2019-2020学年高一化学下学期期中试题(II).doc

2019-2020学年高一化学下学期期中试题(II)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 I 127一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是APu与U互为同位素 BPu与Pu互为同素异形体CPu与U具有完全相同的化学性质 D Pu与Pu具有相同的最外层电子数2决定化学反应速率的根本因素是A反应物的性质 B反应物的浓度 C温度和压强 D催化剂3下列化学用语或图示表达不正确的是ACO2的电子式： BNH3的结构式为：CCH4的比例模型： DCl离子的结构示意图：4下列说法不正确的是：A有机化合物分子中的某个原子（或原子团）被另一个原子（或原子团）所替代的反应，叫取代反应B结构相似，分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物互称为同系物C从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化D塑料、合成纤维、合成橡胶统称为三大合成材料5下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是 A化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B太阳能不能直接转化为电能C物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用D绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来6下列说法中不正确的是A蛋白质和淀粉都属于天然有机高分子化合物，且淀粉是热值最高的营养物质B油脂在氢氧化钠溶液中的水解反应又称为皂化反应C加热、加入甲醛或硫酸铜溶液均能使蛋白质变性D可以采用多次盐析或渗析的方法来分离、提纯蛋白质7根据相关的化学原理，下列判断正确的是A由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2C若A2+2D2A+D2，则氧化性D2A2D若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径R2M+8参照反应BrH2HBrH的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是A正反应为吸热反应B吸热反应一定要加热后才能发生C反应物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率9下列用水就能鉴别的一组物质是A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C硝基苯、乙醇、四氯化碳 D硝基苯、乙醇、乙酸10某学习小组用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b用导线连接时，电流从铁片经导线流向铜片11有A、B两种短周期元素，原子半径是：r（A）Vb，则该有机物可能是 ACH2（OH）CH（OH）COOH BHO（CH2）2CHOCHOOCCOOH DCH3CH（OH）COOH22下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB1个乙醇分子中存在8对共用电子对CNaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构23美国GTEC燃料电池以利用民用燃气为原料气，其结构如下图，有关该电池的说法不正确的是A电池工作时，电流由负荷的a流向bB电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变C通入空气的一极的电极反应式是：O22H2O4e=4OHD外电路中每通过0.2 mol电子，所消耗的燃料体积不小于2.24 L(标况下)24a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是A若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3B若a的核电荷数为z，则b的核电荷数一定为z8C最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：bcDa与b之间容易形成离子化合物25某饱和一元酯C5H10O2在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能被氧化为醛，满足以上条件的酯有A6种B7种 C8种 D9种二、填空题（共50分）26（9分）短周期元素X、Y、Z、W中，0.5 mol X元素的离子得到6.021023个电子后被还原为中性原子，0.4 g X的氧化物恰好与100 mL 0.2 molL-1的盐酸完全反应，X元素原子核内质子数与中子数相等；X可在Y的气态单质中燃烧，生成化合物X3Y2；Z单质常用于消毒杀菌；W元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）X元素在周期表中的位置为：X ；化合物X3Y2的电子式为 ；（2）Z、W两元素组成的物质含有 键（填“共价”或“离子”），其结构式是 。（3）X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。（4）写出工业制备Z元素单质的离子方程式 。27（12分）有如下两个反应：A、2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O；B、2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+（1）根据两反应的本质，判断能设计成原电池是： (填“A”或“B” )不能设计成原电池的原因是 （2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池 负极材料是 ，电解质溶液是 ；写出负极的电极反应式 ；原电池工作时溶液中的Cl-从 极向 极移动（填正或负）若导线上转移电子0.2mol，则负极质量变化是 将此反应设计成原电池，若电解质溶液为H2SO4，请写出正负极的电极反应；负极： ；正极： 。28（9分）(1)化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能：化学键HHO=OOH键能(kJmol1)436x463请回答下列问题：如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为 (填 “放热”或“吸热”)反应，其中H kJmol1(用含C和D的字母表示)。若此能量变化关系图表示反应H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，则B kJmol1，x 。（2）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 。29（10分）2丁烯(CH3CH=CHCH3)是石油裂解的产物之一，它存在以下转化关系： （1）正丁烷的同分异构体的结构简式为 。（2）写出框图中反应的化学方程式 ；反应的反应类型为 。（3） 2丁烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色的原理相同吗？说明原因。 。（4）烯烃A是2丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为 ；A分子中能够共平面的碳原子个数为 。（5）反应的产物2-溴丁烷的同分异构体有 种。 30（10分）（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间(min)12345氢气体积(mL)30120280350370反应速率最大的时间段(即01、l2、23、34、45 min)为 ，原因是 。反应速率最小的时间段为 ，原因是 。（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率A蒸馏水BCuCl2溶液CNaCl溶液你认为他上述做法中可行的是 (填相应字母)；做法中不可行的理由是 。北仑中学xx第二学期高一年级期中考试化学参考答案（1-7班）一选择题：（每小题2分，共50分）题号123456789答案DAACBADAB题号101112131415161718答案DDBBADCDB题号19202122232425答案DCABCAA二填空题：26（1）第三周期第IIA族（1分）电子式略（2分）（2）共价（1分）（1分）（3）Cl N3- Mg2（2分）（4）2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-（2分）27（1）B（1分），A不是氧化还原反应（1分）（2）铜，氯化铁溶液（各1分）； Cu2e= Cu2；（1分）正、负；（1分）减少6.4g（2分）（3）负极：H22e= 2H（2分）；正极：O24H4e= 2H2O。（2分）28(1)放热（1分）CD（2分）926496.4（各2分）（2）C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 900 kJmol1（2分）29（1）（1分）（2）