高一年级化学第二学期回头考试卷.doc

高一年级化学第二学期回头考试卷满分100分 考试时间90分钟 命题人：朱成明 校对人：王芳琴相对原子质量：H：1C：12O：16P：31S：32 Fe：56 Ba:137一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项）1放射性核素I可用于治疗肿瘤，该核素的中子数为 （ ）A19B53C72D1252下列说法中正确的是 （ ）A氧化剂本身发生氧化反应 B氧化还原反应一定有氧元素参加C在反应中氧化剂得电子，还原剂失电子 D氧化反应一定先于还原反应3工业盐酸常呈黄色，其原因是BACl被空气中的O2氧化 B混有可溶性杂质如Fe3+C溶有Cl2 DHCl在溶液中呈黄色4下列说法正确的是 （ ）A1 mol 氢的质量为1g B等物质的量的O2和O3所含的O原子数目之比为23 CH3PO4的摩尔质量为98g D6g 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数5往浅绿色的Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ） A绿色变深 B变棕黄色 C颜色变浅 D无现象 6下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部7向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）8实现下列变化，一定要加入其它物质作还原剂的是 （ ）ANa2SO3Na2SO4 BCl2NaCl CFeCl3FeCl2 DNaHCO3CO29能用HOHH2O离子方程式来表示的化学反应是 （ ）A固体Cu(OH)2和H2SO4反应 B澄清石灰水和HNO3溶液反应CKOH溶液和醋酸溶液反应 DBa(OH)2和H2SO4溶液反应10不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是 （ ） A氯化铁溶液和氯化铜溶液 B硫酸钠溶液和氯化钠溶液C氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液11只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 ( ) ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO312向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是 （ ）AFe 2+、Cu2+BFe 2+、Fe3 CFe 3+、Cu2+ DCu+、Cu2+13某无色溶液中，可能大量共存的离子组是 ( ) ABAMnO4、K+、Na+、SO42 BK+、 H+、 CO32、ClCMg2+、NH4+、Cl、NO3 DBa2+、K+、HCO3、OH14镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 ( ) AAlO2BCu2+CAl3+DMg2+15最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是 （） A一氧化氮是一种红棕色的气体 B常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 D一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到16自来水常用氯气进行消毒.某实验室用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是（）A.FeCl2 B.Na2SO3 C.NaOH D.AlCl317向下列溶液通入CO2至过量的过程中，原溶液一直保持澄清的是（）A硅酸钠溶液B氯化钡溶 C石灰水 D漂白粉溶液18下列关于SO2的叙述，正确的是 ( ) AASO2只能是含硫物质的氧化产物 BSO2是亚硫酸的酸酐C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液先变红后褪色19纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是 （ ）A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打D先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打20设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 ( ) ANA氧分子和NA氢分子的质量比等于16：1 B11.2L H2中含有的原子数为NA个C54g H2O中含有原子数为3NA个 D2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子数为3NA个21在反应3Cl26KOH(浓)KClO35KCl3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 ( ) A.5：1 B.4：1 C.1：5 D.1：422向50mL 18molL的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为 ( )A等于0.9mol B大于0.45mol，小于0.9molC等于0.45mol D小于0.45mol23由反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl 可知，30mLCl2能氧化相同条件下的NH3 ( ) A80mL B40mL C20mL D10mL24将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是 ( )二、填空题（共4小题，每空2分，共40分）25(8分)用化学方程式表示下列有关实验过程：两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：_；一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：_；长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质：_；实验室制氯气的反应方程式：_。26(12分)今有HCl、Cl2、H2S、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等气体，问：通常能形成酸雨的气体是_；密度比空气轻的气体是_；用水做溶剂，可作喷泉实验的氢化物是_；能用碱石灰干燥的气体是_；能使品红试液褪色的气体是_；可导致光化学烟雾的气体是_。27(8分) A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。请填写下列空白：(1) A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是_（写元素符号）。(2) 写出物质D的化学式：D_。(3) 写出反应、的化学方程式：反应：_。反应：_。28(12分)海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。(注：母液中含有Mg2+)海水结晶粗盐母液精制饱和NaCl溶液烧碱、氢气、氯气Mg(OH)2加盐酸脱水浓缩、结晶MgCl2晶体MgCl2MgCl2 试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性。过量的Na2CO3溶液、盐酸、过量的NaOH溶液、过量的BaCl2溶液则，加入的顺序是_。 （2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式_、_. （3）写出反应的离子方程式 写出反应的化学方程式 写出反应的离子方程式 。 三、计算题（2小题，共12分）29(6分)取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_ mol L-1。（2）产生的气体在标准状况下的体积为_ L。（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应后溶液的体积为200mL）。30(6分)将铁与氧化铁的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，标况下放出氢气1.68升,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化。(1)写出所有发生的反应方程式 。(2)计算混合物中铁的质量。(3)为了中和过量的硫酸，且使Fe2转化为Fe(OH)2，共消耗3 molL1的氢氧化钠溶液200mL，求原硫酸的物质的量浓度。 高一回头考化学参考答案一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项）1C 2C 3B 4B 5B 6D 7D 8C 9B 10B 11C 12A 13C 14A 15D 16A 17B 18B 19C 20A 21A 22D 23C 24D二、填空题（共4小题，每空2分，共40分）25(8分，每空2分)NH3+HCl=NH4Cl ； 2NO+O2=2NO2； 2Na2SO3 + O2=2Na2SO4 ； MnO24HClMnCl2Cl22H2O。26(12分，每空2分) NO2 、SO2 ； NH3、H2； HCl、NH3；NH3、H2； Cl2、SO2； NO2。27(8分，每空2分) (1) Fe (2) FeCl3 (3) 8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H228(12分，每空2分)（1） 或 （2） H+OH-=H2O 2H+CO32-=H2O+CO2 （3）Mg2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+ MgCl2Mg+Cl2 2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2三、计算题（2小题，共12分）29（1