2017年秋九年级科学上册2.2金属的化学性质教学课件新版浙教版.pptx

课前热身：,在下列金属中，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。,锂Li钠Na镁Mg铝Al钾K钙Ca钛Ti铬Cr锰Mn铁Fe镍Ni铜Cu锌Zn铯Cs钡Ba钨W钯Pd银Ag锡Sn镭Ra铱Ir铂Pt金Au汞Hg铊Tl铅Pb铋Bi铀U,2.2金属的化学性质,一、金属与O2的反应,1.在酒精灯上加热时，哪根会在空气中燃烧？_。不燃烧的那根金属，表面的颜色有什么变化？_。,镁,变黑,镁带,铜丝,实验一：,结论：有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但能生成氧化物。,镁在空气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体。,应用：战场上用镁做照明弹。,2.铁在潮湿的空气中会生成铁锈(主要成分是Fe2O3)，铜在潮湿的空气中会生成铜绿。,4Fe+3O22Fe2O3,2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3,碱式碳酸铜俗名“铜绿”,3.铝的表面会生成一层致密的_保护膜，它能阻止内部的铝继续被空气氧化。,4Al+3O22Al2O3,氧化铝,在我们身边有许多铝制品，如铝锅、餐具等。,铝制容器,铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。,注意：,洗涤家里的铝制容器时，不能用钢丝球去擦洗。在做铝条燃烧的实验前，必须将保护膜打磨除去。,被腐蚀的铝,通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度，可以判断金属的活动性。,由以上实验可以看出：_较活泼，_次之，_较不活泼。,镁能在空气中燃烧；铝、铁能在氧气中燃烧；铜在氧气中也不能燃烧，只能表面变黑。,镁,铝、铁,铜,实验二：将铝片放入稀盐酸中，观察现象：_。,有气泡产生,2Al+6HCl2AlCl3+3H2,思考：是否所有的金属都会被酸腐蚀？,化学方程式：,二、金属与酸的反应,注意：如果氧化膜未除去，加入稀盐酸后刚开始是没有气泡的，这是为什么？什么时候才会有气泡？,1.取少量镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸中，观察现象：_。,Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HClZnCl2+H2,实验三：,镁、锌有气泡产生，镁产生气泡速度比锌快；,铜片无变化,镁,锌,铜,思考：如何检验产生的气体？,2.用拇指按住有气泡产生的试管口，将燃着的火柴接近试管口，发现_，此气体应是_。,有爆鸣声,氢气,3.取少量镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸中，观察现象：_。,Mg+H2SO4MgSO4+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2,镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸反应的是_。,铜,镁、锌有气泡产生，镁气泡快；铜片无变化,思考：Mg、Zn、Cu、H的活动性顺序？,MgZnHCu,思考：下列反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？,Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HClZnCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2,单质,化合物,单质,化合物,由一种单质跟一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,比较：四种基本反应类型,两种或两种以上,两种或两种以上,两种化合物,一种单质和一种化合物,一种,一种,两种新化合物,一种新单质和一种新化合物,常见金属中，_不能和酸反应。,实验室常用_与_反应制取氢气。为什么不用浓盐酸？为什么不用其他金属？,注意：,1.金属和酸的置换反应，有什么用途？,2.是否所有的金属都会被酸腐蚀？,稀硫酸或稀盐酸,锌,Cu、Hg、Ag、Pt、Au,Zn,稀硫酸(稀盐酸),本节小结：,二、金属的性质决定用途,一、金属的化学性质,1.金属+O2金属氧化物(化合反应)2.金属+酸盐+氢气(置换反应),3.金属和盐的反应4.金属的活动性顺序,下节课：,镁燃烧发出耀眼的白光？金属和酸反应能产生H2？,练习题：,1.金属材料在人类生活中已得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是()A.硬度很大，熔点很高B.有良好的导电性、导热性C.是银白色固体D.易与酸反应生成氢气,2.铝在生活中被广泛使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有抗腐蚀性能的原因是_。,铝表面生成,了一层致密的氧化铝保护膜,B,3.下列反应中，不属于置换反应的是()A.2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2B.Mg+CuCl2Cu+MgCl2C.2KI+Cl22KCl+I2D.3CO+Fe2O32Fe+3CO2,D,4.下列化学方程式书写正确的是()A.检验CO2气体：CO2+2NaOHNa2CO3+H2OB.铁片投入盐酸中：2Fe+6HCl2FeCl3+3H2C.用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OD.制取硫酸镁：MgCl2+Na2SO4MgSO4+2NaCl,C,5.镁、铁在日常生活中都有广泛的用途。(1)镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的光，可用来制造镁闪光