【名校好题】河北省衡水中学2019届高三下学期二调考试理科综合试题(化学部分).doc

20182019学年下学期高三年级二调考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁-Fe2O3)的生产流程示意图，下列说法错误的是A步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是SiO2B步擦中加入铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+C步骤中可选用稀硝酸调节溶液的pHD从滤液C中回收的主要物质可作氮肥8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示下列有关叙述正确的是A四种元素位于元素周期表的同一周期B电解X的氯化物的水溶液可以得到单质XCY的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中DW、Z的氢化物均多于1种9某兴趣小组进行电解原理的实验探究，实验如下：一定温度下，以铜为电极，按如图所示装置电解饱和食盐水，通电2min。实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变为橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。结束后(温度不变)，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。查阅资料：物质氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜(不稳定)氯化亚铜颜色固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色红色橙黄色白色下列说法错误的是A反应结束后，最终溶液一定呈碱性B反应过程中发生了沉淀转化，说明Ksp(CuOH)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)D点所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.10molL1三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26(14分)工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。(1)实验原理：Al4C3与硫酸反应可生成CH4；AIN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：_。(2)实验装置(如图所示，量气管为碱式滴定管改装)连好装置后，首先应进行的操作是_。(3)实验过程：称得装置D的初始质量为yg；称取xgAlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为amL(量气装置左右液面相平)。欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是_。若无恒压管，对所测气体体积的影响是_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为_；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。记录滴定管的读数为bmL(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为VmLmol1)，则Al4C3的质量分数为_(用含a、b、x、y、Vm的代数式表示)。测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞_，打开活塞_，通过分液漏斗加入过量_，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，_(填入该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为zg。27(14分)镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi1xyCoxMnyO2)的工艺流程如图所示：回答下列问题(1)废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。(2)能够提高“碱浸”效率的方法有_(至少写两种)。(3)“碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为_。(4)实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，需用到的玻璃仪器有_；过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：_。(5) LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为_。(6)溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示：则浸出过程的最佳条件是_。(7)已知溶液中Co2+的浓度为1.0molL1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为_(已知：离子沉淀完全时c(Co2+)1.0105molL1，KspCo(OH)2=4.01015，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)。(8)写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式：_。28(15分)氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+181.5kJmol1(1)氮氧化物是形成臭氧层空洞光化学烟雾、_(列举一种)等大气污染现象的物质之一。(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是_(填字母序号)。(3)温度为T1时，在容积为1L的恒容密闭容器中充人0.6molNO2，仅发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g) H0，达平衡时c(O2)=0.2molL1，则该温度下反应的平衡常数为_。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=(NO2)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T1_T2(填“”或“”)。氮氧化物(NOx)是电厂主要排放的污染物之一。工业上采用氨脱硝处理后排放，原理如下：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H1=1632.4kJmol1；4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H2=akJmol1；当反应温度过高时，NH3发生氧化反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H3=902.0kJmol1。(4)反应中的a=_。(5)反应中，常用的催化剂有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示两种催化剂在反应催化过程中的能量变化示意图合理的是_(填选项字母)。利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度的10倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O2(6)阴极的电极反应式为_。(7)消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)_。(8)通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有_性。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质(15分)稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)，共17种元素。稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。(1)镧系元素位于元素周期表第_族，镧系元素位于周期表的_区。(2)钪(Sc)为21号元素，其基态原子M能层电子数为_；基态镝(Dy)原子的电子排布式为Xe4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为_。(3)稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据，判断表中最可能有+4价的元素是_。几种稀土元素的电离能(单位：kJmol1)：(4)Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生反应Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子的杂化轨道类型为_，1 mol CH2=CH2中含有的键数目为_。常温下，1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是_。(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有_个氧原子。(6)Ce(铈)单质为面心立方晶体，其相对原子质量为140，其晶胞参数为=516pm。晶胞中Ce(铈)原子的配位数为_。列式表示Ce(铈)单质的密度为_gcm3(不必计算出结果)。36化学选修5：有机化学基础(15分)由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如图所示(部分反应略去试剂和条件)：回答下列问题：(1)H的分子式是_，A的化学名称是_。反应的类型是_。(2)D的结构简式是_。F中所含官能团的名称是_。(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_。(4)设计CD和EF两步反应的共同目的是_。(5)化合物是H的