2019届高考化学总复习02化学物质及其变化（6）氧化还原反应的基本概念和规律（1）新人教版.docx

氧化还原反应的基本概念和规律李仕才基础巩固1下列反应属于氧化还原反应的是()ACaCO32HCl=CaCl2CO2H2OBCO2H2O=H2CO3C2H2O22H2OO2DCaCO3CaOCO2解析： 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；在反应2H2O22H2OO2中，氧元素的化合价由1一部分升高到0价，一部分降低到2价。答案：C2(2018年江西省永州市一中高三上期中考试)下列对X2Y=X22Y的叙述中正确的是 ()AY被还原，X2是氧化产物BY被还原，X发生还原反应CX是还原剂，Y被氧化 DX被氧化，X显氧化性 解析： AY的化合价降低，则为氧化剂，被还原；X的化合价升高，被氧化，则X2是氧化产物，故A正确；B.Y被还原，而X被氧化，则X发生氧化反应，故B错误；C.X的化合价升高，Y的化合价降低，则X为还原剂，Y为氧化剂，Y被还原，故C错误；D.X被氧化，X显还原性，故D错误。答案：A3下列说法正确的是()A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂B氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性解析： A项，非金属单质在反应中可以作氧化剂也可作还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，错误；B项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；D项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。答案：C4(2018年浙江省温州市一中高三上期中考试)2007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法正确的是()A. 在该反应中维生素C作催化剂B. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用C. 砒霜是砷的氧化物，由上述可推知砒霜中含有的砷是3价D. 上述反应中维生素C作氧化剂解析： 本题考查氧化还原反应。A.由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误；B.河虾中含有5价砷，无毒，则能够食用，故B错误；C.由信息可知，含有3价砷的物质有毒，砒霜是砷的氧化物，且有毒，则砒霜中含有的砷可能是3价砷，故C正确；D.反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故D错误。答案：C5(2018年安徽省亳州市一中高三四模)下列转化中，需要加入还原剂才能实现的变化是()ASSO2 BN2NOCCl2NaClO DFe2(SO4)3FeSO4解析： 本题考查氧化还原反应。A.S元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故A错误；B.N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C.Cl2可以与NaOH发生自身氧化还原反应生成NaClO，所以不需要加入还原剂，故C错误；D.Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D正确。答案：D6下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是()AMg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作还原剂BKMnO4受热分解时，Mn元素的化合价既升高，又降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C反应CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不属于氧化还原反应D在反应2H2O2H2O2中，H2O既是还原剂，又是氧化剂解析： KMnO4中锰元素的化合价为最高价态(7价)，不可能再升高，故选项B不正确。答案：B7PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H解析： 氧化性：PbO2KMnO4Cl2FeCl3CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中，氧化性Fe3Cu2，与条件相符；B项中，氧化性MnOCl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2Fe3，与条件相符；D项中，氧化性MnOPbO2，与条件不相符，所以D项反应不可能发生。答案：D8下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析： 一般元素具有最高价时只有氧化性，元素具有最低化合价时只有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。F没有正化合价，因此F2只具有氧化性；K为金属，金属没有负化合价，因此K的化合价只能升高不能降低，即单质K只具有还原性；HCl中的Cl处于最低价态只具有还原性，H具有氧化性，因此HCl既具有氧化性又具有还原性。答案：A9下列各组化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸的强氧化性的是(填编号，下同)_；利用盐酸的弱还原性的是_；仅利用盐酸的酸性的是_，既利用还原性又利用酸性的是_。4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O2HCl2Na=2NaClH22HClCuO=CuCl2H2OHClHClO=Cl2H2OCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2解析：反应和是复分解反应，只体现了盐酸的酸性；反应中盐酸既体现酸性又体现还原性；反应中盐酸作氧化剂，体现氧化性；反应中盐酸只作还原剂，利用的是盐酸的弱还原性。答案：综合提升10(2018年海南省三亚市一中高三三模)已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是()A. 化合物KCrO2中Cr元素为3价B. 实验证明Cr2O3是两性氧化物C. 实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D. 实验证明氧化性：Cr2OI2解析： 本题考查氧化还原反应的相关知识。A.化合物KCrO2中，K为1价，O为2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cr元素为3价，故A正确；B.由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C.实验中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由3价升高为6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故C错误；D.由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以证明氧化性为Cr2OI2，故D正确。答案：C11(2017年河南省安阳市一中高三上11月月考)浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M。氧化剂是H3AsO3；还原性：ClAs; 每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol； M为OH；SnCl是氧化产物。关于该反应的说法中正确的组合是()A B C D解析： 本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂。As元素的化合价降低，氧化剂为H3AsO3，故正确；Cl元素的化合价在该反应中不变，则不能比较Cl、As的还原性，故错误；As元素由3价降低为0，则每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为(30)0.3 mol，故正确；由原子守恒可知，M为H2O，故错误；因Sn元素的化合价升高，则SnCl为氧化产物，故正确。答案：A12(2018年山东省东营市胜利一中高三上期中考试)将几滴KSCN(SCN是“类似卤离子”)溶液加入到酸性的含有Fe3的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：向其中一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是()A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化B中红色褪色的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C中红色褪色的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2解析： 本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转变的相关知识。A.三价铁离子遇到硫氰酸钾发生络合反应：Fe33SCNFe(SCN)3，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN氧化，使红色消失，故A正确；B.Fe3具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子使中红色褪去，反应为：2Fe3SO22H2O=2Fe24HSO，故B正确；C.SO2中硫元素为4价，如果还原SCN，则二氧化硫中的硫将变为6价，而SCN须继续降低，但SCN，1价已经为最低价，无法再降低，碳元素显4价，不能氧化4价的硫，氮元素显3价，化合价不能再降低，硫元素的化合价为2价，也不能氧化4价的硫，所以对于SCN，无论原子团还是其中原子，均无法氧化二氧化硫，故C错误；D.高锰酸具有强氧化性，可以将SCN氧化为(SCN)2，相当于卤素单质X2，故D正确。答案：C13已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：_。(2)As2O3在上述反应中_。A被氧化B被还原C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原(3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_。(4)若生成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为_。解析：在该反应中Zn的化合价由0价变成2价，共失去电子6212，Zn被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由3价变成3价，共得到电子2612，As2O3被还原，得到还原产物AsH3，该反应转移的电子总数为12，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH36e，所以生成0.1 mol AsH3转移电子的物质的量为0.6 mol，其个数为0.6NA。答案：(1) (2)B(3)ZnSO4AsH3(4)0.6NA14高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，在生产、生活中有广泛应用。.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平)(1)下列关于反应的说法中错误的是_(填序号)。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mold还原性的强弱关系是Mn2Cu2S(2)标出反应中电子转移的方向和数目：MnOCuS.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_(填化学式)。(4)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_mol。解析：(1)a项，铜元素的化合价由1价升到2价，硫元素的化合价由2价升到4价，均被氧化，正确；b项，设氧化剂的物质的量为x mol，还原剂的物质的量为y mol，则5x mol(26)y mol，正确；c项，当生成5 mol SO2时，转移电子40 mol，所以当有0.1 mol SO2生成时，转移电子0.8 mol，正确；d项，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，得还原性Cu2SMn2，错误。(2)由反应可得，锰元素化合价由7价降到2价，硫元素化合价由2价升到4价，根据得失电子守恒得。(3)由H2O22e=2HO2知，当有0.5 mol H2O2参加此反应时，转移电子个数为NA；在该反应中，MnO是氧化剂，H2O2是还原剂，所以氧化性KMnO4H2O2(或O2)。(4)根据得失电子守恒可知，1 mol KMnO4可得到5 mol e，而1 mol H2O2可失去2 mol e，故1 mol KMnO4可氧化2.5 mol H2O2。答案：(1)d(3)6.021023KMnO4H2O2(或O2)(4)2.5创新设计15(2018年青海师大附中高三上期中考试)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒，下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂 C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂 (2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： _。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3， 要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。ACl2 BFe CH2O2 DHNO3 (4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2 该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_。解析： 本题考查氧