2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题(理普通班).doc

2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题(理普通班)一、选择题(本题包含16个小题，每小题3分，共48分)1氢元素有lH(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，下列说法正确的是( ) AlH、2H、3H为同素异形体 BlH、2H、3H互为同位素 ClH、2H、3H的中子数相同 DlH、2H、3H为同分异构体2下列物质的性质比较，正确的是 ( ) A气态氢化物稳定性：HFHClH2S B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D酸性：H2SO4HClO4HBrO43下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）。AH2O BBF3 CCCl4DHCl4下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是 （ ）。5镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（ ）。A镭的金属性比钙弱 B单质能与水反应生成H2C在化合物中呈+2价 D碳酸镭难溶于水6关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）。A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键7元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A第七周期0族 B第六周期第A族C第八周期第A族 D第七周期第A族8A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(D)BC的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强CE分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同DB的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱9.某学生用右图所示装置进行化学反应X2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是()该反应为放热反应；该反应为吸热反应；生成物的总能量比反应物的总能量更高；反应物的总能量比生成物的总能量更高；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。A B C D10某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数( ) A12 B14 C16 D1811.下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果12. 下列电子式正确的是 ( )13已知短周期元素的离子， A2+，B+，C3，D 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )A离子半径CDBA B 原子序数DCBAC原子半径ABDC D 单质的还原性ABDC14某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（ ）。Aa+xn Ba+x+n Caxn Dax+n15下列过程中，共价键被破坏的是( ) A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水16.在周期表中金属和非金属的分界线附近是能( )A.制农药的元素 B.制催化剂的元素C.作半导体的元素 D.制耐高温合金材料的元素二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(8分).根据下列6种符号回答问题：1H2H3H14C14N16O(1)共有_种核素，属于_种元素。(2)互为同位素的是_。(填序号，下同)(3)质量数相等的是_，中子数相等的是_。.现有6种物质：MgCl2HClSO2K2CO3CaONaOH请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：(1)属于共价化合物的是_。(2)只含离子键的化合物是_。(3)含共价键的离子化合物是_。18.(8分)氢化锂是一种离子化合物，LiH与H2O反应放出H2。 (1)写出反应的化学方程式_，反应后所得溶液呈_性(填“酸”、“中”或“碱”)。 (2)LiH的电子式_，微粒半径：H-_Li+(填“”、“”或“”)。19（2分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A，C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称。A_，B_，C_，D_，E_。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。（3）写出D元素形成的单质的结构式_。（4）A，B两元素组成的化合物A2B2属于_(选“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是_，写出A2B2与水反应的化学方程式：_。20. (8分) (1)离子键的强弱主要取决于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：Na2O Al2O3 MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是(填序号)_。 (2)周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A_、B_、C_ (填元素符号)。21(6分)在1105 Pa、298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)：共价键HHNNNH键能(kJmol1)436945391(2)在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_。22(10分)下列为元素周期表的一部分。(1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素的原子结构示意图为_。(3)表中元素氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)。(4)表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_。(5)表中元素和最高价氧化物对应水化物的碱性：_。新干二中高一年级第一次段考化学（理普）答题卷学校班级姓名 学号密封 线 内不要答 题 命题人：邓伟 xx4月一、选择题(本题包含16个小题，每小题3分，共48分)题号12345678910111213141516答案二