2019版高中化学 课时9 化学键与化学反应中的能量变化课件 鲁科版必修2.ppt

第2课时化学键与化学反应中的能量变化,目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,2.旧化学键破坏时要吸收能量(E1),新化学键形成时要释放能量(E2)。3.若E1E2,则反应吸收能量;若E1Q3B.Q1+Q22Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q22Q3思路点拨断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,二者的差值即为反应吸收或放出的热量。解析:燃烧反应H2+Cl22HCl是放热反应,反应中破坏1molHH键和1molClCl键,同时生成2molHCl键,所以Q1+Q2”或“,问题导学,即时检测,一,二,化学反应中能量变化的实质:化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。旧化学键的断裂需要吸收能量,而新化学键的形成需要释放能量,因此,任何化学反应在生成新物质的同时必然都伴随着能量的变化。在化学反应过程中,最终是吸收能量还是释放能量,要看破坏旧化学键吸收的能量总和与形成新化学键释放出能量总和的相对大小。若破坏旧化学键吸收的能量总和大于形成新化学键释放出的能量总和,该反应表现为吸收能量;反之,该反应则表现为释放能量。如图:E1E2,反应吸收能量;E1E2,反应放出能量。,问题导学,即时检测,一,二,特别提示一个化学反应释放能量还是吸收能量与反应条件无关,吸收能量的反应不一定需要加热,而释放能量的反应在常温下也不一定会发生。,问题导学,即时检测,一,二,二、吸热反应与放热反应的判断活动与探究思考下列问题:加热条件下进行的反应是否一定是吸收能量的反应?常温下进行的反应是否一定是释放能量的反应?答案:不一定。化学反应是吸热的还是放热的,与反应条件无关,而是取决于反应过程中破坏旧化学键吸收总能量与形成新化学键释放出总能量的相对大小。,问题导学,即时检测,一,二,迁移与应用例2下列各图中,表示吸热反应的是(),问题导学,即时检测,一,二,解析:反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应。答案:A,问题导学,即时检测,一,二,迁移训练2下列反应中,属于吸热反应的是()A.实验室制H2的反应B.实验室制CO2的反应C.酸碱中和反应D.石灰石的分解反应答案:D,问题导学,即时检测,一,二,(1)从能量转化的角度认识化学反应:任何一个化学反应,反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。反应物与生成物的能量差若以热能形式表现,即为放热或吸热。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,反应为放热反应;如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,反应为吸热反应。如图:,问题导学,即时检测,一,二,问题导学,即时检测,一,二,(2)常见的放热反应:所有的燃烧反应;酸碱中和反应;活泼金属与酸或水发生的置换反应;大多数化合反应;铝热反应。(3)常见的吸热反应:Ca(OH)2、Ba(OH)2与NH4Cl固体的反应;大多数的分解反应;,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,1.下列说法正确的是()A.化学反应都伴随着能量的变化,通常表现为热量的变化B.需要加热的反应一定是吸收热量的反应C.水电解生成氢气和氧气的反应是吸热反应,又是分解反应,所以分解反应一定是吸收热量的反应D.放出热量的反应常温下易发生答案:A解析:化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,也可表现为光能或电能的变化,A项正确;反应是吸收还是放出能量,决定于反应物断键吸收的能量与形成生成物中的新键释放的能量的相对大小,与反应时是否加热或反应类型等无必然联系,B、C两项不正确;一个化学反应是否易发生与许多因素有关,放出热量的反应在常温下也不一定易发生,如燃烧反应等,D项不正确。,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,2.已知反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)为放热反应,则下列说法中正确的是()A.反应过程中的能量变化关系可用右图表示B.甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能C.断开反应物中旧化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量D.该反应发生断裂的化学键有离子键和共价键答案:B解析:此反应为放热反应,图中不能准确表示反应过程中的能量变化情况,A项错误;甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能,B项正确;放热反应断开反应物中旧化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量,C项错误;该反应中只有共价键断裂,D项错误。,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,3.下列变化中属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A.B.C.D.答案:D解析:、都不是化学反应;是放热反应。特别注意:有些过程涉及热量变化,但不是化学反应。,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,答案:D,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,5.已知断开1molHH键吸收的能量为436kJ,形成1molHN键放出的能量为391kJ,根据化学方程式N2+3H22NH3,反应完1molN2放出的能量为92.4kJ,则断开1molNN键需吸收的能量是()A.431kJB.945.6kJC.649kJD.869kJ答案:B解析:设断开1molNN键需吸收的能量为x,根据反应放出的能量=形成新键放出的能量-断开旧键吸收的能量,代入数据:92.4kJ=6391kJ-3436kJ-x,x=945.6kJ。,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,6.如图所示,把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5mL盐酸,试回答下列问题。(1)实验中观察到的现象是。(2)产生上述现象的原因是。(3)写出有关反应的离子方程式。(4)由实验推知,该反应中生成物的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)反应物的总能量。答案:(1)镁片上有大量气泡产生;镁片逐渐溶解;烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应产生H2,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中溶解度随温度升高而