2019-2020学年高二化学下学期期末模拟试题 (I).doc

2019-2020学年高二化学下学期期末模拟试题 (I)7下列过程没有发生化学反应的是A. 用活性炭去除冰箱中的异味 B. 用热碱水清除炊具上残留的油污C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的AAl在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3B第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3 AsH3 PH3 ；则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2OH2Se H2SC工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质DBaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生9下列说法正确的是A甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D1 mol有机物一定条件下能和7 mol NaOH反应10.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A.a的最高价氧化物与e的最高价氧化物结构相似，都为酸性氧化物且不能与任何酸反应B.b、c、d、f四种元素的简单离子半径比较: fbcdC.c、d分别与f组成的化合物均为离子化合物D.a、f的氧化物对成的水化物酸性及气态氢化物的稳定性fa11.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYX B.Z与同主族相邻元素的非金属性强弱，可通过它们的氧化物对应水化物的酸性强弱来判断 C. X、Z两元素能形成原子个数比（X:Z）为3:1和4:2的化合物 D. 用M单质的熔点高于其氧化物的熔点12.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A. 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应Hp213体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是A. 达平衡时间甲比乙短B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小C. 达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大D. 达平衡时，甲的转化率比乙低26（每空3分，共15分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算H1 kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3 kJmol1。(2)已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1 275.6 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。（3） 已知常温时红磷比白磷稳定，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H1 4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H2比较反应中H的大小：H1 H2（填“”、“”或“=”）。（4） 已知：稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量 57.3 kJ（填“”、“”或“=”）。27(14分)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是，并含少量的、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 。（2）写出Fe3+水解的离子方程式 。根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为 。沉淀化学式开始沉淀的pH沉淀完全的pH开始溶解的pHKsp（4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是 选填序号。大理石粉 石灰乳 c纯碱溶液 d氨水（5） “滤液4”之后的操作依次为 、 、过滤，洗涤，干燥。（6）分析图中数据，菱锌矿粉中的质量分数不低于 用代数式表示28. (14分)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W 的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应 M + 2I- + 2H+ = I2 + N + H2O 常作为 M 的鉴定反应。(1)M与N的关系为_(2)写出实验室制取W2的离子方程式_ 。(3)成外高一某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究 YX2和W2 的性质。分别通入 YX2 和 W2 时，在装置 A 中观察到的现象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)。若装置 D 中装的是铁粉，当通入 W2 时观察到的现象为_； 若装置 D 中装的是五氧化二钒(V2O5)，当通入 YX2 时，打开 K 放入适量的氧气，在 D 装置中发生反应的化学方程式为_。若装置 B 中装有 5.0 mL 1.010-3 mol/L 的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.010-5mol电子，该反应的化学方程式为_(4)某同学将足量的 YX2 通入一支装有 BaCl2 溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母) _，可以看到白色沉淀产生。A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.CaCl2 溶液(5)若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为 YX = 43，当 W2 与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层淸液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为_。35化学一一选修3：物质结构与性质(15分)硼普遍存在于蔬果中，是维持骨的健康和钙、磷、镁正常代谢所需要的微量元素之一。回答下列问题：(1)硼原子核外电子占据最高能层的符号是 ，占据最高能级的电子云轮廓图形状为 。价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 。(2)硼原子的第二电高能(I2)和第三电离能(I3)的大小关系为：I2 I3(填“”或“”),原因是 。(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料。其分子构型为 ，已知BF3分子中F原子和B原子采用同种杂化方式为 ，BF3分子还中存在大键，可用符号表示(其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为)，则分子中的大键应表示为 。(4)硼酸(H3BO3)晶体为层状结构。其中一层的结构片段如图(a)所示，将这些H3BO3分子聚集在一起的作用为 。(5)晶体拥有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，如图(b)，每个顶点为个硼原子，构成的三角形均为等边三角形，若该结构单元中有10个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有 种不同类型。 (6)立方氮化硼(BN)晶体与金刚石晶体互为等电子体，图(c)为金刚石晶体的晶胞，立方氮化硼晶体可以取出多种晶胞。其中一种晶胞中N全部位于晶胞体内，则B处于 位置。 36化学选修5：有机化学基础(15分)已知丙二酸脂可以与不饱和醛酮(如烯醛、炔酮等)、卤代烃发生反应：+ R3Cl +HCl有机化合物H的合成路线如下：(1)A的分子式为C3H7OBr，核磁共振氢谱显示其中有四组峰，峰面积比1222,写出A中含氧官能团名称 ；F的系统命名是 。(2)在碱性条件下，C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式是： 。(3)B、D按11形成的高分子化合物的结构简式为 。(4)E和F按11反应时得到J(C8H12O4)，J的结构简式为 。(5)已知G的分子式为C13H20O8，写出同时满足下列条件的G的同分异构体： 。可水解得到4分子甲醇;其一氯代物仅有两种(6) 只含C、H、O,则的分子式为 ，向中加入少量溴水，发现溴水褪色，但这不能说明其中含有不饱和碳碳键，原因是 。(7)由A经多步反应制得，写出合成路线 (其他试剂任选)。化学部分713:ABCBCCD 26.（1）99 41 （2）CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJmol1（3） 27.增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+或其它合理答案蒸发浓缩、冷却结晶或其它合理答案 21或其它合理答案 28.(1)同素异形体 (2)MnO2 + 2Cl- + 4H+ Mn2+ + Cl2+ 2H2O (3) 相同 产生棕黄色的烟 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl (4) AC (5) Cl2 + S2O32- + H2O = S+ SO42- + 2Cl- + 2H+ 35(共15分)(1)L(1分)纺锤形(哑铃型)(1分) (1分)(2)(1分) B2+失去1个电子比B+失去1个电子需要克服的电性吸引更大，消耗的能量也越高(2分)(3)平面正三角形(1分)sp2杂化(1分) (2分)(4)分子间氢键、范德华