2018-2019学年高一化学下学期期中试题 (E).doc

2018-2019学年高一化学下学期期中试题 (E) 第卷（选择题，共 50分）一选择题（本题包括25小题， 每题只有1个正确选项符合题意，共50分）1. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A. 甲烷的产量 B. 乙烯的产量 C. 乙醇的产量 D. 苯的产量2. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电3. 下列各组化合物中，化学键的类型相同的是 ()A. CaCl2和Na2S B. Na2O和Na2O2 C. CO2和NaCl D. HCl和NaOH4. 可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A. 铜和稀硝酸制一氧化氮 B. 碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳C. 锌和稀硫酸制氢气 D. 烧碱固体与浓氨水制氨气5. 下列变化中，不存在化学键断裂的是()A. 氯化氢气体溶于水 B. 干冰气化C. 氯化钠固体溶于水 D. 氢气在氯气中燃烧6. 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A. 氘(D)原子核外有1个电子 B. 1H与D互称同位素C. H2O与D2O互称同素异形体 D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同7 下列物质中，不能通过化合反应制取的是（）A. FeCl2 B. H2SiO3 C. CaSiO3 D. Cu2(OH)2CO38. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)9. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率加快的是（）A. 增加 C的质量 B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大10. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）A. Q1 + Q2 Q3 B. Q1+ Q2 2Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 Al3+S2C1 氢化物的稳定性：HFHC1H2SPH3SiH4离子的还原性：S2C1BrI 氧化性：C12SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性:BeMgCaKA. 只有 B. C. D. 19.Cr2O72-毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的。反应的离子方程式为：5H+ + Cr2O72- + 3HSO3- = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O，下列关于该反应的说法正确的是A. Cr2O72-在反应中表现氧化性 B. Cr3+是氧化反应的产物 C. HSO3-发生还原反应 D.生成1 mol Cr3+时转移6 mol电子20.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀该溶液中一定含SO42-B将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液退色该气体一定是SO2C常温下将铁片放入浓硝酸无明显变化铁与浓硝酸不反应D将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着二氧化碳作氧化剂21.下列事实与胶体性质无关的是A.明矾用作净水剂 B.在豆浆里加入盐卤做豆腐C.清晨在密林中看到缕缕光束 D.向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀22.下列装置不能实现相应实验目的的是A.制取SO2 B.验证SO2漂白性 C.收集SO2 D.处理含SO2的尾气23.下列离子在溶液中能大量共存的是A.Al3+、K+、OH-、Cl- B.H+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3- D.H+、K+、SO32-、SO42-24.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+B.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4C.向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢：CO32- + 2H+ = CO2+ H2OD.向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O25.实验室配制500 mL 0.2 molL-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中第卷（非选择题，共50分）26.（12分） AH八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。（1）D元素在周期表中的位置为_。（2）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为_（写离子符号）。（3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_（写化学式）。（4）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为_，所形成化合物的电子式为_。（5）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式_。27. （14分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2 + Cl2 =2ClO2 + 2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。（1）仪器P的名称是_。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_。（3）B装置中所盛试剂是_，G瓶的作用是_。（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是_（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是_（填接口字母）。（5）若用100 mL 2 molL-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是_（填序号）。A.0.1 mol B.0.1 mol C.0.1 mol D.无法判断28.(12分)以原油为原科生产聚烯烃的流程如下: 回答下列问题:(1)流程中表示的加工方法是_(填序号)。A.分馏 B.分液 C.裂解 D.干馏(2)C4C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式: _。(3)聚乙烯的结构简式为_。(4)丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是_，丙醇中官能团的名称是_。(5)写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式_。29.（12分）（1）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：Zn电极是_（填“正极”或“负极”） 反应中质量会变_（填“大”，“小”或“不变”）银电极上发生_反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为_(2)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。甲醇燃料电池能量转化率高，对环境无污染。该燃料电池的工作原理如图所示:(质子交换膜可以通过H+)通入甲醇气体的电极为电池的_(填“正”或“负)极，电解质溶液中H+向_ _电极移动(填“a或“b)。高一化学期中考试答案12345678910111213BDABBCBBBDBCD141516171819202122232425ACDDBADDACDC26、 每空2分【答案】 (1). 第二周期（或第2周期）第A族 (2). r（N3-) r（O2-）r（Na+）（或N3- O2- Na+） (3). Cl2 或O3 (4). 黄色 (5). 2Mg+CO22MgO+C27.(14分)【答案】 (1). 分液漏斗 (2). (3). 饱