2019年高考化学总复习 专题19 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡课件.ppt

专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,专题十九：盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,考情精解读,目录CONTENTS,考点1盐类水解考点2沉淀溶解平衡,A考点帮知识全通关,考纲要求,命题规律,命题分析预测,知识体系构建,方法1盐类水解规律以及酸式盐溶液酸碱性的判断方法2盐类水解的应用方法3溶液中粒子浓度大小的比较方法4沉淀溶解平衡的应用方法5Ksp的计算和沉淀溶解平衡图像题的解题策略微课14基于电解质溶液中四大平衡常数的平衡观,B方法帮素养大提升,考向1盐类水解及其应用考向2溶液中粒子浓度大小的比较考向3以图像为载体综合考查弱电解质的电离平衡、溶液酸碱性以及粒子浓度大小比较考向4难溶电解质的溶解平衡考向5与Ksp有关的图像和计算,C考法帮考向全扫描,考情精解读,考纲要求命题规律命题分析预测知识体系构建,1.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。2.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算,考纲要求,命题规律,命题规律,（续表）,考情分析高考中主要以盐类水解为载体考查溶液的酸碱性、溶液的pH计算及粒子浓度的大小比较等,通过图像分析、反应条件控制等考查难溶电解质的溶解平衡,题型为选择题和非选择题,分值为46分。命题预测预计本专题会以典型元素化合物为载体,将盐类水解的知识与弱电解质的电离平衡、离子共存和溶液酸碱性等知识结合起来考查,命题分析预测,知识体系构建,A考点帮知识全通关,考点1盐类水解考点2沉淀溶解平衡,1.概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。注意盐类水解的条件:可溶性盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。2.实质,考点1盐类水解（重点）,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,3.特点(1)可逆:盐的水解反应绝大多数是可逆反应。盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应,即“盐+水酸+碱”。(2)微弱:通常盐类水解的程度很小,一般无沉淀析出,无气体放出。(3)吸热:水解反应是中和反应的逆反应,中和反应放热,水解反应吸热。4.盐类水解方程式的书写(1)书写形式:一般情况下盐类水解的程度较小,应用“”连接反应物和生成物。水解生成的难溶性或挥发性物质不加“”或“”符号。如Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+,HS-+H2OH2S+OH-。,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,5.影响因素(1)内因:盐本身的性质,构成盐的弱酸阴离子对应的酸越弱(或构成盐的弱碱阳离子对应的碱越弱),水解程度越大,溶液的碱性(或酸性)越强。,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,(2)外因:受温度、浓度及外加酸或碱的影响。,考点2沉淀溶解平衡（难点）,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,3.特点逆、等、动、定、变(适用平衡移动原理)。4.溶度积常数(1)定义一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,电解质电离出的各离子浓度幂的乘积为一个常数,称为溶度积常数,简称溶度积。用符号Ksp表示。(2)表达式对于一般的溶解平衡:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=c(An+)mc(Bm-)n。(3)意义对于相同类型的物质,Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,大小,也反映了相关离子在溶液中生成沉淀的难易。(4)影响因素Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。(5)溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解。QcKsp:溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡;Qc=Ksp:溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;QcNaB溶液,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,思维导引A选项。结合“盐对应的酸越弱,水解程度越大”同条件下,碱性:NaB溶液NaA溶液B选项。由C项式子,结合KwC选项。根据“电离程度小于水解程度,溶液显碱性”规律c(A-)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)。多元弱酸分步电离,以第一步电离为主,如H2S溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)c(OH-)。,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,阴离子所带负电荷总数,阳离子所带正电荷总数,相等,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,示例3将0.1molL-1(CH3COO)2Ba溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合,下列关系不正确的是A.3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.2c(Ba2+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.c(CH3COO-)c(Na+)=c(Ba2+)c(OH-)c(H+)D.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)+0.05molL-1,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,解析由电荷守恒:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),两溶液均为0.1molL-1,则c(Ba2+)=c(Na+),可知A项正确;因CH3COO-在溶液中部分水解,由物料守恒:2c(Ba2+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),B项正确;该溶液中的OH-来自NaOH的电离和CH3COO-的水解,c(CH3COO-)c(OH-)c(Na+)=c(Ba2+)c(H+),C项不正确;由电荷守恒式和物料守恒式相减即可知D项正确。答案C,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,示例4中和滴定实验溶液中离子浓度的关系2017湖北八校二模已知:pKa=-lgKa,25时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,突破攻略解题的基础:根据反应的原理,明确反应的产物,正确书写相应的化学反应方程式;解题的关键:利用平衡常数与c(H+)的关系确定含S微粒的浓度关系,这也是解题的难点和易错点;解题的技巧:利用三个守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒,判断溶液中离子浓度大小。,方法4沉淀溶解平衡的应用,方法解读,1.沉淀的生成(1)原理:当QcKsp时,难溶电解质的溶解平衡向左移动,就会生成沉淀。(2)应用:可利用生成沉淀来达到除去溶液中杂质离子的目的。(3)方法:调节pH法。如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶解于水中,再加入氨水调节pH至78,可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。加沉淀剂法。如以Na2S、H2S等作沉淀剂,使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀,也是分离、除杂常用的方法。,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,注意1.弱酸一般不能制强酸,但反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4,因CuS难溶于硫酸而能发生。2.利用生成沉淀的方法分离或除去某种离子,首先要保证生成沉淀的反应能够发生,其次生成沉淀的反应进行得越完全越好。如除去NaCl溶液中的Mg2+,应用NaOH使其转化为溶解度较小的Mg(OH)2。3.一般认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5molL-1时,沉淀已经完全。4.由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去。5.只要满足QcKsp,溶解度小的物质也可转化为溶解度大的物质。,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,2.沉淀的溶解(1)原理:当QcKsp(AgI),出现AgI沉淀,错误。,方法5Ksp的计算和沉淀溶解平衡图像题的解题策略,方法解读1.Ksp的4种计算类型,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,（续表）,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,2.沉淀溶解平衡图像题的解题策略第一步:明确图像中纵、横坐标的含义纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。第二步:理解图像中线上点、线外点的含义(1)以氯化银为例,在该沉淀溶解平衡图像上,曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态,此时Qc=Ksp。在温度不变时,无论改变哪种离子的浓度,另一种离子的浓度只能在曲线上变化,不会出现在曲线外。,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,(2)曲线上方区域的点均为饱和溶液与沉淀共存的体系,此时QcKsp。(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液,此时QcKsp。第三步:抓住Ksp的特点,结合选项分析判断(1)溶液在蒸发时,离子浓度的变化分两种情况:原溶液不饱和时,离子浓度要增大都增大;原溶液饱和时,离子浓度都不变。(2)溶度积常数只是温度的函数,与溶液中溶质的离子浓度无关,在同一曲线上的点,溶度积常数相同。,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,示例625时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数-lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示,已知:该温度下,KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法正确的是A.b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,且KspFe(OH)2=10-15.1B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)=1104.6C.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液D.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,思维导引,理解图像中线上点、线外点的含义,抓住Ksp的特点,结合选项分析判断,明确图像中纵、横坐标的含义,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,解析A项,因KspCu(OH)2c(Cu2+),即-lgc(Fe2+)较小,因此b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,pH=8时,c(Fe2+)=10-3.1,则KspFe(OH)2=10-3.1(10-14+8)2=10-15.1,正确;B项,在两种沉淀的共存点pH=10时,KspCu(OH)2=10-11.7(10-14+10)2=10-19.7,c(Fe2+)c(Cu2+)=KspFe(OH)2KspCu(OH)2=10-15.110-19.7=104.61,错误;C项,向X点对应的饱和溶液中加NaOH,会生成Cu(OH)2沉淀,使c(Cu2+)减小,而从X点到Y点c(Cu2+)是不变的,错误;D项,因Cu(OH)2比Fe(OH)2更难溶,故加入适量CuO不能除去Fe2+,错误。答案A,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,微课14基于电解质溶液中四大平衡常数的平衡观,微点解读：,1.“四大常数”的比较,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,（续表）,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,（续表）,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,（续表）,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,（续表）,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,示例72013大纲全国卷,12,6分如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H+)c(OH-)=KwB.M区域内任意点均有c(H+)c(OH-)C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH=7,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,解析本题重点考查水的离子积,意在考查考生对图像的分析能力以及对水的离子积的理解和应用能力。根据水的离子积定义可知A项正确;XZ线上任意点都存在c(H+)=c(OH-),所以M区域内任意点均有c(H+)c(X2-)(见C项分析),则溶液一定呈酸性,故中性溶液中c(HX-)c(X2-),D项正确,导致错选,其错选原因是忽视了“中性溶液”条件的限制。本题主要考查弱电解质电离及电离常数的计算,难点在于选择两种粒子浓度相等条件下求电离常数。,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,真题点评本题有3个创新点:(1)给予信息形式新,大多数这类问题,以pH与粒子浓度的关系形式呈现,而本题以pH与粒子浓度之比的对数关系形式呈现,对运用数学知识的能力要求较高;(2)考查角度新,打破以往高考考查计算电离常数值的常规,本题考查“数量级”,实际涉及数学指数、对数问题;(3)设置切入点新,大多数此类试题,图像中有粒子浓度相等的点,容易观察得出切入点,而本题巧妙地将数学对数知识引入图像中,选择“0.0”点计算电离常数,粒子浓度之比的对数为零,暗示两种相关粒子浓度相等。相比而言,本题比以往高考同类题难度有所提高。,示例112017全国卷,13,6分在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7B.除Cl-反应为Cu+Cu2+2Cl-2CuClC.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+Cu2+Cu平衡常数很大,反应趋于完全,考向4难溶电解质的溶解平衡,专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡,思维导引,起点-lgc(Cl-)=0,lgc(Cu+)-6.8,c(Cl-)=1molL-1,c(Cu