2018-2019学年高一化学上学期期中试题 (VII).doc

2018-2019学年高一化学上学期期中试题 (VII)本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。 注意事项 1答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 C-12 Mn-55 Al-27 Cl-35.5 N-141、 选择题（本题共18小题。每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求。）.在下列物质分类中，前者包括后者的是 （ ）A 电解质 盐酸 B 混合物 干冰C分散系 胶体 D溶液 悬浊液.有关氧化还原反应实质，下列说法中正确的是 （ ）A有元素的化合价发生变化 B有原子的重新组合C有氧元素的参加反应 D有元素发生电子转移3. 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是 ( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应4离子方程式H+OH- H2O可以表示的反应是 （ ）A所有酸和碱之间的中和反应 B所有强酸和强碱之间的中和反应 C强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应D所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应5下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和6用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA7下列关于胶体的说法中正确的是 （ ）A布朗运动是胶体特有的运动方式，只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液 B一般的胶体微粒具有较大的表面积，能吸附某些离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象 C向Fe(OH)3胶体中加入过量的稀硫酸，最终使胶体发生聚沉形成沉淀物D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀8.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 ( )纯净物混合物电解质非电解质A胆矾盐酸食盐干冰B盐酸蔗糖溶液氧化铝二氧化硫 C蒸馏水盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠 A、AB、BC、CD、D9. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:金属钠熔化 在空气中燃烧,发出黄色火焰 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为淡蓝色 燃烧后生成淡黄色的固体物质,这些描述中正确的是 ( ) A、 B、C、 D、10. 取两块铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,在相同状况下产生相同体积的气体,则两份铝片的质量相比较 ( )A、前者大 B、后者大 C、二者相等 D、无法确定11、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（ ）AHCO3-+OH-=H2O+CO32- B.2HCO3+Ba(OH)2=BaCO3+2H2O+CO32-C.2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32D、.HCO3+Ba2+OH=H2O+BaCO3 12 已知在酸性溶液中下列微粒的还原性的强弱顺序为SO2I-H2O2Fe2+Cl-,下列反应不可能发生的是 ( ) A、2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ B、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ C、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI D、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O13、定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) A、无色透明的溶液中:Cu2+ 、K+ 、SO42- 、CO32- B、强碱性的溶液中:NH4+ 、Na+ 、HCO3- 、SO42- C.、含有大量Na+的溶液中:H+ 、K+、SO42- 、NO3- D、含有大量Cl-的溶液中:Mg2+ 、NO3- 、SO42- 、Ag+14、下列离子方程式不正确的是（ ）A、金属铁溶于稀硫酸溶液: Fe2H+Fe3+H2B、硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2+2AgC、标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH=HCO3D、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2O15、下列推理正确的是 ( )A、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C、活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D、钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与此类反应时金属均作还原剂16、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为 （ ）A(y2x)/a B(2y2x)/a C(2y4x)/a D(yx)/a17、N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多,例如:NH4NO3=N2O+2H2O K2SO3+2NO=K2SO4+N2O,2NH3+2O2=N2O+3H2O, 2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O+Na2SO4+4H2O等(反应条件均忽略)下列说法正确的是 ( )A.、反应中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物B、反应中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物C、反应中每生成1mol N2O,转移4mol电子D、反应中NaNO3是氧化剂,N2O既是氧化产物又是还原产物18、在BrF3+H2OBr2+HBrO3+O2+HF（未配平）化学反应中，若有16.2g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是 （ ）A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、0.9mol第卷（共46分）二、非选择题19、（5分）填写下列所需仪器的名称： (1)萃取分液时所用玻璃仪器除烧杯外还有_。(2)蒸发结晶时盛装药品的仪器叫做_。(3)分离酒精和水的实验装置中受热容器是_，其中通冷却水的仪器称 为_，接收冷却后液体的仪器是_。20、（8分） 设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:（1）、3mol NH3分子中所含原子数与_克H2O分子中所含原子数相等。（2）、100mL含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含的SO42-的物质的量浓度是_（3）、在一定温度和压强下,1体积气体X2与3体积气体Y2恰好化合生成2体积气态化合物M，则M的化学式是_。（4）某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1,则c(SO42-) =_。21、（9分）现有下列七种物质:铝 蔗糖 HClH2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 CO2（1）、上述物质中属于电解质的有_.(填序号)（2）、向的溶液中逐渐滴加的溶液,看到的现象是_.（3）、上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H+OH-=H2O,则该反应的化学方程式为_.（4）、的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，回答下列问题：a.该反应中被氧化的物质是_,氧化产物与还原产物的物质的量之比是_.b.浓盐酸在反应中显示出来的性质是_.c.产生标准状况下44.8升 Cl2时转移电子的物质的量为_.22、（8分）A、B、C、D为四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种,阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种(离子在不同物质中不能重复出现)。现做如下实验:把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈蓝色;向的四支试管中分别加入盐酸, B的溶液中有沉淀生成, D的溶液中有无色无味气体逸出。根据实验现象回答下列问题:(1)、写出B、D的化学式: B_ ；D_。(2)、写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:_。(3)、写出盐酸与B反应的离子方程式:_。23、（8分）有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式。(1)若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式；(2)在（1）所得的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出发生反应的离子方程式。(3)若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式；(4)在（3）所得的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式。24、（2分）将质量分数为w的NaOH溶液蒸发掉a克水后，变成质量分数为2w的NaOH不饱和溶液VL。求:（1）原NaOH溶液的质量为 ；（2）所得NaOH溶液的物质的量浓度为 。25、（6分）已知: MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在200ml过量的浓盐酸中，当反应生成3.36L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为5mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：（1）反应耗用MnO2的质量为 ； （2）被氧化的HCl物质的量为 ；（3）原浓盐酸的物质的量浓度为 。高一化学期中参考答案第I卷（共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求。.）1C 2D 3C 4C 5D 6B 7B 8A 9B 10C 11D 12D 13C 14A 15D 16C 17.D 18.B 第II卷（共46分）二、非选择题（共46分）19、（5分）分液漏斗 蒸发皿 蒸馏烧瓶 冷凝管 锥形瓶20、（8分）（1）72（2）6mol/L; （3）XY3或Y3X（4）0.15molL-121、（9分）(1) ; (2).开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失; (3) Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O(4) a、HCl 5：2 b、还原性和酸性; c、 4mol22、（8分）(1)、AgNO3；Na2CO3