高考化学二轮复习 专题一 选择题专项指导课件.ppt

第三部分题型指导考前提分,专题一选择题专项指导,题型一化学与STSE一、化学与环保例1(2015湖北仙桃模拟)下列有关说法中正确的是()A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.510-6m)的细小颗粒物,PM2.5与空气形成的分散系属于胶体B.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染C.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧产生的D.对于某些白酒中混有的少量塑化剂,可通过过滤的方法除去,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,解题指导化学在改善人类生活方面是最有成效的科学,人类生活的各方面都渗透着化学。要注意积累化学原理的实际应用,并注意理解常见的化学概念,如石油的分馏与裂化、裂解、煤的干馏等。,答案,解析,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,方法拓展解答这类题目应注意以下几点:1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物,而不是指空气中的胶体粒子,更不是指空气中的有毒物质。2.误认为造成温室效应的气体一定是CO2,其实CH4也是造成温室效应的气体。3.误认为pH7的雨水就是酸雨;酸雨是指pHWC.最高价氧化物对应水化物的碱性:YZD.气态氢化物的热稳定性:XW,答案,解析,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,方法拓展1.粒子半径比较的一般方法“一看”电子层数:当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。例:r(Li)r(Na+)r(Fe)r(Fe2+)“二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。例:r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。例:r(Cl-)r(Cl)r(Fe2+)r(Fe3+)2.由10电子微粒中的CH4、NH3、H2O、HF分别失去一个H剩余的CH3、NH2、OH、F为9电子微粒,两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等则为18电子微粒。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,对点训练2(2015重庆模拟)现有原子序数依次递增的M、R、X、Y、Z五种短周期元素,M原子的最外层电子数等于其电子层数;R原子的最外层电子数是其电子层数的2倍;X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍;Y原子的最外层电子数是内层电子总数的3.5倍;Z与X同主族,最外层电子数比内层电子总数少4。甲、乙、丙、丁4种物质分别含上述五种元素中的1种、2种或3种,四种物质的分子中均含18个电子。各物质的结构或性质信息如表所示:,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,下列推断合理的是()A.甲的钠盐溶液显碱性,只能与酸反应B.乙与水发生的置换反应中,乙作还原剂,被氧化C.丙分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键,是非极性分子D.用丁制造的碱性燃料电池中正极发生的反应为O2+2H2O+4e-4OH-,答案,解析,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,三、元素周期律与化学键例3(2015湖北武汉模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍,X单质在Y单质中充分燃烧生成其最高价化合物XY2,Z+与Y2-具有相同的电子数,W与Y同主族。下列说法正确的是()A.W在元素周期表中位于第三周期第A族B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C.由X、Y、Z三种元素组成物质的水溶液一定呈碱性D.由Y、Z两种元素组成的离子化合物,其阳离子与阴离子个数比不一定为21解题指导本题依据元素周期表“位构性”的关系推断元素,然后根据相关的规律作答。,答案,解析,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,(1)离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如NaOH、Na2O2等,共价化合物中只含有共价键,不可能含有离子键。(2)金属与非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3为共价化合物。全由非金属元素组成的化合物不一定为共价化合物,如NH4Cl为离子化合物。2.失电子难的元素得电子能力不一定强,如稀有气体元素。最高正化合价和最低负化合价绝对值相等的元素不一定是A族元素,如H。绝大多数非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8,但H、O、F等例外。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,对点训练3(2015河北衡水中学检测)现有X、Y、Z、W四种短周期主族元素,原子半径XYZW,X、Y、Z处于同一周期,Z、W处于同一主族,X、Y、Z的原子序数之和为40,最外层电子数之和为10,下列说法正确的是()A.Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱B.Z一定位于A族C.若X、Y、W形成的化合物为XYW2,则其水溶液显碱性D.X与足量的W反应生成的化合物为X2W,答案,解析,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,题型六电化学基础及其应用一、原电池原理及其应用例1(2014福建理综)某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl22AgCl。下列说法正确的是(),A.正极反应为AgCl+e-Ag+Cl-B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子,答案,解析,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,解题指导首先确定该电池的正负极,然后再根据原电池的工作原理判断各选项的正误。方法拓展解答这类试题应注意以下几点:(1)分析元素化合价变化情况,依据化合价变化情况确定氧化还原反应,进而确定原电池的正、负极。如上例中Ag化合价升高,发生氧化反应,AgCl/Ag极为负极。(2)外电路中,电子从负极流向正极,电流从正极流向负极;溶液和盐桥中的阳离子移向正极,阴离子移向负极。如上例中H+移向右侧(正极区)。(3)书写或判断电极反应式时,先分析出负极上的氧化产物和正极上的还原产物,再考虑氧化产物或还原产物与电解质溶液中的离子是否发生反应。如上例中对A、B两项的判断和对燃料电池的判断。(4)有关电极产物的计算关键是找到电子转移的量与电极产物的量的关系。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,对点训练1(2015湖北武汉检测)按下图装置实验,若x轴表示流入正极的电子的物质的量,则y轴应表示(忽略溶液体积的变化)(),答案,解析,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,答案,解析,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,解题指导首先根据外加电源确定该电解池的阴阳极,然后再根据电解池的工作原理作答。方法拓展解答这类试题应注意以下几点:(1)根据电极上发生的反应判断阴、阳极,发生还原反应的一极是阴极,发生氧化反应的一极是阳极;或者依据外加电源的正、负极确定阴、阳极,与电源正极相连的一极为阳极,与电源负极相连的一极为阴极。(2)书写或判断电极反应式时,在考虑溶液中阴阳离子放电顺序的同时,也要注意电极本身发生的反应,电极产物与溶液中的离子发生的反应。(3)溶液中离子浓度和pH的计算应注意溶液体积的变化。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,对点训练2厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理,同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子,乳酸的摩尔质量为90gmol-1),下列有关说法中正确的是(),A.阳极的电极反应式为4OH-4e-2H2O+O2B.H+从阳极通过阳离子交换膜向阴极移动C.A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室D.400mL10gL-1乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为145gL-1(溶液体积变化忽略不计),阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为4.48L,答案,解析,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,三、原电池、电解池原理综合应用例3(2014天津理综)已知:锂离子电池的总反应为LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S,有关上述两种电池说法正确的是()A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电,答案,解析,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,解题指导首先分析充、放电过程中,各电极的反应情况,再分析并确定D项中连接是否正确。方法拓展锂离子电池总反应中的LixC其实不是化合物,可将其中的碳理解为载体。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,对点训练3(2015浙江丽水模拟)高铁酸钾是高能电极材料,锌高铁酸钾碱性电池类似锌锰电池。电池总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,工作原理如图所示:,答案,解析,题型七化学反应中的能量变化一、有关反应热的基本判断例1(组合题)下列说法中正确的是()A.用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体的过程属于放热过程B.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-285.8kJmol-1C.甲烷的燃烧热H=-890.3kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJmol-1D.由H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol-1可知,含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,答案,解析,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,解题指导要会判断常见的吸热反应和放热反应,理解中和热和燃烧热的含义,并掌握热化学方程式的注意事项,如物质状态、化学计量数与H的比例、H的单位等。方法拓展解答这类题目应注意以下几点:1.常见的放热反应和吸热反应(1)放热反应可燃物的燃烧;酸碱中和反应;大多数化合反应;金属与酸的置换反应;物质的缓慢氧化。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,(2)吸热反应大多数分解反应;盐的水解和弱电解质的电离;Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应;C和水蒸气、C和CO2的反应。反应是否需要加热,只是引发反应的条件,与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应,也有部分吸热反应不需加热,在常温时就可以进行。2.热化学方程式常见易错点(1)漏写反应物或生成物的聚集状态,其根本原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。(2)将H的正、负混淆,其关键是没有体会到“+”“-”分别表示吸收或放出热量后使体系本身的能量升高或降低了。(3)热化学方程式不用注明“点燃”、“加热”等条件。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,对点训练1(组合题)下列说法中正确的是()A.煤燃烧是化学能转化为热能和光能的过程B.乙烯的燃烧热H=-akJmol-1(a0),则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)H=-akJmol-1C.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJmol-1D.500、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJmol-1,答案,解析,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,二、用键能计算反应热例2(2015重庆检测)已知金刚石的燃烧热为395kJmol-1,下表是部分化学键的键能数据,下列选项中正确的是(),A.x=794.5B.x=1142.5C.1mol金刚石的能量一定比1molCO2能量高D.金刚石燃烧的热化学方程式为2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-790kJmol-1,答案,解析,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,解题指导解答这一类题目需理清两个重要关系:1.反应物、生成物的键能与反应热的关系,并掌握其计算方法。2.反应物具有的总能量、生成物具有的总能量与反应热的关系。方法拓展这一类题考查的是反应热比较和计算的问题:1.H=生成物的总能量-反应物的总能量,具体对应关系为:,2.H=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算物质中共价键的个数时要结合物质的结构,如1mol晶体硅中含2molSiSi键。1molSiO2中含4molSiO键。3.物质具有的能量越低越稳定,物质的键能和越大越稳定。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,对点训练2(2015湖北武汉模拟)已知:.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H=-1269kJmol-1,答案,解析,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,则下列说法正确的是()A.HH3B.H10,在一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4(g)和1molH2O(g),测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示,下列说法正确的是(),A.达平衡时,CH4(g)的转化率为75%B.010min内,v(CO)=0.075molL-1min-1C.该反应的化学平衡常数K=0.1875D.当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率相等时,反应到达平衡,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,同一物质的消耗速率与其生成速率相等时,反应到达平衡,由方程式可知CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率为13时,反应到达平衡,故D项错误。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,解题指导在化学反应速率和化学平衡的考查中,大多数都会给出图像,这一类题目考生需要从图像中来获得反应的基本信息,多为浓度(c)时间(t)图或物质的量(n)时间(t)图。需从图上找到平衡时间、变化量等信息用于解题。方法拓展在分析这一类图像时,应抓住以下几个方面:,3.根据图像上的关键点数据信息,来进行反应速率或平衡的有关计算。,对点训练2(2015北京海淀模拟)某温度下,将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0,容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是(),题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,A.曲线对应的条件改变可能降低温度B.曲线对应的条件改变可能是充入氦气C.该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为0.5D.从反应开始至a点,v(CO2)=0.6molL-1min-1,答案,解析,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,三、化学平衡图像分析例3(2015安徽合肥检测)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)HKsp,溶液过饱和,有沉淀析出;Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀的生成与溶解处于平衡状态;QcB.若与混合后溶液呈中性,则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)C.与中已电离的水分子的数目相等D.与混合所得溶液显酸性,则:c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+),答案,解析,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,答案,解析,解题指导水电离的c(H+)或c(OH-)的计算方法(25):(1)中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1.010-7molL-1。(2)溶质为酸的溶液H+来源于酸的电离和水的电离,而OH-只来源于水的电离。如计算pH=2的盐酸中水电离出的c(H+):方法是先求出溶液中的c(OH-)=10-12molL-1,即水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12molL-1。(3)溶质为碱的溶液OH-来源于碱的电离和水的电离,而H+只来源于水的电离。如pH=12的NaOH溶液中,c(H+)=10-12molL-1,即水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-12molL-1。(4)水解呈酸性或碱性的正盐溶液H+和OH-均由水电离产生。如pH=2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=10-2molL-1;如pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)=10-2molL-1。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,方法拓展1.pH计算的一般思维模型,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,2.pH之和等于14的酸碱混合问题的判断与计算pH之和等于14的意义:酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。(1)已知酸、碱溶液的pH之和为14,则等体积混合时:,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14,若混合后溶液的pH为7,则溶液呈中性。,(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断:,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,对点训练2常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH降低2个单位B.将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13C.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0.3)D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性,答案,解析,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,答案,解析,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,解题指导电解质溶液中离子浓度关系的判断:(1)两个理论依据弱电解质电离理论:电离粒子的浓度大于电离生成离子的浓度。水解理论:水解粒子的浓度大于水解生成离子的浓度。(2)三个守恒关系电荷守恒:溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。物料守恒:物料守恒也就是元素守恒,变化前后某元素的原子个数守恒。质子守恒:由水电离出的c(H+)等于由水电离出的c(OH-)。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,方法拓展溶液中粒子浓度大小比较:1.解题思路:,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,2.两种形式:(1)等式:对于等式通常有两个,即电荷守恒、物料守恒,一些复杂的等式往往是对两个守恒关系式经过变形得到的,或综合某些所给已知条件得到的。(2)不等式:对于不等式,要具体分析溶液中的各种电离方程式、水解方程式、溶液的酸碱性。3.两个注意:(1)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对该离子的影响。(2)混合溶液中各离子浓度的比较要综合考虑电离因素、水解因素等。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,题型十化学实验基础一、常见化学仪器使用方法及实验安全例1(2015湖南衡阳模拟)在化学实验室进行下列实验操作时,其操作或记录的数据正确的是()A.用托盘天平称取8.84g食盐B.用220mL容量瓶配制所需的220mL0.1molL-1NaOH溶液C.容量瓶、滴定管使用前均需要检漏,并需要润洗以减小实验误差D.实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液,应先用大量水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液,答案,解析,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,解题指导本题考查了仪器的测量精确度、使用方法、实验操作安全,要求学生熟练掌握化学仪器的使用及实验安全。方法拓展1.化学实验中的几个数据,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,2.几种操作的“第一步”(1)检查装置的气密性制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。(2)检查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)调“0”点天平等的使用。(4)验纯点燃可燃性气体。(5)分别取少量溶液未知溶液的鉴别。(6)润湿用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,对点训练1(2015浙江杭州模拟)下列说法正确的是()A.准确量取24.00mL的液体可选用量筒或滴定管B.配制0.1000molL-1碳酸钠溶液时,将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D.高锰酸钾是一种常用的化学试剂,当高锰酸钾晶体结块时,应在研钵中用力研磨,以得到细小晶体,有利于加快反应或溶解的速率,答案,解析,二、物质的分离与提纯例2(2015广东广州模拟)下列装置能实现物质的分离与提纯的是(),题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,A.图1可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B.图2可用于除去NO2中的少量NOC.图3可用于除去Cl2中的少量HClD.图4可用于分离碘和四氯化碳,答案,解析,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,解题指导分离与提纯方法的选择是根据分离提纯物质的性质和状态来决定,混合物的状态主要有三类:气体型、液体型、固体型。(1)固固混合分离型:灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。(2)固液混合分离型:过滤、蒸发。(3)液液混合分离型:萃取、分液、蒸馏。(4)气气混合分离型:洗气。方法拓展1.分离、提纯要遵守的4条原则:不增、不减、易分离、易复原。2.物质分离、提纯的常用方法。物理方法:(1)过滤;(2)蒸发;(3)萃取分液;(4)蒸馏;(5)升华。化学方法:(1)热分解法;(2)沉淀法;(3)氧化还原法;(4)电解法;(5)调pH法;(6)转化法。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,3.物质分离、提纯的常用装置。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,对点训练2为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(),答案,解析,三、物质的检验例3下列依据相关实验得出的结论正确的是(),题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,答案,解析,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,解题指导物质检验的一般步骤:观察物质颜色取少量样品加入试剂进行实验观察现象得出结论(1)气体的检验方法:先观察气体颜色,再考虑其溶于水后溶液的酸碱性,最后考虑气体的其他化学性质。(2)固体的检验:先观察固体颜色,再考虑其水溶性,最后考虑物质的特征性质。(3)无色溶液的检验:先用指示剂或pH试纸检验其酸碱性,然后根据离子的特征性质进行检验。(4)有机物的检验:先观察物质的官能团,然后根据这些官能团的性质,确定检验的方法。,方法拓展物质检验中干扰因素的排除1.离子检验中的常见干扰因素以及排除措施,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,2.气体检验中干扰因素的排除气体检验干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体,并除去该气体,而且要确认该气体已经除尽,再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2,可设计如下检验思路:品红溶液检验SO2高锰酸钾溶液除去SO2品红溶液检验是否除尽通入澄清石灰水检验CO2。类似的,还有检验实验室制取的乙烯中含有SO2等。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,对点训练3下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液B.将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸中,然后滴加KSCN溶液,溶液变红,说明Fe(NO3)2样品已氧化变质C.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液,加入淀粉溶液后变蓝,说明食盐试样中可能含有KIO3D.加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在,答案,解析,四、气体的制备例4下图所示的实验装置中,不能达到实验目的的是(),题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,A.装置可制取少量蒸馏水B.装置可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气C.装置可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO等气体D.装置中X物质若为四氯化碳,则可用于吸收氨气或氯化氢,答案,解析,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,解题指导有关气体制备中涉及气体的发生装置、净化装置、收集装置、尾气处理装置,要求对每一部分的装置都非常熟悉。方法拓展1.常见气体制备中的装置(1)气体制备的发生装置,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,(2)气体的干燥(及净化)装置(2)气体的干燥(及净化)装置,(3)气体收集装置,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,(4)尾气的处理装置,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,2.常用的气体干燥剂(1)酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷等,酸性干燥剂能够干燥酸性或中性气体,如能干燥CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等;(2)碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH等,碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性气体,如能干燥NH3、H2、O2、CH4等;(3)中性干燥剂,如无水氯化钙等,中性干燥剂可以干燥中性、酸性或碱性气体,如能干燥O2、H2、CH4等,注意:氯化钙不能干燥NH3。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,对点训练4(2015山东济南模拟)下列能达到实验目的的是(),答案,解析,五、实验操作、现象与评价例5(2014广东理综改编)下列实验操作、现象和结论均正确的是(),题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,答案,解析,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,解题指导此类题综合考查了物质的性质、相关实验的操作、现象与结论的评价。方法拓展必记的20个特征实验现象(1)镁条在空气中燃烧:发出耀眼的白光,有白色粉末生成。(2)硫在空气中燃烧:淡蓝色火焰;在氧气中燃烧:蓝紫色火焰。(3)铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。(4)氢气在氯气中燃烧:安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有大量白雾生成。(5)一氧化碳在空气中燃烧:发出淡蓝色的火焰,放出热量。(6)细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕黄色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。(7)新制氯水中加石蕊溶液:先变红色后褪色。(8)磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。(9)湿润的淀粉-KI试纸遇氯气:试纸变蓝。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,(10)氯气遇到润湿的有色布条:有色布条的颜色褪去。(11)溴(碘)水中加入四氯化碳:溶液分层,上层接近无色,下层接近橙(紫)色。(12)二氧化硫气体通入品红溶液:红色褪去,加热后又恢复原来的颜色。(13)钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。(14)把水滴入盛有过氧化钠的试管,放入带火星的木条:木条复燃。(15)加热碳酸氢钠固体,并将产生的气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。(16)氨气与氯化氢相遇:有大量白烟产生。(17)铜片与浓硝酸反应:反应剧烈,有红棕色气体产生。(18)铜片与稀硝酸反应:产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。(19)向含Fe2+的溶液中加入氢氧化钠:有白色沉淀出现,立即转变为灰绿色,最终转变成红褐色沉淀。(20)向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液:溶液变红色。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,对点训练5下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(),答案,解析,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,题型十一有机物的组成、结构与性质一、有机物的基本性质例1(2015广东广州摸拟)化学与生活密切相关,下列说法正确的是()A.福尔马林可用于保存海鲜产品B.鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性C.合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料D.丝绸和棉花的组成元素相同,分子结构不同,因而性质不同,答案,解析,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,解题指导常见有机物是与我们的生活、生产紧密相关的物质,在高考命题中基本营养物质中葡萄糖、油脂、氨基酸、蛋白质多以选择题形式考查,需要从组成、结构、性质、应用等多方面了解掌握。方法拓展解决此类题目需注意以下几个方面:1.准确判断高分子化合物:淀粉、纤维素、蛋白质、聚乙烯、聚酯纤维等是高分子化合物;葡萄糖、蔗糖、植物油、动物脂肪、甘油、高级脂肪酸、氨基酸、肥皂等不是高分子化合物。2.区分矿物油与植物油:矿物油的成分是混合烃,如汽油、煤油等。而植物油是从植物中提取的,如豆油、花生油、香油(芝麻油)、菜籽油等,它们属于油脂。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,3.区分纤维与纤维素:纤维素属于多糖,如棉花、麻等植物纤维属于纤维素。纤维是细长可以弯曲的能纺织的物质,可分为:天然纤维如棉花、羊毛、蚕丝等,合成纤维如“六大纶”。此外还有光导纤维、碳纤维等无机非金属材料。4.了解煤和石油有关知识:煤的干馏、液化、气化都是化学变化。煤干馏得到焦炭、苯、甲苯等物质。石油及分馏产品如汽油、煤油都是混合物。分馏是物理变化,裂化、裂解都是化学变化。裂化的原料是重油,目的是获得更多的轻质燃料(裂化汽油,其中含烯烃)。裂解是以石油分馏产品为原料,目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等石油化工原料。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,对点训练1(2015广东汕头模拟)下列说法中正确的是()A.乙醇与乙酸都存在碳氧双键B.油脂水解可得到氨基酸和甘油C.淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖D.卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子,答案,解析,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型七,题型八,题型九,题型十,题型十一,二、由结构分析性质例2(2015北京模拟)毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬