2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题(理侧34班).doc

2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题(理侧34班)一、选择题(本题包含16个小题，每小题3分，共48分)1下列物质的性质比较，正确的是 ( ) A气态氢化物稳定性：HFHClH2S B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D酸性：H2SO4HClO4HBrO42下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是 （ ）。3核内中子数为N的R2，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（ ） A. B. C. D. 4A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(D)BC的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强CE分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同DB的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱5氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是()A是离子化合物，含有离子键和共价键B电子式是C与水反应时，是还原剂，也是氧化剂D固体投入少量的水中，有两种气体产生6电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是()AO2在电极b上发生还原反应B溶液中OH向电极a移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为45D负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O7a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba, c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b8已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知PP键能为198 kJmol1、PO键能为360 kJmol1、O=O键能为498 kJmol1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)3O2=P4O6中的能量变化为( )A吸收1 638 kJ能量 B放出1 638 kJ能量C吸收126 kJ能量 D放出126 kJ能量9. 下列电子式正确的是 ( )10.下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果11甲、乙两种非金属：甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；甲比乙更容易与氢气化合；甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A、 B、 C、 D、12下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）。AH2O BBF3 CCCl4DHCl13. 下列有关叙述正确的是 ()A. O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B. H2O比H2S稳定，HS键比HO键更难断裂C. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为11D. Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物14将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是( )A B C D15. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是 ()A. 五种元素中原子半径最大的是E，最小的是AB. A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是A、D形成的化合物C. E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4D. C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O16关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）。 A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(13分)(1)用电子式表示下列物质的结构：NH4Cl_；Na2O_；Na2O2_；H2S_；CO2_；MgCl2_。(2)下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。其中只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)下列变化中，不需要破坏化学键的是_。A氯化氢溶于水B加热氯酸钾使其分解C碘升华D氯化钠溶于水18（6分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：(1)写出B的原子结构示意图 ，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式 。(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为 。 (3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例） 、 。(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式 。19(6分)在1105 Pa、298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)：共价键HHNNNH键能(kJmol1)436945391(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_。20.（12分）一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式。如2Fe3Cu=2Fe2Cu2的拆写结果是：氧化反应为Cu2e=Cu2，还原反应为2Fe32e=2Fe2，原电池的电极反应式也可利用此方法书写。请回答下列问题：(1)已知某一反应的两个“半反应式”分别为 CH4 10OH8e=CO327H2O和4H2O2O28e=8OH。请写出该反应的总反应式：_。(2)右图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应式为2H24e4OH=4H2O，则X极为电池的_ _(填“正”或“负”)极，Y极的电极反应式为_。当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性 (填“增强、减弱或不变”)(3)有人以化学反应：2ZnO24H=2Zn22H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn2进行工作。则该原电池负极的电极反应式为_ _，正极的电极反应式为 ，若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参于反应，则转移电子的物质的量为 。21（15分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A，C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称。A_，B_，C_，D_，E_。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。（3）写出D元素形成的单质的结构式_。（4）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物(任写一种)_；A，B，E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。（5）A，B两元素组成的化合物A2B2属于_(选“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是_，写出A2B2与水反应的化学方程式：_。新干二中高一年级第一次段考化学（理侧3,4班）试卷学校班级姓名 学号密封 线 内不要答 题 命题人：邓伟