江苏专用版2019版高考化学一轮复习专题十一弱电解质的电离和溶液的酸碱性课件.ppt

专题十一弱电解质的电离和溶液的酸碱性,高考化学(江苏省专用),答案ACA项,两种溶液等体积混合,CH3COONa与HCl恰好完全反应生成浓度均为0.05molL-1的NaCl、CH3COOH的混合溶液,由于CH3COOH是弱酸,部分电离,故c(Na+)=c(Cl-)=0.05molL-1c(CH3COO-)c(OH-),A项正确;B项,等浓度的NH4Cl溶液和氨水混合,溶液呈碱性,说明NH3H2O的电离程度大于N的水解程度,故c(N)c(NH3H2O),B项错误;C项,根据物料守恒可知正确;D项,由电荷守恒可得:2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D项错误。,方法归纳出现等式关系时一般要用到守恒原理解题,C项中要用到物料守恒,即=,则2c(Na+)=3c(C)+c(HC)+c(H2CO3);D项中要用到电荷守恒,关键要找全溶液中的阴、阳离子。对比突破NH3H2O与NH4Cl按物质的量之比11混合,溶液呈碱性,即NH3H2O的电离程度大于N的水解程度,故可只考虑NH3H2O的电离而忽略N的水解,所以有c(N)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+);类似的还有CH3COOH和CH3COONa按物质的量之比11混合,溶液呈酸性,有c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)。,2.(2017江苏单科,20,14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有C,其原因是。(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。,图1,图2以酚酞为指示剂(变色范围pH8.010.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2As+H+的电离常数为,则p=,(p=-lg)。(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH,答案DH2S是二元弱酸,在水溶液中分步电离:H2SH+HS-、HS-H+S2-,故pH=5的H2S溶液中,c(HS-)H2CO3HClO,根据“越弱越水解”的原理知,水解程度:ClO-HCCH3COO-,所以pH相同的三种溶液中的c(Na+):,D项正确。评析对于水溶液中的离子,重点抓住“两平衡、三守恒”,即电离平衡和水解平衡,电荷守恒、物料守恒和质子守恒。本题综合考查了弱电解质的电离、盐类的水解和电荷守恒,难度中等。,C组教师专用题组1.(2016浙江理综,12,6分)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25时,HA的Ka=6.2510-5,H2CO3的=4.1710-7,=4.9010-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25,不考虑饮料中其他成分)()A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变C.当pH为5.0时,饮料中=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)-c(HA),答案CHA的抑菌能力显著高于A-,碳酸饮料中存在反应CO2+H2O+NaAHA+NaHCO3,HA含量比未充CO2的饮料要高,抑菌能力更强,A项不正确;增大压强可使更多的CO2溶于水中,生成更多的HA,c(A-)会减小,B项不正确;已知HA的Ka=6.2510-5,Ka=,当c(H+)=10-5molL-1时,饮料中=0.16,C项正确;由物料守恒知c(Na+)=c(A-)+c(HA),由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)+c(A-),两式联立可得c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)-c(HA),D项不正确。,规律方法要注意电离平衡常数的运用;掌握溶液中的电荷守恒、物料守恒。,答案C由图像信息可知A项正确;由电荷守恒可知B项正确;Kb=,随着CO2的通入,c(N)不断增大,Kb为常数,则不断减小,C项不正确;由图中信息可知pH在10.57.5之间,NH2COO-先从0逐渐增多,后又逐渐减少到0,故有含NH2COO-的中间产物生成,D项正确。,3.(2015广东理综,11,4分,)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.010-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化,答案C升高温度时,水的电离平衡右移,c(H+)和c(OH-)均增大,KW随之增大,而c和b对应的KW相等,A项不正确;由图中数据可计算出该温度下,水的离子积常数KW=c(H+)c(OH-)=1.010-71.010-7=1.010-14,B项不正确;加入FeCl3后,Fe3+水解使c(H+)增大,c(OH-)减小,但KW不变,可引起由b向a的变化,C项正确;该温度下,稀释溶液,KW不变,而c和d对应的KW不相等,D项错误。,考点二溶液的酸碱性中和滴定A组自主命题江苏卷题组1.(2018江苏单科,13,4分)根据下列图示所得出的结论不正确的是(),答案C本题考查化学反应原理图像的应用。由图甲可知,温度升高,lgK减小,即K值减小,平衡逆向移动,故正反应放热,H1,故HX为弱酸,C错误;由图丁可知c(S)与c(Ba2+)成反比,即c(S)越大c(Ba2+)越小,D正确。,审题方法解答图像题时要看清横坐标、纵坐标对应的物理量及二者的关系。如图甲,随着温度升高,lgK逐渐减小,即K值逐渐减小,说明平衡逆向移动。,2.(2016江苏单科,14,4分,)H2C2O4为二元弱酸。20时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)=0.100molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2)c(HC2)B.c(Na+)=0.100molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2)C.c(HC2)=c(C2)的溶液中:c(Na+)0.100molL-1+c(HC2)D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)2c(C2),答案BD结合图像分析,pH=2.5时,c(H2C2O4)+c(C2)远小于c(HC2),A错误;c(Na+)=0.100molL-1的溶液中存在c(Na+)=c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4)、c(H+)+c(Na+)=c(HC2)+2c(C2)+c(OH-),联合两式可以得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2),B正确;根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(C2)+c(HC2)+c(OH-),可以得到c(Na+)=2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)-c(H+),再结合c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4)=0.100molL-1可以得出c(Na+)=0.100molL-1+c(C2)-c(H2C2O4)+c(OH-)-c(H+)=0.100molL-1+c(HC2)-c(H2C2O4)+c(OH-)-c(H+),因为此时溶液pH2c(C2),D正确。技巧点拨判断溶液中离子浓度大小时首先依据电荷守恒,如果电荷守恒不能判断,再依据物料守恒结合电荷守恒进行判断。,解题技巧关于电解质溶液的图像题,解答关键是抓住图像所给的信息,读懂横坐标、纵坐标、起点、拐点、交点等所表示的含义,如本题C选项,当c(HC2)=c(C2)时,正是图中对应的交点,此时pHc(H+)c(OH-)B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-),答案BCA项,由图示可知,pH=4.75时,c(CH3COO-)=0.050molL-1,若pH由4.755.5,溶液酸性减弱,说明CH3COONa的量增加,即c(CH3COO-)0.050molL-1,c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-),答案DA项,点所示溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为11的混合液,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,故c(Na+)c(CH3COOH);由电荷守恒可知:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)。B项,点所示溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(Na+)=c(CH3COO-)。C项,点所示溶液为CH3COONa溶液,其中各离子浓度关系为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。D项,当CH3COOH过量时,可能出现此粒子浓度关系。,4.(2009江苏单科,13,4分,)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.室温下,向0.01molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)c(S)c(N)c(OH-)=c(H+)B.0.1molL-1NaHCO3溶液:c(Na+)c(OH-)c(HC)c(H+)C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)D.25时,pH=4.75、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)c(N),且由于Na+、S均不水解,故c(Na+)c(S),再结合电荷守恒,可知c(N)c(HC)c(OH-)c(H+);C项根据物料守恒得c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),两式相减即可得到题给关系式;D项,由题意可得该溶液中c(H+)c(OH-),根据物料守恒得c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),综上可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),故c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)。,5.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),答案CA项,浓度均为0.1molL-1的HA、HB和HD三种酸溶液的pH不同,pH越小,则酸的电离常数越大,正确;B项,滴定至P点时,所得溶液为等物质的量浓度的HB与NaB的混合溶液,溶液显酸性,说明HB的电离程度强于B-的水解程度,故c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),正确;C项,pH=7时,三种溶液中:c(A-)c(B-)c(D-),错误;D项,根据质子守恒知D正确。,疑难突破由三种酸溶液的pH可知三种酸均为弱酸,再根据pH的大小确定KHAKHBKHD。评析强碱滴定弱酸过程中存在酸碱中和反应、弱酸的电离和弱酸根离子的水解,本题是多因素综合分析的好题目,难度稍大。,6.(2015山东理综,13,5分)室温下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)c(HA),答案Da点V(HA)=10mL,此时NaOH与HA刚好完全反应,pH=8.7,说明HA是弱酸,可知NaA溶液中:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),A错误;a点为NaA溶液,A-水解促进水的电离,b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液,以HA的电离为主,水的电离受到抑制,B错误;pH=7时,c(Na+)=c(A-)c(H+)=c(OH-),C错误;b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液,溶液pH=4.7c(HA),D正确。,答案AA项,由图可知,当FeS和CuS的饱和溶液中c(S2-)相等时,c(Fe2+)c(Cu2+),则Ksp(FeS)Ksp(CuS),故正确;B项,醋酸溶液加水稀释过程中,c(H+)减小,pH增大,p点pH应小于q点,故错误;C项,t1时刻增大氮气浓度后,v(逆)瞬间应不变,后逐渐增大,直至达到新的平衡状态,故错误;D项,正反应放热的可逆反应,若升高温度,则平衡逆向移动,K减小,所以T1c(Cl)c(OH-)c(H+)C.0.1molL-1盐酸与0.2molL-1氨水等体积混合pH7:c(NH3H2O)c(Cl-)c(N)c(OH-)D.0.1molL-1K2C2O4溶液与0.2molL-1KHC2O4溶液等体积混合:4c(K+)=3c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4),答案ABA项,由Cl2+H2OHCl+HClO,结合物料守恒可知,c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-),由电荷守恒有c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),将上述两式联立,得c(H+)=c(HClO)+2c(ClO-)+c(OH-),故正确;B项,由Cl发生水解反应,可得c(Na+)c(Cl),又因溶液显碱性,则c(OH-)c(H+),故正确;C项,反应后得到NH3H2O与NH4Cl物质的量之比为11的混合溶液,因混合溶液呈碱性,则NH3H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,所以c(N)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-),故错误;D项,根据物料守恒,有3c(K+)=4c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4),故错误。,3.(2018盐城中学高三第二次阶段考试,14)常温下,下列说法正确的是()A.0.1molL-1NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(C)+c(OH-)B.0.1molL-1HCN和0.1molL-1NaCN溶液等体积混合后的溶液中:c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(H+)c(OH-)C.向0.1molL-1Na2C2O4溶液中滴加盐酸至c(H2C2O4)=c(HC2):3c(H2C2O4)c(OH-)+c(Cl-)D.向0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(N)+2c(NH3H2O)c(S),答案ADA项,NaHCO3溶液中的质子守恒式为c(H+)+c(H2CO3)=c(C)+c(OH-),故正确;B项,若有c(Na+)c(CN-)、c(H+)c(OH-),则溶液中阳离子所带的正电荷总数大于阴离子所带的负电荷总数,不符合电荷守恒,故错误;C项,由电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HC2)+2c(C2)+c(OH-)+c(Cl-),由物料守恒有c(Na+)=2c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2),联立上述两式,可得2c(H2C2O4)+c(HC2)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),因为c(H2C2O4)=c(HC2),故有3c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),可得:3c(H2C2O4)n(NH4HSO4),c(Na+)c(S),故正确。,4.(2017徐淮连宿高三上期中,14)室温下,下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是()A.0.1molL-1NH4Cl溶液中:c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)B.0.1molL-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC)+c(H2CO3)C.0.1molL-1Na2CO3溶液与等浓度、等体积盐酸混合后的溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(C)c(HC)D.0.2molL-1H2C2O4(弱酸)溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中:2c(H+)-c(OH-)=3c(C2)-c(H2C2O4)+c(HC2),答案ADNH4Cl属于强酸弱碱盐,N水解,溶液显酸性,即c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-),A项正确;根据质子守恒,应是c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3),B项错误;等体积、等浓度混合,发生反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,则c(Na+)c(Cl-)c(HC)c(C),C项错误;反应后溶液中的溶质为H2C2O4和NaHC2O4,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),根据物料守恒得c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)=2c(Na+),因此有:2c(H+)-c(OH-)=3c(C2)-c(H2C2O4)+c(HC2),D项正确。,考点二溶液的酸碱性中和滴定5.(2018南通海门高三第一次调研,14)25时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1molL-1NaHC2O4溶液中(pH=5.5):c(Na+)c(HC2)c(H2C2O4)c(C2)B.0.1molL-1CH3COOH溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.0.1molL-1Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)D.0.1molL-1NaHS溶液中:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S),答案BDA项,由pH=5.5可知HC2的电离程度大于其水解程度,c(C2)c(H2C2O4),故错误;B项,根据物料守恒,有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),故正确;C项,根据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),故错误;D项,由电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),由物料守恒有c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S),两式联立,可得c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S),故正确。,6.(2018徐淮连宿高三上期末,10)下列图像与对应的叙述相符合的是()A.图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图乙表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量C.图丙表示0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1硫酸时溶液pH的变化D.图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量,溶液的导电性变化情况,答案BA项,若对该体系升温,则v正、v逆瞬间均增大,若对该体系降温,则v正、v逆瞬间均减小,故错误;B项,由图可知该反应为吸热反应,则反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量,故正确;C项,硫酸的浓度为0.1molL-1,则其中c(H+)=0.2molL-1,未加入NaOH溶液时,体系的pH1,故错误;D项,当H2SO4与Ba(OH)2恰好发生反应H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O时,溶液中离子的总浓度最小,导电性最弱,此后继续滴加稀硫酸,溶液中离子的浓度会增大,溶液导电性会增强,则导电性曲线应先下降,后上升,故错误。,7.(2017南通启东中学高三下期初,7)下列说法不正确的是()A.电解法精炼铜时,粗铜为阴极,纯铜为阳极B.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别中和等物质的量的NaOH,消耗盐酸的体积大C.一定温度下,反应2Mg(s)+CO2(g)2MgO(s)+C(s)能自发进行,则该反应的Hc(HCl),中和等物质的量的NaOH,消耗的盐酸体积大,故正确;C项,该反应S0,一定条件下自发进行,根据G=H-TS0可推出Hc(H+)B.新制氯水中持续通入SO2,pH不断变小,溶液颜色不断加深,C.25时,HClO的电离常数Ka的对数值lgKa=-7.54D.pH=6的氯水中加入NaOH溶液,主要发生的反应的离子方程式为HClO+OH-ClO-+H2O,答案CDA项,由电荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(C),可知c(H+)c(C),故错误;B项,发生反应SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,溶液的pH不断变小,颜色不断变浅,故错误;C项,Ka=,由图像可知,当c(ClO-)=c(HClO)时,Ka=c(H+)=10-7.54,则lgKa=-7.54,故正确;D项,由图像可知,当pH从6逐渐增大时,c(HClO)减小,c(ClO-)增大,则HClO是反应物,ClO-是生成物,离子方程式为HClO+OH-ClO-+H2O,故正确。,审题技巧本题为氯水中部分含氯的物质的分布分数与pH的关系图,应关注随着pH的变化溶液中含氯微粒的分布分数的变化。,4.(2018泰州中学高三上开学检测,12)下列有关说法正确的是()A.25时,pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是pH=5.5的磷酸溶液中c(H+)的10倍B.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金的耐腐蚀性都较差C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.常温下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)能够自发进行,则该反应的H0,答案ADA项,25时,pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)=10-4.5mol/L,pH=5.5的磷酸中c(H+)=10-5.5mol/L,则前者中c(H+)是后者中的10倍,故正确;B项,有的合金耐腐蚀性较强,如不锈钢,故错误;C项,使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的平衡转化率,故错误;D项,该反应S0,根据G=H-TS0,因常温下反应不能自发进行,故G=H-TS0,可推出H0,故正确;B项,盐酸和醋酸溶液的pH均为2,则c(CH3COOH)c(HCl),中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸溶液的体积更小,故错误;C项,粗锌中含有的杂质与Zn、稀硫酸构成了原电池,加快了反应速率,不能说明粗锌的还原性比纯锌强,故错误;D项,加入NH4Cl晶体后,NH3H2O的电离平衡NH3H2ON+OH-逆向移动,则c(OH-)减小,溶液的pH减小,故正确。,易错警示pH相等的盐酸和醋酸溶液分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸溶液的体积更小;若改为相同浓度的盐酸和醋酸溶液,则消耗两者的体积相等。,知识拓展其他条件相同时,形成原电池可加快化学反应速率。,6.(2018镇江高三上调研,10)下列图示与对应的叙述相符的是()A.图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化,曲线表示氨水B.图乙表示常温下0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液的滴定曲线C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化,t0时刻改变的条件一定是使用催化剂,D.图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),在其他条件不变的情况下改变起始时CO的物质的量,平衡时N2的体积分数的变化情况,由图可知NO2的转化率cba,答案DA项,若将pH=11的NaOH溶液和氨水稀释相同倍数,氨水在稀释过程中NH3H2O继续电离出OH-,则曲线表示氨水,故错误;B项,当滴加NaOH溶液的体积为20.00mL时,恰好生成CH3COONa溶液,此时溶液显碱性,pH应大于7,故错误;C项,若该反应是反应前后气体分子数不变的反应,则t0时改变的条件也可能是加压,故错误;D项,增大CO的浓度,平衡正向移动,则NO2的转化率逐渐增大,故正确。,审题技巧图像题应关注横坐标、纵坐标的含义,曲线的走向,图中的起始点、转折点、最高点、最低点等特殊点。,知识拓展D项中曲线最高点表示两种反应物按化学方程式中的化学计量数之比投料,即当n(CO)n(NO2)=21时,平衡时N2的体积分数最大。,7.(2018扬州中学高三上质检,10)下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示0.1molMgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化B.图2表示用0.1000molL-1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH溶液的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.0800molL-1C.图3表示恒温恒容条件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其,中交点A对应的状态为化学平衡状态D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH,答案DA项,0.1molMgCl26H2O在空气中加热发生水解反应,先得到Mg(OH)2并最终分解为MgO,其质量不等于9.5g,故错误;B项,若c(CH3COOH)=0.0800molL-1,则当滴加NaOH溶液20.00mL时,CH3COOH与NaOH恰好反应生成CH3COONa,此时溶液显碱性,pH应大于7,故错误;C项,该反应达到平衡状态时,每消耗2molNO2,消耗1molN2O4,即v(NO2)消耗=2v(N2O4)消耗,而图中A点v(NO2)消耗=v(N2O4)消耗,则A点不是化学平衡状态,故错误;D项,稀释相同倍数时,HB溶液的pH小于HA溶液,则酸性HBNaA,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH,故正确。,易错警示MgCl26H2O在空气中加热时会发生水解反应,不能得到MgCl2固体,要由MgCl26H2O得到无水MgCl2,应在HCl气流中加热。,8.(2018扬州高三上期末,10)下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJmol-1D.图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸溶液,溶液导电性:abc,答案DA项,反应物的总能量高于生成物,则该反应为放热反应,故错误;B项,该反应中,D为固体,增大压强平衡正向移动,平衡时A的体积分数乙与甲不相等,故错误;C项,燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量,H2燃烧的稳定氧化物为液态水而非气态水,故错误;D项,等体积且pH相同的盐酸和醋酸溶液稀释至相同体积时,由于醋酸继续电离,故醋酸溶液的pH更小,表示CH3COOH溶液,表示盐酸,a点溶液中离子浓度比b点大,而将盐酸由b点稀释至c点,b点溶液中离子浓度比c点大,则溶液导电性abc,故正确。,易错警示B项中要注意D物质是固体,不是气体。,审题技巧注意图3中水为气态,而不是液态。,9.(2017南京、盐城、连云港二模,9)下列说法正确的是()A.铅蓄电池充电时,阳极固体质量增大B.0.1molL-1CH3COONa溶液加热后,溶液的pH减小C.标准状况下,11.2L苯中含有的碳原子数为36.021023个D.室温下,稀释0.1molL-1氨水,c(H+)c(NH3H2O)减小,答案DA项,Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,铅蓄电池充电时阳极PbSO4PbO2,固体质量减小,故错误;B项,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加热后平衡右移,c(OH-)增大,pH增大,故错误;C项,标准状况下苯为固态,故错误;D项,NH3H2O的Kb=,温度不变,Kb、KW不变,稀释时c(N)变小,则c(H+)c(NH3H2O)=也减小,故正确。,规律总结铅蓄电池放电时,两极固体质量均增大;充电时,两极固体质量均减小。,易错警示常考的在标准状况下不是气态的物质:水、乙醇、苯、CCl4、SO3等。在标准状况下,1mol上述物质的体积均不等于22.4L。,10.(2017江苏四校联考,14)下列有关物质的浓度关系正确的是()A.0.1molL-1盐酸与0.2molL-1氨水等体积混合(pH7):c(N)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)B.Na2CO3溶液中:c(Na+)c(NH4Cl)c(NH4)2SO4D.0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(N)+c(NH3H2O)+c(Fe2+)=0.3molL-1,答案AA项,混合后得到c(NH3H2O)c(NH4Cl)=11的混合溶液,pH7,则NH3H2O电离程度大于NH4Cl水解程度,故c(N)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-),正确。B项,根据物料守恒:c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3),可推出B项错误。C项,H+抑制N水解,三份溶液中c(N)相同,则有c(NH4Cl)c(NH4HSO4)c(NH4)2SO4,故错误。D项,c(N)+c(NH3H2O)=0.2molL-1,Fe2+水解使c(Fe2+)c(HC)c(C)c(H2CO3)B.0.1molL-1NaOH溶液中通入SO2气体至pH=7:c(Na+)=c(HS)+2c(S)+c(H2SO3)C.等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液:c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)D.20mL0.1molL-1CH3COONa溶液与10mL0.1molL-1盐酸混合得到的溶液:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),答案CDA项,根据NaHCO3溶液呈碱性,可知HC的水解程度大于其电离程度,即c(H2CO3)c(C),故错误;B项,列出电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S)+c(OH-),pH=7,c(H+)=c(OH-),可得c(Na+)=c(HS)+2c(S),故错误;C项,根据CH3COOH和NaOH恰好反应可知溶液中的溶质仅有CH3COONa,列出质子守恒式可知C项正确;D项,根据CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl,代入数据可知混合溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa、CH3COOH和NaCl,依据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),依据物料守恒有c(Na+)=2c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),故正确。,方法归纳弄清选项中考查的是单一溶液还是混合溶液,以及混合溶液中是否涉及化学反应。,解题技巧若考查的等式关系中,既有H+、OH-,又有分子,通常要列出电荷守恒式和物料守恒式。,12.(2017南通二模,14)H2S为二元弱酸。20时,向0.100molL-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.通入HCl气体之前:c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+)B.pH=7的溶液中:c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)C.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)0.100molL-1+c(H2S)D.c(Cl-)=0.100molL-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-),答案BDA项,通入HCl气体之前为单一溶液(Na2S溶液),其中c(OH-)c(HS-),故错误;B项,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(Cl-)+c(OH-),因为pH=7,c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(Cl-),根据物料守恒有c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),将式代入式中得到:c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S),故正确;C项,根据电荷守恒式和物料守恒式推出质子守恒式:c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),因为pH7,c(OH-)c(H+