2019-2020学年高一化学上学期第二次学分认定(期末)考试试题.doc

2019-2020学年高一化学上学期第二次学分认定(期末)考试试题本试卷分第卷和第卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1据报道：氦-3在月球的储量能供地球一万年的能源使用。下列关于3 2He的说法正确的是A3 2He原子核内含有3个中子 B3 2He和3 1H互为同位素C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素22011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：131 53I和137 55Cs，下列关于131 53I和137 55Cs的说法不正确的是 A131 53I位于第五周期第A族 B137 55Cs的质量数为137C131 53I原子中中子数与核外电子数之差为25 D137 55Cs的失电子能力比钾的弱3下列说法中肯定错误的是 A某原子K层上只有一个电子 B某离子M层和L层电子数均为K层的4倍C某原子M层电子数为L层电子数的4倍 D阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8ABC4A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和为A元素的原子序数的4倍，则A、B、C依次为 AC、Al、P BN、Si、S CO、P、Cl DF、S、Ar5下列说法正确的是ASiH4比CH4稳定 BS2半径比Cl的小CCaCl2属于离子化合物，只含有离子键DN和P属于第A族元素，HNO3酸性比H3PO4的弱 6. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7. 下列有关金属钠的说法中，不正确的是 A.少量钠保存在煤油中B.钠燃烧时发出黄色火焰C.切开的钠表面逐渐变暗是因为生成 Na2O2D.火灾现场有钠存放时，必须用干燥沙土灭火8. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，导致实验结果偏高的是 A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察刻度线 D定容时俯视观察刻度线9. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NAB钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA C0.012kg12C所含碳原子数为NAD3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA10下列有关氯气的叙述中，不正确的是 A红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾D氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解11下列化合物中，能通过单质之间化合反应制取的是 AFeCl3 BSO3 CNO2 DFeCl212下列说法正确的是 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质冰和干冰二者均既是纯净物又是化合物雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象某溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A B C D13下列反应的离子方程式书写正确的是 A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu2 B氯气跟水反应：Cl2 + H2O H + Cl + HClOC钠与水的反应：NaH2ONaOHH2D氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO414. 下列物质能够导电且属于电解质的是 A. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 硝酸钾晶体 D. 熔融氯化钠15. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. Cu2+ 、K、Cl、NO3 B. Ag、Na、NO3、ClC. Mg 2、Na、SO42、Cl D. Ba2、NH4、Cl、CO3216. 实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是ANO2NO BNH4+NH3CNH3NO DCO2Na2CO317下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是A. 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B. 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C. 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的物质的量一样多D. 二者在一定条件下可以相互转化18如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是选项试剂现象结论A溴水溶液褪色SO2有氧化性BH2S溶液淡黄色沉淀SO2有氧化性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性、没有漂白性19下列除杂质的方法不正确的是 A铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤BCO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气CNaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体DFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉20. 下列实验中用错试剂的是 A. 用碱石灰干燥氨气B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 用稀硝酸清洗残留在试管壁上的铜D. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl21下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是ACHNO3BNH3HNO3CFe(OH)3HNO3DCuHNO322某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A原溶液中一定含有SO B原溶液中一定含有NH离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3离子23物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A B C D24如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关该实验的说法中不正确的是 A若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气 第卷 非选择题（共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）25（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在中元素，原子半径最大的是 ，其离子的结构示意图是 。（2）表中的中元素，非金属性最强的是 ，化学性质最稳定的是 ，金属性最强的是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（写该水化物的化学式） 。 （3）的氯化物的水溶液与的氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。 （4）用一个化学反应说明比的单质化学性质活泼，写出反应的化学方程式： 。26 (10 分) 已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。（保留两位有效数字）(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na)_ molL1。(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是_(填序号)。a如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器b仪器E用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低(4) 仪器 E 使用前必须_。仪器 E上标记有_（填序号）； 质量 温度 刻度线 浓度 容积27(12分)已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，一定条件下，它们之间有如下反应关系。A + B C + D + E（1）若A是碳，B是浓硫酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式 。（2）若A是铜，B是硝酸，反应时生成的C是红棕色气体，反应的离子方程式是 ，生成的C与水反应的化学方程式为 。（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式 ；实验室检验C的方法 。（4）若A是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，B是稀盐酸，则A和B在水溶液反应的离子方程式是 。28（12分）用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）ABCD吸收多余气体气体a请回答下列问题：. 若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。 （1）A溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为 。（2）B瓶中的淀粉KI溶液变为蓝色，反应的离子方程式为 。（3）C瓶中的现象为 。 （4）D装置中试剂为 。 II若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）。（1）A瓶中品红和B瓶中酸性高锰酸钾溶液均褪色，其中体现了SO2漂白性的是 （填写序号A或B）。（2）C瓶中产生淡黄色沉淀， 反应的化学方程式 。29.（6分）将1.92 g铜与足量的稀硝酸完全反应，求：（1）反应后生成硝酸铜的物质的量 ；（2）被还原硝酸的物质的量 ；（3）标准状况下，生成NO气体的体积 ；高一化学期末考试参考答案一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1-5 D D C C C 6-10 B C D C C 11 -15 A B B D C 16-20 C C B B B 21-24 D B A B二、非选择题（本题包括5小题，共52分）25.（12分）（1）Na（1分）， （2分）（2）F （1分）； Ar （1分）; K （1分）； HClO4（2分） （3）HNH3H2O= NH4+ + H2O（2分）（4）2NaBrCl22NaClBr2 （2分）26（10分，每空2分）(1)4.0(写成3.99不得分) (2)0.04 (3) b(多选不得分) (4) 检查是否漏水； （漏选1个得1分，漏选2个不得分）。27.（12分）（1）C+2H2SO4（浓） CO2+ 2H2O + SO2（2分）（2）Cu +2NO3+ 4H = Cu 2+2NO2+ 2H2O （2分） 3NO2+H2O = 2H NO3+ NO （2分）（3）2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3+2H2O（2分）；把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气。）（2分）（4）H+ + HCO3 = H2O+ CO2（2分） 28.（12分，每空2分）.（1）Cl2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ +2Cl- （2）Cl2+2I=I2 +2Cl- （3）先变红后退色 （4）NaOH溶液 ） II（1）A （2）SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O 29.（6分，每空2分）（1）0.03mol （2）0.02mol （3）0.448L高一化学期末考试答题纸一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只