根据影响化学反应速率的因素可知，提高浸出率，可把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等；（2）试剂a是一种绿色氧化剂，所以加入a的是H2O2，过氧化氢中-1价的氧变成产物中-2价的氧，亚铁离子被氧化成铁离子，所以“氧化”时反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（3）根据表中的数据可知，pH为5.0时，Fe3+、Al3+沉淀完全，pH为6.8时Ni2+开始沉淀，所以pH的调控范围为5.0pH6.8，其反应的原理为：加入Ni（OH）2调节消耗溶液中的氢离子，促使Fe3+、Al3+的水解平衡右移，使Fe3+、Al3+转化为相应的沉淀；（4）向滤液中加入NH4F，得到CaF2沉淀，“沉钙”时反应的离子方程式为：Ca2+2F-=CaF2，当Ca2+沉淀完全时，认为c（Ca2+）=1.0105molL1，c（F-）=Ksp(CaF2)c（Ca2+）=1.4610-101.010-5 molL1。证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是取上层清液，继续滴加（NH4）2C2O4溶液，无沉淀生成；（5）根据上面的分析可知，操作a的内容是过滤、洗涤、干燥。【点睛】第（4）问要善于利用已知信息，Ksp(CaF2)=1.461010当某物质浓度小于1.0105molL1时，视为完全沉淀。再结合Ksp(CaF2)的表达式，计算c（F-），难度不大。10.某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验I：将Fe3+转化为Fe2+（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：_。某同学如下图所示进行试验，发现产生白色沉淀。现就白色沉淀进行相关实验探究，如下：（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：实验方案现象结论步骤1:取4mL_mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀步骤2:取4mL_mol/L_溶液，向其中滴加_溶液无明显现象查阅资料，已知：SCN-的化学性质与I-相似2Cu2+4I-=2CuI+I2请写出Cu2+与SCN-反应的离子方程式：_。实验II：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2+NOFe(NO)2+(棕色)（3）用离子方程式解释NO产生的原因_。（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:反应I：Fe2+与HNO3反应; 反应II：Fe2+与NO反应依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II的速率_(填“快”或“慢”)。反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_。请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_。【答案】 (1). 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (2). 0.1 (3). 4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 (4). 2Cu2+4SCN-=2CuSCN+(SCN)2 (5). 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O (6). 慢 (7). 取少量反应I的溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，溶液无明显变化，说明反应I是一个不可逆反应 (8). Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致干衡Fe2+NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由综色变为黄色【解析】（1）Fe3+与Cu粉发生反应生成亚铁盐和铜盐，反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（2）由反应2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，可知图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L，Cu2+为0.1mol/L，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤1：取4mL 0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，步骤2：取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，由题目信息ii可知，Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀，同时生成（SCN）2，反应离子方程式为：2Cu2+4SCN-=2CuSCN+（SCN）2，故答案为：0.1；取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液；2Cu2+4SCN-=2CuSCN+（SCN）2；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水，反应离子方程为：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；（4）溶液先变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应的速率比反应的慢；反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否则没有Fe2+，具体的实验方案是：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe（CN）6溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应，故答案为：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe（CN）6溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应；Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2+NOFe（NO）2+逆向移动，最终Fe（NO）2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色。11.Fe、Co、Ni均为第族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。（1）基态Co原子的价电子排布式为_（2）已知HN3是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为HN3H+N3-,与N3-互为等电子体的一种分子为：_，N3-离子杂化类型为_。（3）Co3+的一种配离子Co(N3)(NH3)52+中，Co3+ 的配位数是_，1mol该配离子中所含键的数目为_，配位体NH3的空间构型为：_ 。（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_。（5）NiO的晶体结构如下图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_。（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如下图），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g（用含a、NA的代数式表示）。【答案】 (1). 3d74s2 (2). CO2 (3). sp (4). 6 (5). 23NA (6). 三角锥形 (7). KFe2(CN)6 (8). 正四面体形 (9). (1，1/2，1/2) (10). 7523a2NA1024（或2532a2NA1024）【解析】【分析】第（2）问，原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体；第（6）问，求每平方米面积上分散的该晶体的质量，先由图中几何关系求出每个氧化镍所占的面积，进而求出每平方米含有的氧化镍个数，再用每个氧化镍的质量乘以每平方米含有的氧化镍个数可求。注意单位的换算。【详解】（1）CO原子的核电荷数为27，基态Co原子的价电子排布式为3d74s2；（2）与N3-互为等电子体的一种分子为：CO2。杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的键的数目，所以N3-中心氮原子孤电子对数为0，键的数目为2，所以杂化轨道数为2，故N3-离子杂化类型为sp；（3）Co3+的一种配离子Co(N3)(NH3)52+中，氨气分子和N3-中氮原子中有孤电子对，能够与Co+形成配位键，共有5个氨分子和1个N3-离子，Co3+的配位数是6。5 mol氨气分子提供键为15mol，1 mol N3-中含有键2 mol，形成配位键有6 mol，则1mol该配离子中所含键的数目为23NA。配位体NH3的空间构型为：三角锥形；（4）Fe2+、Fe3+占据立方体的互不相邻的顶点，则每个立方体上有4个Fe2+、4个Fe3+，根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有1/8属于该立方体，则该立方体中有1/2个Fe2+、1/2个Fe3+，CN-位于立方体的棱上，棱上的微粒有1/4属于该立方体，该立方体中有3个CN-，所以该晶体的化学式为 FeFe(CN)6-，由于物质呈电中性，所以需要一个钾离子与之结合，所以该晶体的化学式为KFe2(CN)6；立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是正四面体形；（5）NiO的晶体中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则由图可看出C离子坐标离x为1，离y为1/2，离z为1/2，则C离子坐标参数为(1，1/2，1/2)；（6）根据结构知，氧离子和相邻的镍离子之间的距离为2a，距离最近的两个阳离子核间的距离是距离最近的氧离子和镍离子距离的2倍，所以其距离是22 am；根据图片知，每个氧化镍所占的面积=2a m2a msin6010-24，则每平方米含有的氧化镍个数=1/(2a m2a msin6010-24)= 123a21024；每个氧化镍的质量= 75NAg，所以每平方米含有的氧化镍质量=（或）g。12.某医药中间体F的制备流程如下（部分产物已略去）。已知：（R、R1、R2、R3表示烃基）（1）F中含有官能团的名称是羰基和_。（2）电石（CaC2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_。（3）A不能发生银镜反应，则A的结构简式是_。（4）反应中，属于加成反应的是_（填序号）。（5）反应的化学方程式是_。（6）反应的化学方程式是_。（7）某聚合物H的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物H的结构简式是_。（8），以B和G为起始原料合成C，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。【答案】 (1). 羧基 (2). CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2 (3). HOCH2CCCH2OH (4). 和 (5). (6). (7). (8). 【解析】由A的分子式可推测，反应为2分子HCHO与CHCH反应，即2HCHO+CHCHC4H6O2，根据原子守恒，该反应为加成反应；根据反应的条件及产物可推断反应为A与2分子H2发生加成反应；根据反应的条件及B的结构简式可知反应为醇与浓氢溴酸的取代反应，B为BrCH2CH2CH2CH2Br；反应为-CN取代-OH；根据C的分子式可推测，反应为-CN转化为-COOH，则C为HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH；根据反应的条件可推测反应为酯化反应；D在C2H5ONa的条件下发生“已知信息”中的取代反应，所得产物E应含有1个羰基和1个酯基；根据反应的条件及F的结构简式可推断，“EF”为酯的水解，再结合E的分