福建省华安县第一中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题.doc

华安一中2018-2019学年第二学期高二年第一次月考化学试卷一、单选题 （每题3分，共60分） 1.下列说法正确的是（）A 用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质B 1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径C 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献D 测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代2.金属具有的通性是具有良好的导电性 具有良好的传热性 具有延展性 都具有较高的熔点 通常状况下都是固体 都具有很大的硬度A B C D 3.根据14C含量，能测出古代物品所处的年代14C中的“14”是指碳原子中的（）A 质子数 B 质量数 C 电子数 D 中子数17.下列叙述正确的是（）A 同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数B 不同元素的原子构成的分子只含极性键C 第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱D 第A族元素从上到下单质及对应的气态氢化物的沸点均逐渐升高4.科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似下列说法正确的是（）A N60和C60互为同素异形体 B N60是一种新型化合物C N60和N2是同素异形体 D N60和14N都是氮的同系物5.下列物质结构、性质的比较顺序正确的是( )A 金属性：MgAlNaCa B 非金属性：FOSPC 碱性：KOHNaOHAl(OH)2Ca(OH)2 D 氢化物稳定性： HFHClH2SSiH4PH36.下列3d轨道的轨道表示式正确的是（ ）7.下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A FNO B OClF C AsPH D ClSP8.下列各组物质中，化学键类型都相同的是()A CaCl2和NaOH B Na2O和Na2O2C CO2和CS2 D HCl和NaOH9.氯和硫都是重要的非金属元素下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）A 氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高 B 与氢气反应时，氯气比硫更容C 氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫 D 高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4强10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4， 1s22s22p63s23p3， 1s22s22p3， 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A 第一电离能： B 原子半径：C 电负性： D 最高正化合价：11.当硅原子由1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是（）A 硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B 硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量C 转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反D 转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似12.下列叙述中正确的是()A 同一周期中，A族元素的原子半径最大B A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C 室温时，0族元素的单质都是气体D 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大13.下列说法中正确的是（）A 2px2表示2px能级有两个轨道B 在CS2分子中键与键的数目之比是2：1C 电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱D 表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d214.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（）A AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体B AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是A 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C 利用水可证明单质Y与单质Na金属性相对强弱D 原子半径的大小顺序：rYrZrWrX16.现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( )A X2YZ3 B X2YZ4 C X2Y2Z3 D XYZ417.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A CH4SiH4GeH4SnH4 B KClNaClMgCl2MgOC RbKNaLi D 石墨金刚石SiO218.六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是()A SF6各原子均达8电子稳定结构 B SF6易燃烧生成SO2C SF6分子是含有极性键的非极性分子 D SF6是原子晶体19.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是()A 晶胞是六棱柱 B 晶胞是六面体C 每个晶胞中含4个原子 D 每个晶胞中含17个原子20.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的NN键的键能为160kJmol1(N2的键能为942kJmol1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是()A 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B 含N5离子的化合物中既有离子键又有共价键C 高聚氮与N2、N3、N5、N5、N60互为同素异形体D 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料二非选择题：21（每空1分，16分）.(一)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为（2）用“”或“”填空：（3）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目（二）.某元素的原子序数为33，请回答：(1)该元素原子核外有_个电子层，_个能级，_个原子轨道。(2)它的最外层电子排布式为_，它的电子排布式为_，轨道表示式为_。22(9分)下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：(1)图所示的CaF2晶体中与Ca2最近且等距离的F数为_，图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_。(2)图所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是_，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为_。(3)三种晶体中熔点最低的是_，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_。(4)结合CaF2晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的Ca2核间距离为a108 cm，计算CaF2晶体的密度为_gcm3。23（每空2分，10分）.已知氯化铝的熔点为190(2.02105Pa)，但它在180即开始升华。(1)氯化铝是_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(2)在500K和1.01105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92gL1，且已知它的结构中有配位键(当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键)。配位键形成后，就与一般共价键无异，氯化铝的化学式为_，结构式为_。(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是_。(4)设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_。 24.（5分）下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30 gcm3，钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：(1)每一个晶胞中均摊到_个钨原子。(2)计算晶胞的边长a_。华安一中2018-2019学年第二学期高二年第一次月考化学答案1、D 2、A 3、B 4、C 5、B 6、B 7、D 8、C 9、A 10、A 11、A 12、C 13、D 14、B 15、B 16、D 17、D 18、C 19、B 20、C21.（一）（1）三；IA；2；1s22s22p63s23p2；（2）；（3）（二）(1) 4818 (2)4s24p3 1s22s22p63s23p63d1