2019届高三化学第一次月考试题.doc

2019届高三化学第一次月考试题一、选择题。（共14小题，每小题3分，共42分）1、生活处处有化学。下列说法正确的是（ ）A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A、1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB.1 mol甲苯含有6NA个CH键C. 常温常压下,21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NAD.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA3、下列说法正确的是（ ）A、配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高。B、36.5 g HCl气体占有的体积约为22.4 LC、 欲配制1 L 1 molL-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1 L水中D、配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏低。4、已知：2C(s)O2(g)2CO(g) H217kJmol1C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Hb kJmol1HH、OH和OO键的键能分别为436、462和495kJmol1，则b为A 352 B132 C120 D3305、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A、酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B、原子半径大小：NaSOC、碱性强弱：KOHNaOHLiOHD、金属性强弱：NaMgAl6、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液:+OH-NH3+H2OB、H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色:5H2C2O4+6H+210CO2+2Mn2+8H2OC、浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2D、NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-2H=CO2H2O7、下列说法正确的是（ ）A、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAB、同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等C、任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等D、所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为7118、下列有关电解质溶液的说法正确的是A常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）B0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na)c(CO32)c(HCO3 )c(OH) c(H+) CpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大9、下列各组离子能大量共存的是（ ）A、与Al反应放出H2的溶液中： K+、B、加入足量的Na2O2后仍能大量共存:Na+、Cl-、 C、无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-D、由水电离出的c(H+)=110-12 mol/L, 一定可以大量共存K+、Na+、Cl-、10、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是11、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:H2S+HNO3S+NO+H2O;下列说法中正确的是（ ）A、该反应中的还原产物是SB、若反应过程中转移了0.3 mol 电子,则氧化产物的质量9.6gC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D.反应后溶液的酸性明显增强12、分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A.3种 B.4种 C.5种 D.6种13、 X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2和Z，Y和 Z离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A. 原子最外层电子数：XYZ B. 单质沸点：XZY C. 离子半径：X2YZ D. 原子序数：XYZ 14、如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是()A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H0D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H0二、非选择题15、（共12分，方程式每个3分，其他每空2分）（1）、A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。请回答下列问题：写出A的电子式 和C的化学式 ；在上图DC的过程中，D表现出强 （填“氧化性”或“还原性”）；写出DC反应的化学方程式 。在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是 。16、（共15分，离子方程式3分，其余每空2分）简答下列问题：（1）Na2CO3溶液可做洗涤剂去除油污，而且热的溶液去污效果更好。其原因是(用离子方程式表达) 。0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_ _。（2）在2SO2+O22SO3的反应里，开始SO2和O2的浓度均为0.5molL-1，2分钟后测得SO2的浓度为0.25molL-1，则v（O2）=_，各物质所表示的反应速率的最简整数比v（SO2）：v（SO3）：v（O2）= 。（3）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。若酸性FeCl2 废液中c（Fe2）=2.010-2molL-1, c（Fe3）=1.010-3molL-1, c（Cl）=5.310-2molL-1,则该溶液的PH约为 。完成NaClO3 氧化FeCl2的离子方程式：通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex（OH）y（3x-y）+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。a降温 b加水稀释c加入NH4Cl d加入NaHCO317、（共16分，第（5）小题每空3分，其余每空2分）清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）H=105kJmol1向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中、曲线所示：(1)和相比，改变的反应条件是(2)反应在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=(3)反应在2min时达到平衡，平衡常数K（）=(4)比较反应的温度（T1）和反应的温度（T3）的高低：T1 T3（填“”“”“=”），判断的理由是 、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题(5)甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：通入a气体的电极是原电池的 极（填 “正”或“负”），其电极反应式为 。18、选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选1题解答18A【化学选修3：物质结构与性质】（15分）硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：（1）基态硼原子核外电子有_种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_。预计于xx发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼(CH3)2NNH2。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_。（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_。与B3N3H6互为等电子体的分子是_（填一个即可）。（3） 氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），PH3的立体构型为 。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_nm18B. 【化学选修5：有机化学】（15分）成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：（1）AB为加成反应，则B的结构简式是；BC的反应类型是（2）G中含有的官能团名称是；F的分子式为（3）DE的化学方程式是 （4