高中化学第2章第3节第2课时配位键学案鲁科版选修.doc

第2课时配位键学习目标1.掌握配位键的形成条件、表示方法，并知道配位键与共价键的区别和相似之处。2.知道一些常见的配合物的组成和结构。一、配位键1概念单方提供_，另一方提供_所形成的化学键。2形成条件形成配位键的一方(如A)是能够提供_的原子，另一方(如B)是具有能够接受_的空轨道的原子。3表示方法若A提供孤对电子，B提供空轨道，则配位键表示为_。如Ag(NH3)2OH中的配位键可表示为_，Cu(NH3)4SO4中的配位键可表示为_。4配位键与共价键的相似之处与区别相似之处：都是原子间通过共用电子形成的化学键。区别：配位键的共用电子对是由_，不是由_的。二、配合物由_的原子或离子，与含有_的分子或离子通过_构成的化合物。1下列不属于配合物的是()ACu(NH3)4SO4H2OBAg(NH3)2OHCKAl(SO4)212H2ODNaAl(OH)42在Cu(NH3)42离子中NH3与中心离子Cu2结合的化学键是()A离子键 B非极性键C极性键 D配位键3向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是()A先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag和ClC生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失4已知Zn2的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42的空间构型为()A直线形 B平面正方形C正四面体形 D正八面体形5气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如下图所示。请将下图中你认为是配位键的斜线加上箭头。 练基础落实知识点一配位键1下列物质中，存在的化学键的种类最多的是()ANaOH BHClOCMgCl2 DNH4Cl2以下微粒含配位键的是()N2HCH4OHNHFe(CO)3Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHA BC D全部知识点二配位键的形成条件3下列不能形成配位键的组合是()AAg、NH3 BH2O、HCCo3、CO DAg、H4下列微粒中，不含孤对电子的是()AH2O BNHCCl DNH3知识点三配合物5下列物质不属于配位化合物的是()ACuSO45H2O BFe(SCN)2Cl2CNH2Cl DAg(NH3)2OH6下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A配位化合物中必定存在配位键B配位化合物中只有配位键CCu(H2O)62中的Cu2提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用练综合拓展7下列物质不能溶于浓氨水的是()AAgCl BCu(OH)2CAgOH DFe(OH)38在NH中存在4个NH共价键，则下列说法正确的是()A4个共价键的键长完全相同B4个共价键的键长完全不同C原来的3个NH键的键长完全相同，但与由配位键形成的NH键不同D4个NH键的键长相同，但键能不同9下列现象的变化与配合物的形成无关的是()A向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色B向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色C向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深D向AlCl3溶液中逐滴加入NH3H2O溶液至过量，出现白色沉淀10.NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3。(1)配位键的形成条件是_。(2)NH3BF3中_原子提供孤对电子，_原子提供空轨道。11已知Ti3可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O，为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：(1)分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；(2)分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；(3)沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的沉淀质量的2/3，则绿色晶体配合物的化学式为_，该配合物中的配位体为_，含有的化学键类型是_。12水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)写出与H2O分子电子数相等的微粒_(写一个即可)。(2)水分子在特定条件下容易得到一个H形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是_。A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变(3)将白色的无水CuSO4固体溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：_。13在Fe3、Cu2、Zn2、Ag、H2O、NH3、F、CN、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？中心原子：_；配位体：_。第2课时配位键双基落实一、1孤对电子空轨道2孤对电子孤对电子3ABH3NAgH3NCu24一方提供双方共同提供二、过渡金属孤对电子配位键课堂练习1CCu(NH3)4SO4H2O中Cu(NH3)42中的Cu2与4个NH3形成4个配位键；Ag(NH3)2OH中Ag(NH3)2中的Ag与2个NH3形成2个配位键；NaAl(OH)4中Al(OH)4中的Al3与4个OH中的1个形成配位键；因此，Cu(NH3)4SO4H2O、Ag(NH3)2OH、NaAl(OH)4都属于配合物，而KAl(SO4)212H2O中K、Al3与SO之间只存在离子键，故KAl(SO4)12H2O是盐。2D3B本题考查AgCl的生成与溶解的实验现象，由于Ag与NH3分子能通过配位键而发生反应：Ag2NH3=Ag(NH3)2，所以AgCl、AgOH等沉淀都能溶于氨水中。4C本题考查杂化轨道类型与配合物的空间构型的关系。Zn2的4s和4p轨道形成的4个sp3杂化轨道，与4个Cl形成4个配位键，所以ZnCl42的空间构型为正四面体形。5.解析Cl原子最外层有7个电子(其中1个为未成对电子)，Al原子最外层有3个电子，每个Al原子与三个氯原子形成三对共用电子，总共为6个电子，不能满足8电子稳定结构，而每个氯原子各有三对孤对电子，可以通过配位键满足Al的8电子稳定结构。课时作业1DNaOH中存在离子键和极性共价键，HClO中只存在极性共价键，MgCl2中只存在离子键，NH4Cl中存在离子键、极性共价键和配位键三种。2C3D配位键的形成条件必须是一方能提供孤对电子，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag、H、Co3能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤对电子，所以能形成配位键，而D项Ag与H都只能提供空轨道，而无法提供孤对电子，所以不能形成配位键。4B5C配位化合物为过渡元素的原子提供空轨道，其他粒子提供孤对电子形成的化合物，但C选项中无过渡元素的原子。A、B、D中均有，所以选C。6B配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu2有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。7D本题考查常见配合物的形成。AgCl、Cu(OH)2、AgOH与氨水分别形成Ag(NH3)2、Cu(NH3)42、Ag(NH3)2而使沉淀溶解，Fe(OH)3不与浓氨水反应，选D。8A9DFe3、Cu2、Fe2、Al3的外围电子排布分别为3s23p63d5、3s23p63d9、3s23p63d6、2s22p6，Fe3、Cu2、Fe2具有3d空轨道，而Al3不具有空轨道。A项Fe3与SCN形成配合物离子；B项Cu2与H2O形成配合物离子；C项Fe2、Fe3与H2O形成配合物离子而有颜色；D项Al3与NH3H2O反应生成Al(OH)3沉淀。10(1)一方提供空轨道，另一方提供孤对电子(2)NB11TiCl(H2O)5Cl2H2OH2O、Cl离子键、共价键、配位键解析根据实验，等质量的两种晶体的样品配成溶液，最后所得AgCl白色沉淀的质量：绿色晶体为紫色晶体的2/3，可知绿色晶体中有2个Cl位于外界，结合Ti3形成配位数为6的配合物，可得绿色晶体配合物的化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O。该配合物中的配位体有两种，为H2O、Cl。含有的化学键类型是离子键、共价键、配位键。12(1)NH3(或NH、CH4、NH、HF等)(2)A(3)Cu24H2O=Cu(H2O)42解析(2)水分子中氧原子采取sp3杂化形成4个杂化轨道，其中2个轨道由孤对电子占据，依据价层电子对互斥模型，孤对电子互相排斥，使水的空间构型呈V形。在一定条件下水分子与氢离子结合形成配位键，