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第2课时微观角度明个性、知特征,突破高考题点,第3讲物质结构元素周期律,1,考点一微粒结构与相互作用力,2,考点二元素周期律与元素周期表,3,考点三推断元素的三种方法,4,专题跟踪检测,目录CONTENTS,考点一微粒结构与相互作用力,知能强化,针对训练,考点二元素周期律与元素周期表,知能强化,同主族(从上到下),同周期(从左到右),内容,逐渐减弱,逐渐增强,氢化物稳定性,酸性逐渐减弱碱性逐渐增强,酸性逐渐增强碱性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物,化合物性质,最高正价数主族序数(O、F除外),一般,最高正价:17负化合价:主族序数8,主要化合价,逐渐减弱,逐渐增强,非金属性,逐渐增强,逐渐减弱,金属性,元素性质,逐渐增大,逐渐减小,原子半径,相同,依次增加1个,最外层电子数,依次增加,相同,电子层数,原子结构,(1)同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。(2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。如:r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)(3)带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大。如:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)(4)电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子作参照比较。如:比较r(K)与r(Mg2)可选r(Na)为参照,可知r(K)r(Na)r(Mg2),离子半径,(1)电子层数相同时,随原子序数递增,原子半径减小。(2)最外层电子数相同时,随电子层数递增,原子半径增大。如:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs),原子半径,与氢气反应:反应越容易,生成的气态氢化物的稳定性越强,或最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则非金属性越强,与水或酸反应:反应越强烈,或最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则金属性越强,置换反应:强的置换弱的,适合金属也适合非金属,依据三反应,非金属活动性顺序表:按F、O、Cl、Br、I、S的顺序,非金属性减弱,金属活动性顺序表:按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序,金属性减弱,元素周期表:金属性“右弱左强,上弱下强,右上弱左下强”;非金属性“左弱右强,下弱上强,左下弱右上强”,依据三表,针对训练,备考锦囊,考点三推断元素的三种方法,方法,一,依据原子结构推断,针对
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