【优化方案】2016届高三化学一轮复习(习题)第3章金属及其化合物第3讲课后达标检测.doc

一、选择题1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()AFe3O4为红棕色晶体B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气DFe3与KSCN试剂产生红色沉淀解析：选C。Fe3O4是黑色晶体，A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，发生的反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，C正确；Fe3与KSCN作用溶液呈红色，但不是沉淀，D错误。2(原创题)下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第B族铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A BC D解析：选B。当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第族，而不是第B族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3，但若铁过量，则Fe3被Fe还原为Fe2，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3制得。故选项B正确。3在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是 ()AFe2 BFe3和Fe2CCu2和Fe2 DCu2解析：选A。因为铁粉过量，所以溶液中无Fe3和Cu2，发生的反应为2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu。4为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A BC D解析：选C。不反应，实验方案及现象均错；检验的是Cl，与Fe3的性质无关。5(2015广东佛山高三模拟)下列说法正确的是()AFe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3BFe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色CFeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体解析：选B。高温下铁能与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故A错误。Fe3O4溶于盐酸生成Fe3和Fe2，Fe3与KSCN反应得到红色溶液，故B正确。蒸干FeCl2溶液时发生水解，生成Fe(OH)2和易挥发的HCl，由于 Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，所以灼烧后会得到Fe2O3，故C错误。将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3沉淀而不是胶体，故D错误。6如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()AFe4HNO=Fe3NO2H2OBFe3O48H=Fe22Fe34H2OCFe(OH)33H=Fe33H2OD3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O解析：选B。Fe3O4与足量稀HNO3反应时，Fe2会被氧化为Fe3，正确的离子方程式为3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O。7(2015江南十校联考)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是()ANaOH溶液与SO2反应时溶液中溶质的情况BNaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式CFe在Cl2中燃烧产物DFe和稀HNO3反应后，铁的存在形式解析：选C。A正确，因为发生的反应为SO22NaOH=Na2SO3H2O和SO2NaOH=NaHSO3。B正确，因为发生的反应为AlOHH2O=Al(OH)3和AlO4H=Al32H2O。C不正确，因为不论反应物比例是多少，发生的反应总是2Fe3Cl22FeCl3。D正确，因为如果铁过量，过量的铁与生成的Fe3继续反应，生成Fe2。8在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是 ()AFe2O3、Al2O3 BFe2O3CFe(OH)2、Al(OH)3 DFe(OH)3、Al(OH)3解析：选B。过量的Na2O2与水反应产生的NaOH和O2与FeCl2和AlCl3反应时，产生的沉淀为Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解为Fe2O3和H2O，最终产物为Fe2O3。9(2015陕西西安高三模拟)在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3和Cu2的物质的量浓度之比为()A27 B17C71 D514解析：选A。单质铁可以参与两个反应：将FeCl3还原为FeCl2，此过程溶液的质量是增加的；与CuCl2发生置换反应，此过程溶液的质量是减少的。由题意知，中质量的增加量等于中质量的减少量。设溶液的体积为1 L，溶液中FeCl3的浓度为x mol/L，CuCl2的浓度为y mol/L，质量增减为z g，则Fe2FeCl3=3FeCl2m 2 mol 56 g x mol z gFeCuCl2=CuFeCl2m 1 mol (6456)g y mol z g56x/2(6456)y，28x8y，xy27。二、非选择题10AG各物质间的转化关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为_、_。(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。解析：因为铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2，铁与氯气反应生成FeCl3，所以B为O2，C为浓盐酸，G为FeCl3、F为FeCl2、E为Fe3O4；(1)二氧化锰与稀盐酸不反应，所以C的名称应为浓盐酸；(2)KClO3在MnO2作催化剂的条件下，加热分解生成O2，H2O2在MnO2作催化剂条件下常温下生成O2；(4)因为Fe2易被氧化，所以向Fe2溶液中加入铁粉，防止Fe2被氧化。答案：(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2H2O22H2OO2KClO3(3)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(4)铁粉KSCN溶液溶液变红色11A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质之间的转化关系如图所示。(1)X的单质与A反应的化学方程式是_。(2)若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_。将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是_(用离子方程式表示)。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。解析：A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，结合图知A、X的单质、B、Y的单质分别是Fe2O3、Al、Al2O3、Fe。Al和Fe2O3反应的化学方程式为2AlFe2O32FeAl2O3。若试剂1是NaOH溶液，则C为NaAlO2，Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。若试剂1和试剂2均是稀硫酸，则D中含Fe3，用KSCN溶液检验；C中Al3可水解使溶液呈酸性；E为FeSO4，结合题中信息可写出制备该净水剂的反应为2FeSO42NaNO2H2SO4=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO。答案：(1)2AlFe2O32FeAl2O3(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)取少量溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明有Fe3Al33H2OAl(OH)33H2FeSO42NaNO2H2SO4=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO12铁是生活中用途广泛的金属，也是人类最早使用的金属之一。(1)铁粉在氧气中燃烧的产物为_，取少许反应后的固体，加入适量稀盐酸，检验反应后溶液中含有Fe2的实验步骤为_，反应的离子方程式为_。(2)向FeCl2溶液中加入NaOH溶液的现象是_。向稀碘化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式为_。(3)将体积为V的空气(设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80)通过灼热的黄铁矿(FeS2)，反应后生成Fe2O3和FeO两种固体氧化物和SO2气体。若反应之后的气体中不含氧气，则其中SO2的体积分数的范围为_。(4)实验室用Fe2(SO4)3晶体配制0.1 molL1的Fe2(SO4)3溶液，在称量出Fe2(SO4)3晶体的质量后，溶解该晶体的具体操作为_。(5)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素2价，铁元素2价)，是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，化学反应方程式为_。解析：(1)铁粉在氧气中燃烧的产物为Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和H2O，利用Fe2的还原性，滴加酸性高锰酸钾溶液检验Fe2。(2)向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，先生成Fe(OH)2沉淀，后转化为Fe(OH)3沉淀。向稀碘化亚铁溶液中通入足量氯气时，Fe2和I均被氧化。(3)假设反应后只生成Fe2O3和SO2，由4FeS211O22Fe2O38SO2可得，V(SO2)，由已知条件得V(N2)0.8V，SO2的体积分数为0.153 8；假设反应后只生成FeO和SO2，由2FeS25O22FeO4SO2可得，V(SO2)，SO2的体积分数为0.166 7；实际上反应后得到的固体是Fe2O3和FeO的混合物，故SO2的体积分数的范围为0.153 80.166 7。(4)配制0.1 molL1的Fe2(SO4)3溶液时，要加入稀硫酸抑制Fe3的水解。(5)根据得失电子守恒配平化学方程式。答案：(1)Fe3O4取适量的试样，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去或变浅5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(2)先产生白色沉淀，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl(3)0.153 80.166 7(4)将称量的晶体置于烧杯中，加入蒸馏水，然后加入适量的稀硫酸，并用玻璃棒搅拌(5)CuFeS2O2CuFeSSO213某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题。(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是_。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：_。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片ZnFe2= Zn2Fe在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe2Fe3=3Fe2Fe3具有氧化性Fe3具有氧化性实验结论：Fe只有还原性，Fe3只有氧化性，Fe2既有氧化性，又有还原性。(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有_(填字母序号)。ACl2BNaCNaDClESO2FNO2(4)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么